Hóa học 10 Bài 37. Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hoá học
Gửi bởi: hoangkyanh0109 5 tháng 9 2017 lúc 22:55:23 | Được cập nhật: 16 giờ trước (9:11:20) Kiểu file: PPT | Lượt xem: 446 | Lượt Download: 0 | File size: 0 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 8Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 7
- Giáo án PTNL Hóa lớp 10
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 10, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Tài liệu môn Hóa 10, trường THPT Nguyễn Đức Cảnh - Thái Bình
- Đề kiểm tra 1 tiết hóa học 10 năm học 2018-2019, trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm - Đắk Lắk
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 10, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021.
- Đề cương ôn tập kiểm tra giữa học kì II Hóa 10 chương trình chuyên, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021.
- Đề cương ôn tập kiểm tra giữa học kì II Hóa 10 chương trình cơ bản, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021.
- Chương Halogen Hóa 10, trường THPT Quốc Oai - Hà Nội.
- Tổng ôn Hóa học 10.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
HS: Nguyễn Hồ Thế Khải Sở GD-ĐT Đồng ThápTrường THPT Trần Quốc ToảnBµi thùc hµnh sè 6tèc ®é ph¶n øng hãa häcHS: Nguyễn Hồ Thế KhảiBµi thùc hµnh sè 6ThÝ nghiÖm 1: ¶nh ëng cña nång ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øngThÝ nghiÖm 2: ¶nh ëng cña nhiÖt ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øngThÝ nghiÖm 3: ¶nh ëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n ®Õn tèc ®é ph¶n øngBµi thùc hµnh sè 61. C¸ch tiÕn hµnh: èng nghiÖm 3ml dung dÞch HCl nång ®é 18% ThÝ nghiÖm 1: ¶nh ëng cña nång ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øngèng nghiÖm 3ml dung dÞch HCl nång ®é 6%Cho ®ång thêi mçi èng nghiÖm mét h¹t kÏm cã kÝch th íc gièng nhauQuan s¸t hiÖn îng x·y raBµi thùc hµnh sè 62. KÕt qu¶ thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 1: ¶nh ëng cña nång ®é ®Õn tè ®é ph¶n øngCho Zn vµo dung dÞch axit HCl Cã bät khÝ tho¸t raKhÝ èng nghiÖm tho¸t ra nhiÒu h¬n èng nghiÖm 2Zn 2HCl ZnCl2 H2 3. KÕt luËn: Tèc ®é ph¶n øng phô thuéc vµo nång ®é.- Nång ®é cµng lín th× tèc ®é ph¶n øng cµng nhanh vµ ng îc l¹i Ph ¬ng tr×nh:Bµi thùc hµnh sè 61. C¸ch tiÕn hµnh: ThÝ nghiÖm 2: ¶nh ëng cña nhiÖt ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øngèng nghiÖm 3ml dung dÞch H2 SO4 nång ®é 15%èng nghiÖm 3ml dung dÞch H2 SO4 nång ®é 15% vµ ®un gÇn s«iCho ®ång thêi mçi èng nghiÖm mét h¹t kÏm cã kÝch th íc gièng nhauQuan s¸t hiÖn îng x·y raBµi thùc hµnh sè 62. KÕt qu¶ thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 2: ¶nh ëng cña nhiÖt ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øngCho Zn vµo dung dÞch axit H2 SO4 Cã bät khÝ tho¸t raKhÝ èng nghiÖm tho¸t ra nhiÒu h¬n èng nghiÖm 1Zn H2 SO4 ZnSO4 H2 3. KÕt luËn: Tèc ®é ph¶n øng phô thuéc vµo nhiÖt ®é.- NhiÖt ®é cµng lín th× tèc ®é ph¶n øng cµng nhanh vµ ng îc l¹i Ph ¬ng tr×nh:Bµi thùc hµnh sè 61. C¸ch tiÕn hµnh: ThÝ nghiÖm 3: ¶nh ëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n ®Õn tèc ®é ph¶n øngèng nghiÖm 3ml dung dÞch H2 SO4 nång ®é 15%èng nghiÖm 3ml dung dÞch H2 SO4 nång ®é 15%ChuÈn bÞ hai mÈu Zn cã khèi îng b»ng nhau. Mét mÈu cã kÝch th íc nhá h¬n so víi mÈu cßn l¹i. Sau ®ã cho ®ång thêi hai mÈu Zn ®ã vµo hai èng nghiÖm.Quan s¸t hiÖn îng x·y ra.Bµi thùc hµnh sè 62. KÕt qu¶ thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 3: ¶nh ëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt chÊt r¾n ®Õn tèc ®é ph¶n øngCho Zn vµo dung dÞch axit H2 SO4 Cã bät khÝ tho¸t raKhÝ èng nghiÖm cã khèi îng nhá tho¸t ra nhiÒu h¬n èng nghiÖm cßn l¹i.Zn H2 SO4 ZnSO4 H2 3. KÕt luËn: Tèc ®é ph¶n øng phô thuéc vµo diÖn tÝch bÒ mÆt.- DiÖn tÝch bÒ mÆt cµng lín th× tèc ®é ph¶n øng cµng nhanh vµ ng îc l¹iPh ¬ng tr×nh: