Các chuyên đề Hóa Học lớp 10

LTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN Nguyên tử἞ Hạt nh}n἞ proton ὆pἜ điện tích ⃥὇ mp mn 1,67.10-27kg 1u Notron ὆nἜ không mang điện὇ Lớp vỏ἞ electron ὆eἜ điện tích -) me 9,1.10-31kg >iều kiện bền của nguyên tử἞ (Z ₵₯὇ ⃬⃰ 1,5 trừ H὇ >ồng vị἞ l{ những loại nguyên tử của cùng nguyên tố có cùng số proton nhưng kh|c nhau về số notron nên số khối kh|c nhau἟ Khối lượng nguyên tử trung bình἞ (Ai἞ Số khối của c|c đồng vịἜ ai⃣἞ phần trăm tương ứng của c|c đồng vị὇ Lớp electron἞ Gồm c|c có mức năng lượng gần bằng nhau Lớp ἠ἟἟ Trật tự năng lượng tăng dần Số el tối đa lớp thứ l{ ₯n2 Lớp thứ có ph}n lớp Số el tối đa ph}n lớp l{἞ ὆₯὇Ἔ p὆₳὇Ἔ d὆₮₭὇ f὆₮₱὇ Cơ sở điền electron v{o nguyên tử἞ C|c electron được sắp xếp trong nguyên tử theo nguyên lí vững bềnἜ nguyên lí Pauli v{ quy tắc Hund Nguyên lí vững bⅦn:C|c electron ph}n bố v{o c|c AO có mức năng lượng từ thấp đến cao Nguyên lí Pauli἞ Trên AO chỉ có thể có nhiều nhất electron v{ el n{y phải có chiều tự quay kh|c nhau Quy t⅝c Hund἞ C|c electron sẽ được ph}n bố trên c|c AO sao cho số electron độc th}n l{ tối đa v{ c|c electron n{y phải có chiều tự quay giống nhau Trong một ph}n lớpἜ nếu số số AO thì c|c đều phải l{ độc th}n để có số đoocj th}n l{ tối đa C|c ph}n lớp có đủ số tối đa ὆s2, p6, d10, f14): Ph}n lớp b~o hòa C|c ph}n lớp chưa đủ số tối đa Ph}n lớp chưa b~o hòa C|c ph}n lớp có số độc th}n số AO (d5, f7): Ph}n lớp b|n b~o hòa Cấu hình electrron nguyên tử἞ l{ sự ph}n bố c|c theo lớpἜ ph}n lớp v{ AO἟ C|c thuộc lớp ngo{i cùng quyết định tính chất của chất: C|c khí hiếmἜ trừ HeliἜ nguyên tử có ngo{i cùng đều rất bền vững khó tham gia phản ứng hóa học C|c kim loạiἜ nguyên tử có ít ὆₮Ἔ ₯Ἔ ₰὇ ngo{i cùng dễ cho để tạo th{nh ion dương có cấu hình giống khí hiếm C|c phi kimἜ nguyên tử có nhiều ὆₲Ἔ ₳Ἔ ₴὇ ngo{i cùng dễ nhận thêm để tạo th{nh ion }m có cấu hình giống khí hiếm C|c nguyên tử còn có thể dùng chung ngo{i cùng tạo ra c|c hợp chất trong đó cấu hình của c|c nguyên tử cũng giống c|c khí hiếm B|n kính nguyên tử἞ R3 => Thể tích mol nguyên tử R3.N 6,02.1023 mol nặng gam ⃬⃰ (g/cm3) => (cm) AD CT trên khi coi nguyên tử l{ những hình cấu chiếm ₮₭₭⃣ thể tích nguyên tử἟ Thực tếἜ nguyên tử rỗngἜ phần tinh thể chỉ chiếm a⃣἟ Nên c|c bước tính như sau἞ mol nguyên tử có khe rỗng἞ mol ὆có khe rỗng὇ Vo. nhân NP iiAiA .a %Ma% 43 33V4 43 3AA4VRN3 33A4 Nd AdLTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 mol nguyên tử đặc khít἞ mol ὆có đặc khít὇ Vo. a% .a% nguyên tử἞ ὆nguyên tử὇ B|n kính nguyên tử἞ (cm) B. Bài tập I. Một số dạng bài tập thường gặp 1) H·y cho biÕt sù gièng vµ kh¸c nhau trong cÊu t¹o vá ngtö cña c¸c ngtè cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n a) 11 19. b) 17 35 2) Mét nguyªn tö cã tæng sè h¹t (p,n,e) lµ 115. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25 h¹t. T×m sè proton, sè khèi vµ tªn R. 3) Tæng sè h¹t (p,n,e) cña mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh KLNT vµ cÊu h×nh electron cña nguyªn tè ®ã. 4) Bo cã hai ®ång vÞ (18,89%) vµ (81,11%). T×m KLNT trung b×nh cña B. 5) KLNTTB cña Br lµ 79,91. Brom cã ®ång vÞ, biÕt chiÕm 54,5%. T×m sè khèi cña ®ång vÞ thø hai. 6) Ph©n tö MX3 cã tæng sè h¹t b»ng 196, sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ lµ 60. Khèi l­îng nguyªn tö lín h¬n lµ 8. Ion X- nhhiÒu h¹t h¬n ion M3+ lµ 16. X¸c ®Þnh M, X, MX3, viÕt cÊu h×nh electron, obitan cña M. 7) Hîp chÊt cã c«ng thøc MX2, trong ®ã chiÕm 46,67% vÒ khèi l­îng. H¹t nh©n cña cã 4, cßn h¹t nh©n cña cã n’= p’ BiÕt tæng sè h¹t proton trong MX2 lµ 58. a. X¸c ®Þnh sè khèi cña vµ b. Cho biÕt CTHH cña MX2 8) Oxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè øng víi c«ng thøc RO3, víi hi®ro nã t¹o thµnh hîp chÊt khÝ chøa 94,12% vÒ khèi l­îng. T×m KLPT vµ tªn nguyªn tè. 9) a. TÝnh b¸n kÝnh gÇn ®óng cña Fe 20oC, biÕt nhhiÖt ®é nµy 7,87 g/cm3. Cho Fe=55,85 b. Thùc tÕ Fe chiÕm 75% thÓ tÝch tinh thÓ, phÇn cßn l¹i lµ khe rçng. TÝnh b¸n kÝnh ngtö Fe 10) Mét ngtö cã b¸n kÝnh lµ 1,44 Ao, khèi l­îng riªng thùc tÝnh thÓ lµ 19,36g/cm3. Ngtö chiÕm 74% thÓ tÝch tinh thÓ. H·y: a. X¸c ®Þnh khèi l­îng riªng trung b×nh toµn ngtö, khèi l­îng mol ngtö b. BiÕt cã 118 n¬tron. TÝnh sè proton II. Bài tập tự luyện 1) H·y cho biÕt sù gièng vµ kh¸c nhau trong cÊu t¹o vá ngtö cña c¸c ngtè cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n a) 12 20. b) 15 33 2) KLNT cña Cu lµ 63,54. §ång cã ®ång vÞ lµ vµ t×m sè nguyªn tö cña mçi ®ång vÞ. 3) BiÕt Mg cã KLTB lµ 24,2. Trong tù nhiªn cã ®ång vÞ vµ víi tØ lÖ sè nguyªn tö lµ 1:4. TÝnh sè khèi cña ®ång vÞ thø 4) Trong tù nhiªn Oxi cã ®ång vÞ 16O, 17O, 18O víi t­¬ng øng lµ a, b, c. BiÕt a=15b,a-b=21c a. Trong 1000 ngtö cã bao nhiªu 16O, 17O, 18O b. TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña Oxi 5) Hoµ tan 6,082g kim lo¹i M(II) b»ng dung dÞch HCl thu 5,6 lÝt H2 (®ktc) a. T×m nguyªn tö khèi trung b×nh cña M, gäi tªn b. cã ®ång vÞ víi tæng sè khèi lµ 75. BiÕt sè khèi ®ång vÞ lËp thµnh cÊp sè céng. §ång vÞ chiÕm 11,4%, sè notron lín h¬n proton lµ 2, ®ång vÞ cã p=n. T×m sè khèi vµ notron mçi ®ång vÞ T×m ®ång vÞ cßn l¹i 6) Mét nguyªn tè t¹o thµnh hai lo¹i oxit AOx vµ AOy lÇn l­ît chøa 50% vµ 60% oxi vÒ khèi l­îng. X¸c ®Þnh vµ c«ng thøc cña oxit. 7) BiÕt tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron trong mét nguyªn tö lµ 155. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. T×m sè proton, n¬tron vµ sè khèi cña nguyªn tö. 8) Tæng sè h¹t mang ®iÖn trong ion (AB3)2- b»ng 82. Sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n lµ 8. X¸c ®Þnh sè hiÖu ngtö A, B. ViÕt cÊu h×nh vµ ®Þnh vÞ ngtè trong BTH. 9) Tæng sè h¹t (p,n,e) trong hai nguyªn tö kim lo¹i A, lµ 142 h¹t, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42 h¹t. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö nhiÒu h¬n nguyªn tö lµ 12 h¹t. X¸c ®Þnh A, vµ vÞ trÝ cña chóng trong b¶ng HTTH. 10) Tæng sè h¹t (p,n,e) trong mét nguyªn tö lµ 16, trong nguyªn tö lµ 58. T×m sè vµ sè khèi cña A, B; gi¶ sö sù chªnh lÖch gi÷a sè khèi víi KLNT trung b×nh kh«ng qu¸ ®¬n vÞ. Ad dacVA.a%N d.N 33V4 33A.a %4 Nd B105 B115 Br7935 Cu6329 Cu6529 Mg2412 MgA12LTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 11) Nguyªn tö cña mét nguyªn tè cã tæng sè h¹t c¬ b¶n (p,n,e) lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö, sè khèi vµ tªn nguyªn tè. ViÕt cÊu h×nh electron cña vµ c¸c ion t¹o ra tõ X. 12) Hîp chÊt ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M, cã c«ng thøc MaRb, trong ®ã chiÕm 6,67% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö cã 4, cßn trong h¹t nh©n cã n’ p’; trong ®ã n, p, n’, p’ l¯ sè n¬tron v¯ proton t­¬ng øng cña vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö b»ng 84 vµ 4. T×m CTPT cña Z. (§S p=26, p’ 6; Fe3C). 13) Kim lo¹i t¸c dông vï¨ ®ñ vãi 4,032 lÝt Clo thu 16,02g MCl3. a) X¸c ®Þnh KLNT cña b) TÝnh KLR cña M. TÝnh tØ lÖ cña Vthùc víi tinh thÓ. BiÕt cã R=1,43Ao; thùc 2,7g/cm3. A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN 1. Bảng tuần hoàn Ô἞ STT Chu kì἞ STT chu kì số lớp electron Chu kì nhỏ἞ ₮Ἔ ₯Ἔ Chu kì lớn἞ ₱Ἔ ₲Ἔ ₳Ἔ ὆chưa ho{n thiện὇ Nhóm἞ STT nhóm hóa trị C|c nguyên tố thuộc cùng một nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau὇ Nhóm A἞ gồm c|c nguyên tố sἜ pἝ STT nhóm ngo{i cùng hóa trị Nhóm B἞ hóa trⅫ ngo{i cùng ph}n lớp s|t lớp ngo{i cùng C⅘u hình d⅖ng ὆n 1)da ns2 hóa trⅫ hóa trị ₵἞ STT nhóm hóa trị hóa trị 10: STT nhóm VIII hóa trị ₮₭἞ STT nhóm hóa trị 10 X|c đⅫnh vⅫ trí của nguyên tố gồm ôἜ chu kìἜ nhóm἟ Chú ý἞ >ối với c|c nguyên tố hoặc theo trật tự năng lượng thì cấu hình bền l{ cấu hình ứng với c|c ph}n lớp hoặc l{ b~o hòa hoặc b|n b~o hòa἟ Do vậyἜ đối với những nguyên tố n{y cấu hình của nguyên tử hoặc ion có xu hướng đạt cấu hình b~o hòa hoặc b|n b~o hòa để đạt trạng th|i bền Có trường hợp đⅡc biⅩt của d἞ 6: (n-1)d4 ns2 (n-1)d5 ns1 B|n b~o hòa. VD: Cr (Z 24) 11: (n-1)d9 ns2 (n-1)d10 ns1 B~o hòa VD: Cu (Z 29) 2. Định luật tuần hoàn Cơ sở biến đổi tuần ho{n c|c tính chất l{ sự biến đổi tuần ho{n số ngo{i cùng B|n kính nguyên tử἞ Quy luật: Theo chiều tăng >THNἜ trong CKἜ nguyên tử giảm dầnἝ trong nhóm AἜ nguyên tử tăng dần Giải thích἞ Trong cùng CKἜ theo chiều tăng >THN số lớp ngo{i cùng tăng lực hút giữa hạt nh}n với ngo{i cùng tăng giảm dần Trong nhóm, theo chiều tăng >THNἜ số lớp tăng tăng dần Độ }m điⅩn: Đ⅖i lượng đⅡc trưng cho kh⅗ năng hút Quy luật: Theo chiều tăng >THNἜ trong CKἜ >Â> tăngἝ trong nhóm AἜ >Â> giảm Giải thích἞ Trong CKἜ theo chiều tăng >THN khả năng hút e>Â> Trong nhómἜ theo chiều tăng >THN Rkhả năng hút e>Â> Tính kim lo⅖iἜ phi kim: Trong chu kì἞ Kim loại giảmἜ phi kim tăng Trong nhóm A἞ Kim loai tăngἜ phi kim giảm Năng lượng ion hóa thứ nh⅘t I1 (năng lượng c⅙n thiⅥt đⅧ t|ch ₲e ra khỏi nguyên tử trung hòa὇ Quy luật: Theo chiều tăng >THNἜ trong CKἜ I1 tăngἝ trong nhóm AἜ I1 giảm Giải thích἞ Trong CKἜ theo chiều tăng >THN, R, >Â> khả năng giữ Trong nhómἜ theo chiều tăng >THN, R,>Â> khả năng giữ eI Tính axit bazơ của oxit v{ hiđroxit: Trong chu kì἞ Axit tăngἜ bazơ giảm Trong một nhóm A἞ Axit giảmἜ bazơ tăng Hóa trⅫ cao nhất với oxi tăng từ ₴὆a὇Ἔ hóa trị của phi kim với hiđro giảm từ ₱₮ ὆b὇἟ Mối liên hệ l{ LTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 B. BÀI TẬPVẬN DỤNG I. Một số dạng bài tập thường gặp 1) Cho c|c ngtố có 11, 24, 27, 35 a἟ Viết sơ đồ mức năng lượng của b἟ Viết cấu hình v{ định vị trong BTH ôἜ CKἜ N὇ 2) Biết rằng lưu huỳnh chu kì ₰Ἔ nhóm VIA἟ H~y lập luận để viết cấ hình của Sἦ 3὇ Dựa v{o vị trí trong BTHἜ dự đo|n cấu tạo của c|c ngtố sau἞ 20Ca, 16S, 18Ar, 30Zn. 4὇ Dựa v{o vị trí trong BTHἜ dự đo|n tính chất ho| học cơ bản của἞ 19K, 6C, 30Zn. 5) H~y so s|nh tính chất ho| học của἞ a὇ Mg ⃬₮₯὇ với Na Z⃬₮₮὇ v{ Al ὆Z⃬₮₰὇ b὇ Ca ὆Z ₯₭὇ với Mg Z⃬₮₯὇ v{ ὆Z ₮₶὇ c὇ Cl ₮₴὇ với ₶὇ v{ ₮₳὇ 6) Cation R2+ có cấu hình ph}n lớp ngo{i cùng l{ ₯p6 a἟ Viết cấu hình của b἟ Nguyên tố thuộc CKἦ Nhómἦ Ôἦ c. Anion X- có cấu hình giống R2+Ἔ l{ ngtố gìἦ Viết cấu hình của nó 7) Oxit cao nhất của một ngtố ứng với công thức RO3Ἔ với hiđro nó tạo th{nh một hợp chất khí chứa ₶₱Ἔ₮₯⃣R἟ Tìm khối lượng ngtử v{ tên ngtốἦ 8) Ho{ tan ho{n to{n ₭Ἔ₰gam hỗn hợp kim loại v{ chu kì liên tiếp của nhóm IA v{o nước thu đươc ₭Ἔ₯₯₱ lit khí ὆đktc὇἟ Tìm XἜ 9) Người ta dùng ₮₱Ἔ₳gam HCl thì vừa đủ để ho{ tan ₮₮Ἔ₳gam hiđroxit của kim loại A὆II὇ a὇ >ịnh tên b὇ Biết có n἟ Cho biết số lớp eἜ số mỗi lớpἦ 10) Ho{ tan ho{n to{n ₯Ἔ₴₰gam một kim loại kkiềm v{o nước thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn só với khối lượng nước đ~ dùng l{ ₯Ἔ₳₳gam἟ X|c định tên kim loại 11) Tỉ lệ khối lượng ph}n tử giữa hợp chất khí với hidro của ngtố so với oxit cao nhất của ns l{ ₮₴἞₱₭἟ H~y biện luận x|c định 12) AἜ l{ ngtố cùng nhóm v{ thuộc chu kì liên tiếp trong BTH἟ Tổng số proton trong hạt nh}n của chúng l{ ₰₯἟ Không sử dụng BTHἜ cho biết vị trí của mỗi ngtố἟ 13) Ho{ tan ₯₵Ἔ₱ gam một hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại ho| trị II bằng dung dịch HCl dư thu ₳Ἔ₴₯ lit khí v{ dung dịch A἟ a὇ Tính tổng số gam muối clorua có trong dung dịch b὇ X|c định tên kim loại biết chúng thuộc CK liên tiếp nhóm IIA c὇ Tính khối lượng mỗi muối d὇ Cho to{n bộ CO2 v{o ₮Ἔ₯₲lit Ba὆OH὇2 thu ₰₶Ἔ₱ gam kết tủa tính nồng độ Ba὆OH὇2. II. Bài tập tự luyện 1) Nguyªn tè thuéc ph©n nhãm chÝnh, t¹o ra ®­îc ion M3+ cã tæng sè h¹t 37. X¸c ®Þnh vµ vÞ trÝ cña trong b¶ng HTTH. 2) Cho nguyªn tè cã 16. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña trong b¶ng HTTH. lµ kim lo¹i hay phi kim, gi¶i thÝch. 3) Mét kim lo¹i cã sè khèi b»ng 54, tæng sè h¹t (p,n,e) trong ion M2+ lµ 78. H·y x¸c ®Þnh sè thø tù cña trong b¶ng HTTH vµ cho biÕt lµ nguyªn tè nµo trong c¸c nguyªn tè sau ®©y 4) Cho biÕt cÊu h×nh electron cña 1s22s22p63s2, cña 1s22s22p63s23p64s1. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña A, trong b¶ng HTTH; A, lµ c¸c nguyªn tè g× 5) Nguyªn tè X, cation Y2+, anion Z- ®Òu cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6. a, X, Y, lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm T¹i sao. b, ViÕt ph©n tö ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cña vµ Y. 6) vµ lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét ph©n nhãm vµ hai chu k× liªn tiÕp trong b¶ng HTTH. Tæng sè c¸c h¹t mang ®iÖn tÝch trong nguyªn tö vµ lµ 52. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña X, trong b¶ng HTTH. 7) Mét nguyªn tö cña nguyªn tè cã tæng sè h¹t b»ng 54 vµ cã sè khèi nhá h¬n 38. X¸c ®Þnh sè Z, sè khèi vµ vÞ trÝ cña trong b¶ng HTTH. 8) Oxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè øng víi c«ng thøc R2O5, hîp chÊt cña nã víi hi®ro cã %H 17,6% vÒ khèi l­îng. X¸c ®Þnh nguyªn tè ®ã. 9) Oxit cao nhÊt cña nguyªn tè thuéc nhãm VII cã %O 61,2%. X¸c ®Þnh R. 10) Khi cho 5,4g mét kim lo¹i t¸c dông víi oxi kh«ng khÝ ta thu ®­îc 10,2g oxit cao nhÊt cã c«ng thøc M2O3. X¸c ®Þnh kim lo¹i vµ thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng trong ph¶n øng trªn (®ktc), biÕt kh«ng khÝ cã 20%O2. 11) Hai nguyªn tè A, t¹o ra c¸c ion A3+, B+ t­¬ng øng cã sè electron b»ng nhau. Tæng sè c¸c h¹t trong ion b»ng 76. X¸c ®Þnh A, vµ vÞ trÝ cña chóng trong b¶ng HTTH, viÕt cÊu h×nh electron, obitan cña A, B. 12) Hçn hîp gåm muèi clorua cña hai kim lo¹i kiÒm A, (MAiện tích hạt nh}n của l{ ₮₴⃥ C}u ₮₲἞ Hợp chất với nguyên tố có dạng RH4ἜTrong oxit cao nhất với oxiἜ chiếm ₯₴Ἔ₯₴⃣ về khối lượng ἟R l{ nguyên tố n{o sau đ}yἦ A. Sn B. Si C. C. D. Pb C}u ₮₳἞ Nguyên tố thuộc nhóm VIA trong bảng tuần ho{n἟Trong hợp chất với hiđro὆ không có thêm nguyên tố kh|c὇ có ₲Ἔ₵₵₯ về khối lượng἟R l{ nguyên tố n{o sau đ}yἦ A. Se B. C. Cr D. C}u ₮₴἞ Oxit có công thức l{ X2O἟Tổng số hạt cơ bản pἜ nἜ trong l{ ₶₯ trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không l{ ₯₵἟ l{ chất n{o dưới đ}yἦ A. N2 B. Na2 C. K2O D. Cl2O C}u ₮₵἞ Nguyên tử của nguyên tố n{o có số độc th}n lớn nhất἞ A. Cl Z= 17) B. Z= 15) C. Z= 16) D. Mg Z= 12) C}u ₮₶἞ C|c đồng vị có tính chất n{o sau đ}yἦLTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 A. Tất cả c|c tính chất đưa ra B. Có cùng số proton trong hạt nh}n C. Có cùng số lớp ngo{i cùng của nguyên tử D. Có cùng tính chất ho| học C}u ₯₭἞ X, l{ hai nguyên tố thuộc thuộc cùng một ph}n nhóm v{ chu kì liên tiếp trong bảng tuần ho{n἟ Biết ZX ZY 32. Số proton trong nguyên tử nguyên tố XἜ lần lượt l{ A. v{ ₮₱ B. v{ ₯₲ C. ₮₯ v{ ₯₭ D. ₮₲ v{ ₮₴ C}u ₯₮἞ Nguyên tử của nguyên tố tạo ion X-἟Tổng số hạt pἜ nἜ trong X- bằng ₮₮₳἟ l{ nguyên tử của nguyên tố n{o sau đ}yἦ A. 34Se B. 17Cl C. 35Br D. 33As C}u ₯₯἞ Nguyên tử nguyên tố được cấu tạo bởi ₰₳ hạt trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện἟ Cấu hình của l{ A. 1s22s22p63s13p1 B. 1s22s22p63d2 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p6 C}u ₯₰἞ có c|c đồng vị sau἞ 55M, 56M,58M, 57 M. >ồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton἞ số notron ₮₰἞₮₲ l{ A. 57-26M B. 56-26M C. 55-26M D. 58-26M C}u ₯₱἞ C|c ion v{ nguyên tử NeἜ Na+, F- có἞ A. Số electron bằng nhau B. Số notron bằng nhau C. Số proton bằng nhau D. Số khối bằng nhau C}u ₯₲἞ Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố l{ ₴₶Ἔ₶₮἟ Biết có hai đồng vị trong đó 79zR chiếm ₲₱Ἔ₲⃣ số nguyên tử἟ Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có gi| trị bao nhiêuἦ A. 81 B. 80 C. 82 D. 85 C}u ₯₳἞ Trong c|c ph|t biểu sau đ}y ph|t biểu n{o đúngἦ A. >ồng vị l{ những nguyên tử có cùng số hạt notron B. >ồng vị l{ c|c nguyên tố có cùng số proton nhưng kh|c nhau về số notron C. >ồng vị l{ c|c nguyên tử có cùng điện tích hạt nh}n nhưng kh|c nhau về số notron D. >ồng vị l{ những nguyên tố có cùng vị trí trong bảNg tuần ho{n C}u ₯₴἞ Tổng số ho| trị của nguyên tử Nitơ N὇ l{἞ A. B. C. D. C}u ₯₵἞ Ion Mn2+ có cấu hình electron l{἞ A. 1s22s22p63s23p6 3d44s1 B. 1s22s22p63s23p6 3d34s2 C. 1s22s22p63s23p6 3d54s2 D. 1s22s22p63s23p6 3d54s0 C}u ₯₶἞ Cho nguyên tử có kí hiệu như sau Hai nguyên tử n{o có cùng số nơtronἦ A. v{ B. v{ C. v{ D. v{ C}u ₰₭἞ Một nguyên tử có cấu hình l{἞ ₮s22s22p63s2 sẽ἞ A. Tăng kích thước khi tạo ra ion dương B. Tăng kích thước khi tạo ra ion }m C. Giảm kích thước khi tạo ra ion dương D. Giảm kích thước khi tạo ra ion }m C}u ₰₮἞ Những tính chất n{o sau đ}y biến đổi tuần ho{nἦ A. Số lớp B. Số lớp ngo{i cùng C. >iện tích hật nh}n D. khối lượng nguyên tử C}u ₰₯἞ Ion X- có ₮₭ Hạt nh}n nguyên tử nguyên tố có ₮₭ notron἟ Nguyên tử khối của nguyên tố l{἞ A. 19u B. 20u C. 21u D. Kết quả kh|c C}u ₰₰἞ Cấu hình n{o sau đ}y l{ của ion Fe3+? A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 C}u ₰₱἞ Hai nguyên tố XἜ nằm kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nh}n nguyên tử l{ ₯₲἟ XἜ thuộc chu kì v{ nhóm n{o trong HTTHἦ A. Chu kì nhóm IIA B. Chu kì nhóm IA v{ nhóm IIA C. Chu kì v{ c|c nhóm IÍIA v{ IVA D. Chu kì nhóm IIA v{ nhóm IIIA C}u ₰₲἞ B|n kính nguyên tử của c|c nguyên tố἞ ₰LiἜ ₵O἖₶FἜ ₮₮Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ tr|i sang phải l{ A. F, O, Li, Na. B. Li, Na, O, F. C. F, Li, O, Na. D. F, Na, O, Li. C}u ₰₳἞ Cấu hình nguyên tử của nguyên tố XἜ YἜ lần lượt l{἞ ₮s22s22p63s1, 1s22s22p63s23p6 4s1, 1s22s22p63s23p1἟ Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì c|ch sắp xếp n{o sau đ}y l{ đúngἦ A. B. C. D. C}u ₰₴἞ Ion n{o có cấu hình giống cấu hình của nguyên tử Ar A. O2- B. Mg2+ C. K+ D. Na+ C}u ₰₵἞ Cation X+ có cấu hình lớp vỏ ngo{i cùng l{ ₯s22p6 ἟Cấu hình ph}n lớp ngo{i cùng của nguyên tử l{἞ A. 3s2 B. 3p1 C. 2p5 D. 3s1 C}u ₰₶἞ Cho cấu hình nguyên tử của c|c nguyên tố sau἞ 1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s23p1 4)1s22s22p63s2 5) 1s22s22p63s23p4 Cấu hình của c|c nguyên tố phi kim l{ἦ A. 3,4 B. 1,2 C. 2,3 D. 1,2,5 C}u ₱₭἞ Cấu hình n{o sau đ}y của nguyên tử nguyên tố ₯₱὇ἦ A. [Ar]4s24p6 B. [Ar]4s14p5 C. [Ar]3d54s1 D. [Ar]3d44s2 C}u ₱₮἞ Hiđro có đồng vị 11H, 21H, 31H v{ oxi có đồng vị 16 8O, 17 8O, 18 8O἟ Khối lượng nhỏ nhất có thể có của ph}n tử nước l{἞ 26 23 27 6312 11 13 29X, Y, Z, TLTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 A. 19u B. 17u C. 20u D. 18u C}u ₱₯἞ Tổng số hạt pἜ nἜ e὇ trong ph}n tử MX3 l{ ₮₶₳Ἔ trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện l{ ₳₭἟Khối lượng nguyên tử của lớn hơn l{ ₵἟Tổng pἜ nἜ e὇ trong nhiều hơn trong M3+ l{ ₮₳἟M v{ lần lượt l{ A. Al v{ Br B. Al v{ Cl C. Cr v{ Br D. Cr v{ Cl C}u ₱₰἞ Cấu hình n{o dưới đ}y không đúngἦ A. Cr( 24) [Ar] 3d54s1 B. Fe Z= 26): [Ar]3d64s2 C. C. 6): [He] 2s22p2 D. O2- 8) [He]2s22p4 C}u ₱₱἞ Hợp chất có công thức l{ M4X3 biết἞ -Biết tổng số hạt trong ph}n tử l{ ₯₮₱ hạt -Ion M3+ có tổng số electron bằng số electron của X4- -Tổng số hạt pἜ nἜ e὇ trong nguyên tử nguyên tố nhiều hơn số hạt trong nguyên tử nguyên trong l{ ₮₭₳἟ l{ chất n{o dưới đ}yἦ A. Fe4Si3 B. Al4C3 C. Fe4C3 D. Al4Si3 C}u ₱₲἞ Cấu hình n{o dưới đ}y viết không đúngἦ A. 1s22s22p63s23p64s23d6 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s1 C}u ₱₳἞ Nguyên tử Cacbon trạng th|i cơ bản có bao nhiêu electron lớp ngo{i cùng἞ A. electron B. electron C. electron D. electron C}u ₱₴἞ Ion O2-὇ được tạo th{nh từ nguyên tử ἟Ion oxi n{y có἞ A. 10 proton, notron, electron B. proton, 10 notron, electron C. proton, 10 notron, 10 electron D. proton, notron, 10 electron C}u ₱₵἞ Tổng số pἜ nἜ e὇ trong nguyên tử của nguyên tố l{ ₲₵἟ Sốp gần bằng số notron἟ có số khối bằng἞ A. 40 B. 38 C. 39 D. Kết quả kh|c C}u ₱₶἞ Những cặp chất n{o có cấu hình giống nhau἞ A. Na v{ Al3+ B. v{ O2- C. Se2- v{ Kr D. Na+ v{ Cl- C}u ₲₭἞ Anion Y- có cấu hình l{ ₮s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần ho{n thuộc἞ A. Chu kì nhóm VIIA B. Chu kì nhóm VIA C. Chu kì nhóm IA D. Chu kì nhóm VIIIA C}u ₲₮἞ Cation M+ có cấu hình l{἞ ₮s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần ho{n thuộc἞ A. Chu kì nhóm VIIA B. Chu kì nhóm VIA C. Chu kì nhóm VIIIA D. Chu kì nhóm IA C}u ₲₯἞ Nguyên tử nguyên tố trong nhóm VA có b|n kính nguyên tử lớn nhất l{἞ A. 7) B. 15) C. As 33) D. Bi 83) C}u ₲₰἞ Những nguyên tử có cùng἞ A. Số khối B. Số hiệu nguyên tử C. Số electron D. Số notron C}u ₲₱἞ C}u n{o biểu thị đúng kích thước của nguyên tử v{ ion἞ A. Na Na+ F- B. Na Na+ F- C. Na Na+ F- D. Na Na+ F- C}u ₲₲἞ Nguyên tử trung bình của nguyên tố cu l{ ₳₰Ἔ₲἟Nguyên tố Cu có đồng vị l{ 63Cu v{ 65Cu trong tự nhiên἟Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu l{἞ A. 50% B. 75% C. 25% D. 90% C}u ₲₳἞ Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt mang điện v{ không mang điện l{ ₰₱ trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện l{ ₮₭ hạt἟Kí hiệu v{ vị trí của trong bảng tuần ho{n἞ A. MgἜ chu kì nhóm IIA B. FἜ chu kì nhóm VIIA C. NeἜ chu kì ₯Ἔ nhóm VIIIA D. NaἜ chu kì ₰Ἔ nhóm IA C}u ₲₴἞ Nguyên tử XἜ ion Y+ v{ ion Z- đều có cấu hình l{἞₮s22s22p6 XἜ YἜ l{ những ngtố n{o sau đ}yἦ A. Cu, Ag, Au B. Ne, Na, C. Na, Mg, Al D. Na,K, Cl C}u ₲₵἞ Nguyên tử n{o dưới đ}y có cấu hình l{ ₮s22s22p63s23p64s1 A. Na B. C. Ba D. Ca C}u ₲₶἞ Ion n{o dưới đ}y không có cấu hình của khí hiếmἦ A. Na+ B. Al3+ C. Cl- D. Fe2+ C}u ₳₭἞ Hiđro có đồng vị 11H, 21H, 31H v{ oxi có đồng vị 16 8O, 17 8O, 18 8O἟Số ph}n tử nước kh|c nhau có thể được tạo th{nh l{἞ A. 16 B. 19 C. 18 D. 17 C}u ₳₮἞ Anion X2- có cấu hình l{ ₮s22s22p6἟Cấu hình của l{ A. 1s22s2 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p4 C}u ₳₯἞ Nguyên tử nguyên tố có Z⃬ ₮₯ cấu hình của ion X2+ l{ A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p2 40 39 4120 19 21Ca, K, ScLTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN 1. Liên kết kim loại L{ liên kết được hình th{nh do lực hút tĩnh điⅩn giữa cation kim loại tại c|c nút của mạng lưới tinh thể với c|c ho| trị Liên kết kim loại phụ thuộc v{o số hóa trị của kim loại 2. Liên kết ion. Kh|i niⅩm἞ l{ liên kết được hình th{nh từ nguyên tử của nguyên tố có độ }m điện rất kh|c nhau. Thường l{἞ kim loại độ }m điện rất bé phi kim (độ }m điện rất lớn Ví dụ἞ kim loại kiềmἜ kiềm thổ với c|c halogen hoặc oxy. Khi tạo liên kết ion thì kim loại nhườmg hẳn cho nguyên tử phi kim tạo th{nh c|c cation v{ anionἝ c|c ion ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện἟ VD: Na 1e Na+; Cl 1e Cl-἟ Sau đó Na+ Cl- NaCl B⅗n ch⅘t của liên kết ion l{ lực hút tĩnh điⅩn giữa ion mang điện tr|i dấu἟ ĐⅡc điⅧm: Mỗi ion tạo ra nột điện trường xung quanh nóἜ liên kết với ion xảy ra theo mọi hướng suy ra liên kết ion l{ liên kết vô hướng không có hướng Không b~o hòaἝ mọi ion có thể liên kết với nhiều ion xung quanh L{ liên kết bền vững. 3. Liên kết cộng hóa trị. Kh|i niⅩm: l{ liên kết được hình th{nh do ntử nguyên tố bỏ ra những cⅡp dùng chung khi tham gia liên kết἟ Khi tạo liên kết c|c bỏ ra số còn thiếu để góp chung tạo th{nh liên kết VD: có ngo{i cùng ὆thiⅥu ₵὇ bỏ ra có ngo{i cùng ὆thiⅥu ₳὇ bỏ ra Vậy phải có mới góp đủ với ₮CἜ tạo th{nh hợp chất O἞἞C἞἞O có cặp dùng chung B⅗n ch⅘t἞ l{ sự góp chung c|c cặp Gồm loại἞ Liên kⅥt cộng hóa trⅫ không cực἞ cặp dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử của nguyên tố n{o. >ược hình th{nh từ những nguyên tử phi kim có độ }m điện bằng nhau἟ VD: H2: cặp dùng chungἜ không lệch về phía n{o὇ Cl2: Cl Cl Cl Cl hoặc O2: ἞἞ cặp dùng chung὇ Liên kⅥt cộng hóa trⅫ có cực἞ cặp dùng chung lệch về phía nguyên tử của nguyên tố có >Â> lớn hơn἟ >ược hình th{nh từ những nguyên tử kh|c nhau pk pk, pk kl VD: HCl: :Cl, Cl cặp dùng chungἜ lệch về phía Cl có >Â> lớn hơn὇ Liên kⅥt xichma ὆)἞ l{ những LK CHT được hình th{nh do sự xen phủ m}y hóa trị giữa nguyên tử m{ cực đại xen phủ nằm trên trục liên kết἟ (xen phủ trục) VD: H: 1s1 Cl: 3s23p5 HCl: Liên kⅥt pi ὆): l{ liên kết được hình th{nh bởi sự xen phủ m}y hóa trị của c|c nguyên tử tham gia m{ cực đại xen phủ nằm bên của trục liên kết. (xen phủ bên) VD: O2: 8, 1s22s22p4 ὆có định hướng v{ b~o hòa὇ 4. Liên kết hiđro Kh|i niⅩm἞ L{ liên kết được hình th{nh bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử hiđro trong liên kết ph}n cực giữa nguyên tử có >Â> lớn của ph}n tử n{y với nguyên tử có >Â> lớn của ph}n tử kh|c἟ (l{ LK giữa nguyên tử của OH n{y với nguyên tử của OH kia὇἟ Kí hiⅩu἞ ἟἟἟ VD: Giữa H2O với H2O: ...H ... ... ... ... Giữa rượu với rượu ὆ROH὇἞ ἟἟἟H ... ... ... ... Giữa rượu với nước἞ ἟἟἟H ... ... ... ... Gi⅗i thích tính tan vô h⅖n trong nước của rượu ĐⅡc điⅧm἞ L{ liên kết kém bền >ộ bền giảm khi nhiệt độ tăng v{ khi ph}n tử khối tăng LTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 Một số hợp ch⅘t có liên kⅥt hiđro἞ H2OἜ rượuἜ axit cacboxylicἜ axit vô cơ chứa oxiἜ hợp chất chứa nhóm chức amino (NH2) 5. Liên kết cho nhận Kh|i niⅩm἞ L{ liên kết được hình th{nh bởi cặp hóa trị chưa tham gia liên kết của nguyên tử n{y với AO trống của nguyên tử kh|c἟ VD: HNO3 7N: 1s22s22p3 8O: 1s22s22p4 6. Cơ sở phân loại liên kết Dựa v{o nguồn gốc hình th{nh liên kⅥt Giữa c|c nguyên tử kim loại liên kết kim loại Giữa nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim liên kết ion Giữa c|c nguyên tử phi kim ntử PK cùng nguyên tốἜ cùng >Â> LKCHT không cực ntử PK kh|c nhau LKCHT có cực ὆ph}n cực὇ Dựa v{o hiⅩu độ }m điⅩn Xét liên kết giữa nguyên tử AἜ liên kết ἽB l{ liên kết CHT không cực liên kết l{ liên kết CHT có cực liên kết l{ liên kết ion Chú ý἞ Dùng hiệu độ }m điện chỉ có tính chất tương đốiἜ số trường hợp ngoại lệ C|ch viết CTCT của chất἞ X|c định bản chất liên kết἞ ion hay CHT Dựa v{o cấu hình electron ngo{i cùng của c|c nguyên tố để x|c định số độc th}nἜ ghép đôiἜ số AO trống Số liên kết L{ liên kết ion἞ dùng điện tích liên kết἟ l{ liên kết CHT἞ dùng gạch nối >ối với axit có oxi bao giờ cũng có nhóm liên kết PK trung t}m >ối với bazơ἞ Kim loại Muối἞ Thay bởi kim loại trong ph}n tử axit tương ứng ὆KL hóa trị I἞ ₮KL thay cho ₮HἜ KL hóa trị II἞ ₮KL thay cho ₯HἜ KL hóa trị III἞ ₮KL thay cho ₰H὇ II. BÀI TẬP VẬN DỤNG 1. Bài tập thường gặp 1) Viết công thức v{ CTCT của c|c chất sau἞ F2, N2, H2S, NH3, CH4, C2H4, CO2, CH4O 2) Giải thích sự hình th{nh liên kết ion trong c|c chất sau đ}y἞ KCl, AlF3, Al2O3, CaCl2, Na2S, K2O, Zn3P2, BaO. 3) H·y nªu b¶n chÊt cña c¸c lo¹i liªn kÕt trong ph©n tö c¸c chÊt H2, HBr, H2O2, AgCl, NH3, CH4, SO3, NH4NO3, NaOH. Cho biÕt ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong tõng chÊt. 4) H·y s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn ®é ph©n cùc trong c¸c ph©n tö sau ®©y CaO, MgO, CH4, N2, NaBr, BCl3. Cho ®é ©m ®iÖn cña O(3,5); Cl(3); Br(2,8); Na(0,9); Mg(1,2); Ca(1); C(2,5); H(2,1), Al(1,5), N(3), B(2). 5) C|c liên kết trong ph}n tử sau: KBr, Br2, BaF2, CaO, H2O, K2O, Na2O, NaOH, Ba(OH)2, CS2, KHS, H2O2, FeCl2, C2H6, CH2O2 thuộc loại n{oἦ 6) ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt sau a, Cl2, N2, C2H2, CO2, C2H6O, CS2, C3H8, PCl3, SO3. b, H2SO4, HNO3, HCl, H3PO4, HClO, HClO4. 7) ViÕt cἷng thøc cAu t₸o cña c἖c chAt sau v{ nêu bản chất liên kết Al2O3, CaC2, P2O5, SO2, Na2SO4, Ba(NO3)2, NH4Cl, (Al2SO4)3, CaCO3. AB 0, :  0, 1, :  1, : LTĐH C|c chuyên đề hóa học lớp 10 10 A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN I. Hóa trị và số oxi hóa. 1. Hợp ch⅘t ion: Hóa trị l{ điện hóa trị số điện tích ion số để trao đổi nhường or nhận 2. Ch⅘t cộng hóa trⅫ἟ Hóa trị l{ cộng hóa trị số góp chung số liên kết cộng hóa trị 3. Số oxi hóa L{ số điện tích của nguyên tử nếu giả định rằng tất cả c|c hợp chất đều l{ kim loại; Số oxi hóa chỉ l{ hóa trị hình thức἟ 4. C|ch tính số oxi hóa἟ Hợp chất ion἞ Soh điện tích ion἟ Hợp chất cộng hóa trị có cực: Soh số góp chung἟ Soh đơn chất ₭Ἕ cả ph}n tử 0. Hợp chất: trừ c|c hiđrua kim loại NaH CaH2ἠἠ trừ peoxitἜ Na2O2; BaO2; H2O2 >ặc biệt trong OF2; Kim loại kiềm ὆IA὇἞ ⃥₮Ἕ kim loại kiềm thổ (IIA): +2 Dùng Soh trung bình để tính cho trong hợp chất hữu cơ἟ Chú ý἞ ph}n biệt c|ch ghi Soh v{ điện tích ion἟ II. Phản ứng oxi hóa khử 1. ĐⅫnh nghĩa἞ l{ phản ứng xảy ra trong đó có sự thay đổi Soh của c|c nguyên tố἟ phản ứng sảy ra đồng thời cả qu| trình oxi hóa v{ qu| trình khử ). 2. Ch⅘t oxi hóa἞ L{ chất἞ nhận có Soh giảm sau phản ứng἟ VD: Cl2 2e 2Cl- 3. Ch⅘t khử἞ L{ chất἞ cho có Soh tăng sau phản ứng VD: Na Na+ +1e 4. Qu| trình oxi hóa sự oxi hóa L{ qu| trình cho hoặc qu| trình l{m tăng Soh của nguyên tố἟ VD: Na Na+ +1e, Mg Mg2+ 2e 5. Qu| trình khử sự khử὇ L{ qu| trình nhận hoặc qu| trình l{m giảm Soh của nguyên tố἟ VD: 2e S2- 6. C|ch c}n b⅞ng ph⅗n ứng oxi hóa khử. Bước ₮἞ x|c định Soh἟ x|c định chất oxi hóaἜ chất khử἟ Bước ₯἞ Viết qu| trình choἜ nhận Bước ₰἞ Thăng bằng e἞ nhận c}n bằng môi trường nếu có Môi trường἞ l{ ph}n tử có chứa nguyên tử có Soh không đổi sau phản ứngἜ thông thường c}n bằng theo thứ tự: ₮Ἳ ion kim loại ₯Ἳ gốc axit ₰Ἳ của H2O Bước ₱: >ặt hệ số c}n bằng἟ Ho{n th{nh phương trình἟ 7. ĐiⅦu kiⅩn ph⅗n ứng oxi hóa khử x⅗y ra. Phản ứng oxi hóa khử xảy ra có chất nhường v{ nhận Chất oxi hóa mạnh chất khử mạnh chất khử yếu chất oxi hóa yếu. Lưu ý: Một số trường hợp sau có thể dùng phản ứng oxi hóa- khử oxi hóa἞ thường l{ phi kim hoặc kim loại mang điện tích dương kim loại có số oxi hóa c{ng lớn dễ nhận hơn, kim loại c{ng yếu thì ion kim loại c{ng dễ nhận Khử἞ Kim loại kim loại c{ng mạnh c{ng dễ nhường e἟ Những ion mức oxi hóa trung gian vừa thể hiện tính khửἜ vừa thể hiện tính oxi hóa἟ ion mức oxi hóa lớn tính oxi hóa. ion mức oxi hóa nhỏ tính khử἟ 8. Ho{n th{nh phương trình ph⅗n ứng X|c định chất khửἜ chất oxi hóaἜ mức độ thay đổi Soh Căn cứ v{o môi trường để x|c định đúng sản phẩm C}n bằng đúng c|c phương trình phản ứng Khử cho nhận Chất Quá trình thì ngược lại 1H 1H 2O 1O 2O choee