BÀI 22 HCL-MUỐI CL-

. Đ 1. ấu tạo phân tử - Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hiđro . ính chất - Hiđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1 lít nước hòa tan 500 lít HCl) - Hiđroclorua nặng hơn không khí . Đ ( ). 1. ính chất vật lý - DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C); - Bốc khói trong không khí. . ính chất hóa học a. Tính axit mạnh b. Tính khử Ví dụ: . 3. Điều chế. a. Trong phòng thí nghiệm + Phương pháp sunfat: (HBr và HI không dùng được cách này do có tính khử) NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl↑ (< 2500C) 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl↑ (> 4000C) b. Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 và H2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl ( ánh sáng, nhiệt độ) - Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon. . 1. V N ẬN Ế ột số muối clorua NaCl: làm muối ăn ZnCl2: dùng làm chất chống mục; BaCl2: thuốc trừ sâu; KCl: phân bón; - Đa số các muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl không tan, ít tan: CuCl, PbCl2. Ứng dụng: (SGK) . Nhận biết ion clorua - Thuốc thử: dd AgNO3 - Phương pháp: cho vài giọt dd AgNO3 vào dung dịch cần phân biệt nếu có thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit mạnh → HCl hoặc muối clorua.