Muối phản ứng với muối
Gửi bởi: Blog Hóa Học 7 tháng 5 2016 lúc 15:38:45 | Được cập nhật: 16 tháng 5 lúc 11:26:43 Kiểu file: PDF | Lượt xem: 525 | Lượt Download: 0 | File size: 0 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 12 chương trình cũ, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Bài giảng Hóa học và vấn đề môi trường
- Tài liệu Hóa học khối 12
- Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
- Đề kiểm tra cuối học kì I- SGD Thái Bình- Năm học 2020- 2021
- Đề kiểm tra 1 tiết hóa học 12 năm học 2018-2019, trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm - Đắk Lắk
- Đề cương ôn thi giữa kì HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021..
- Khối 12 - Đề cương ôn tập giữa kì II môn Hóa học, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021
- LUYỆN TẬP HÓA HỌC 12 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH
Baøi 23
Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
(Phaûn öùng trao ñoåi)
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
9Saûn phaåm phaûi coù:
Chaát keát tuûa
Chaát bay hôi
Chaát khoù ñieän ly hôn
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát
Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng
BaSO4 ↓ + 2 Na
Na22SO44 →BaSO
a. BaCl2 + ddNa
b. AgNO33 + ddNaCl
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
Aùp duïng 1:
AgCl + NaNO3
b. AgNO3 + NaCl→ AgCl↓
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
Aùp duïng 1:
AgCl + Fe2(SO
c. 2 FeCl3 +3 Ag2SO4→ 6 AgCl↓
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Aùp duïng 2:
Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
Aùp duïng 1:
d. Ba(HCO3)2+Na2SO4→ BaSO4↓ +2 N
BaCO3↓+2 N
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO→
3
Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù daïng:
BaCl2 + ?
KCl + ?
Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù daïng:
BaCl2 ?
KCl + ?
Giaûi:
BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓
BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓
BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓
BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓
3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓
AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
Vieát vaø caân baèng phaûn öùng
a. ddAlCl3+ ddKAlO2
b. ddAlCl3 + ddNa2S
c. ddAlCl3 + dd NaHCO3
Coâng thöùc 2: Khi gaëp
9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+
Muoái A
9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái:
CO32-; HCO3- ; SO32-;
B
Muoá
i
S2- ; HS ; AlO ; HSO3
Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầy
đủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.