Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

BẢNG TUẦN N HOÀN CÁC NGUYÊN T TỐ HOÁ H HỌC 1. Nguyên tắc sắp xếp p các nguyên ttố trong bảng tuần hoàn - Các nguyên tố trong BTH được đư xếp theo chiều tăng dần của điệnn tích hạt h nhân (từ trái sang phải, từ trên xuống dướ ới) - Các nguyên tố có cùng số lớp e xếp vào cùng một hàng (chu kì). - Các nguyên tố có cấu u hình e tương t tự nhau được xếp vào cùng mộtt cột c (nhóm). 2. Cấu tạo bảng tuần n hoàn a. Ô nguyên tố Ô nguyên tố - Mỗi nguyên tố hóa họcc chi chiếm một ô trong bảng tuần hoàn được gọii là ô nguyên tố. t - Số thứ tự ô nguyên tố = sốố hiệu nguyên tử của nguyên tố (= số e = số s p = số đơn vị điện tích hạt nhân). b. Chu kì - Chu kì là dãy các nguyên tố t mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp p e, được đư xếp theo chiều tăng dần của điện n tích hạt h nhân. - Số thứ tự chu kì = số lớpp e. - Bảng tuần hoàn hiện n có 7 chu kì được đánh số từ 1 đến 7: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ http://tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1 + Chu kì 1, 2, 3: chu kì nhỏ. + Chu kì 4, 5, 6, 7: chu kì lớn. Chu kì 7 chưa hoàn thành. c. Nhóm nguyên tố - Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. - Có 2 loại nhóm nguyên tố là nhóm A và nhóm B: + Nhóm A: bao gồm các nguyên tố s và p. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng + Nhóm B: bao gồm các nguyên tố d và f có cấu hình e nguyên tử tận cùng dạng (n – 1)dxnsy: * Nếu (x + y) = 3 → 7 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y)B. * Nếu (x + y) = 8 → 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB. * Nếu (x + y) > 10 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y – 10)B. d. Khối nguyên tố (block) - Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thuộc 4 khối: khối s, khối p, khối d và khối f. - e cuối cùng điền vào phân lớp nào (theo thứ tự mức năng lượng) thì nguyên tố thuộc khối đó. Đặc biệt nguyên tố H hiện nay được xếp ở hai vị trí là nhóm IA và VIIA đều ở chu kì I. Nguyên tố He mặc dù có 2e lớp ngoài cùng nhưng được xếp ở nhóm VIIIA. Điều này hoàn toàn phù hợp vì H giống kim loại kiềm đều có 1e ở lớp ngoài cùng nhưng nó cũng giống các halogen vì chỉ thiếu 1e nữa là đạt cấu hình bền giống khí hiếm He; còn He mặc dù có 2e ở lớp ngoài cùng nhưng giống các khí hiếm khác là cấu hình e đó là bão hoà. Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2