đáp án Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 môn hóa học lớp 11 mã đề 628
Gửi bởi: Võ Hoàng 3 tháng 12 2018 lúc 6:04:19 | Được cập nhật: 5 tháng 5 lúc 5:13:08 Kiểu file: DOCX | Lượt xem: 482 | Lượt Download: 0 | File size: 0 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 11, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Tài liệu môn Hóa 11, trường THPT Nguyễn Đức Cảnh - Thái Bình.
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 11, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021
- Đề cương ôn tập kiểm tra giữa học kì II Hóa 11 chương trình chuyên, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021
- Đề cương ôn tập kiểm tra giữa học kì II Hóa 11 chương trình cơ bản, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021.
- Chuyên đề Benzen Hóa học 11, trường THPT Quốc Oai- Hà Nội
- Hóa 11 trắc nghiệm luyện tập phần Ankin, trường THPT Quốc Oai - Hà Nội
- Hóa 11 Ankin, trường THPT Quốc Oai - Hà Nội.
- SỰ ĐIỆN LI – NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG, PHÂN BÓN HÓA HỌC HÓA 11 NĂM HỌC 2020-2021, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
- HÓA HỌC 11 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
GIAO ĐAO GIANGƠ ĂTR NG THPT ƯƠ NAM(Đ chính th c)ề ứĐ thi 0ề trang ĐAP AN THI KH SAT CH NG THANG 10-201Ề ƯỢ 8Môn: Hóa 11ọTh gian: 90 phútờ( Không th gian giao để PH LU N.Ầ ẬCÂU DUNGỘ ĐI MỂCâu ph ng trình đúng 0,25đ.ỗ ươ ượ- Sai đi ki ho không cân ng thì tr 0,125 đi m.ề 1,0Câu Dùng quỳ tím là thu th duy nh 0,2 đ.ố ượ Nh bi đúng ch 0,2 đ.ậ ượ0,5 đi mể 1,0Câu -Vi ph ng ượ 0,25 đi m.ể- Tính mol ph Mgượ 2+ 0,02 mol, NH4 0,06 mol, SO4 2- 0,04mol, Cl 0,02 mol. 0,5 đi m.ượ ể- Tính kh ng mu trong dung ch (0,02.24 0,06.18 0,04.96 ượ ượ ị0,02.35,5).2 12,22 gam. 0,25 đi m.ượ 1,0Câu 4Ta có ệ33% 33, 33%84 100 2, 84 0, 010, 03 0, 02 66, 67%MgCOx xx CaCO=+ =ìì ìÞ Þí í+ =î îî 1,0Câu 5Trong hai khí ch ch có COắ ắ2 (M=44). Vì Mhh 38,4 44 => Khí còn có 38,4 => Là Nạ2 ho NO. Vì Ag là kim lo nên không thặ ểkh HNOử3 xu ng Nố2 => Khí còn là NOạ 0,25 đi m.ượ ểG mol Zn (mol), FeCOọ ố3 (mol), Ag (mol)*** Tr ng p: Zn kh HNOườ ử3 xu ng NOố Zn Zn 2+ 2ex 2x (mol)FeCO3 +→ Fe 3+ CO2 H2 +ex (mol) Ag Ag ey (mol)4 ++ NO -3 3e →NO H2 (3x+y)→ CO2 mol và NO (x y/3) molVì Mhh 38,4 => nCO2 1,5 nNOTa có: 1,5 (x y/3) => -x (lo i)ạ 0,25 đi m.ượ ể*** Tr ng Zn kh HNOườ ử3 xu ng NHố4 NO310 ++ NO -3 8e →N H4 H2 2x→CO2 mol và NO (x+y)/3 có nCO2 1,5 nNO => yDung ch dung ch NaOH => Agị ồ2 và Fe(OH)3 Sau khi nungnóng thu 2,82 gam ch m: Feượ ồ2 O3 và Ag. 0,25 đi m.ượ 1,0Mã đề ……….DANH CHO MÃ ĐỀ 132,357,570DANH CHO MÃ ĐỀ 132,357,570BTNT Fe và BTNT Ag => 160.0,5x 108y 2,82. => 0,015 (mol)mZn 0,975 gam mFeCO3 1,74 gam mAg 1,62 gam 0,25 đi m.ượ ểPH LU N. ẬCÂU DUNGỘ ĐI MỂCâu ph ng trình đúng 0,25đ.ỗ ươ ượ- Sai đi ki ho không cân ng thì tr 0,125 đi m.ề 1,0Câu Dùng quỳ tím là thu th duy nh 0,2 đ.ố ượ Nh bi đúng ch 0,2 đ.ậ ượ0,5 đi mể 1,0Câu -Vi ph ng ượ 0,25 đi m.ể- Tính mol ph Mgượ 2+ 0,1 mol, NH4 0,3 mol, SO4 2- 0,1mol, Cl 0,3 mol. 0,5 đi m.ượ ể- Tính kh ng mu trong ượ ượ ốdung ch =( 0,1.24+0,1.96+0,3.18+0,3.35,5 ).2=105,8 gam 0,25 đi mượ 1,0Câu mol MgCOặ ủ3 và BaCO3 là x,y.ầ ượS mol BaCOố3 =BaSO4 =0,2 mol Ta có ệ33% 50%84 197 56, 0, 20, 0, nB 50%MgCOx xy aCO=+ =ìì ìÞ Þí í= =î îî 1,0Câu 5Trong hai khí ch ch có COắ ắ2 (M=44). Vì Mhh 38,4 44 => Khí còn có 38,4 => Là Nạ2 ho NO. Vì Ag là kim lo nên không thặ ểkh HNOử3 xu ng Nố2 => Khí còn là NOạ 0,25 đi m.ượ ểG mol Zn (mol), FeCOọ ố3 (mol), Ag (mol)*** Tr ng p: Zn kh HNOườ ử3 xu ng NOố Zn Zn 2+ 2ex 2x (mol)FeCO3 +→ Fe 3+ CO2 H2 +ex (mol) Ag Ag ey (mol)4 ++ NO -3 3e →NO H2 (3x+y)→ CO2 mol và NO (x y/3) molVì Mhh 38,4 => nCO2 1,5 nNOTa có: 1,5 (x y/3) => -x (lo i)ạ 0,25 đi m.ượ ể*** Tr ng Zn kh HNOườ ử3 xu ng NHố4 NO310 ++ NO -3 8e →N H4 H2 2x 1,0DANH CHO MÃ ĐỀ 209,485,628→CO2 mol và NO (x+y)/3 có nCO2 1,5 nNO => yDung ch dung ch NaOH => Agị ồ2 và Fe(OH)3 Sau khi nungnóng thu 2,82 gam ch m: Feượ ồ2 O3 và Ag. 0,25 đi m.ượ ểBTNT Fe và BTNT Ag => 160.0,5x 108y 2,82. => 0,015 (mol)mZn 0,975 gam mFeCO3 1,74 gam mAg 1,62 gam 0,25 đi m.ượ ể* HS gi cách khác đúng, cho đi đa.ả