nhôm và hợp chất của nhôm

NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM ™ Sô ñoà toùm taét: ‰ Al ‰ Al2O3 ‰ Al(OH)3 + OH ‰ Muoái Al3+ + OH 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) CO2 AlO2 Al(OH)3↓ ƒ Al(OH)3↓ ƒ AlO2 Al(OH Al(O Al3 Al3 Al(O ‰ Muoái Al3+ + OH 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) AlO2 Al(OH)3↓ ƒAl(OH)3↓ ƒAlO2 ™Giaùo khoa – 3+ Al + 3 OH → Al(OH) (1) 3↓ – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) ™Giaùo khoa Al3++ 3 OH –→ Al(OH) ↓ (1) 3 – Sau (1) coøn OH ,thì: Al(OH)3 + OH – → AlO2 + 2H2O (2) ™Trong ñònh löôïng: ‰ Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi – 3+ 3 Al + OH → Al(OH)3↓ (1’) – 3+ Al + 4 OH → AlO2 + 2 H2O (2’) ™Trong ñònh löôïng: ‰ Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1’) – 3+ 4 Al + OH → AlO2 + 2 H2O (2’) ‰ Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nOH – nAl3+ Saûn phaåm 3 4 Al(OH)3↓ A Al(OH)3↓ AlO–2 Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 (dö) ‰ Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ Löôïng m↓=ñeà TH1 3 4 TH2 ↓max nOH – nAl3+ – OH Khi cho vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra b toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1) TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1) – Al(OH)3 + OH → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1’) – 3+ 4 Al + OH → AlO2 + 2H2O (2’) ‰ Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na AlCl33 a (mol/l). Sau thu ñöôïc 9,36gam Na Pöù (*) 11,04 (gam) a =? (ÑKC) vaøo 150 150 ml ml khi pöù hoaøn toaøn ke keáát tu tuûûa. Tính a. 150ml ddAlCl3 a (mol/l) 9,36gam keát tuûa Pöù (*) 2 TH Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầy đủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.