muối phản ứng với axit
Gửi bởi: Blog Hóa Học 7 tháng 5 2016 lúc 15:35:06 | Được cập nhật: 13 tháng 5 lúc 1:52:20 Kiểu file: PDF | Lượt xem: 613 | Lượt Download: 0 | File size: 0 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 12 chương trình cũ, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Bài giảng Hóa học và vấn đề môi trường
- Tài liệu Hóa học khối 12
- Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
- Đề kiểm tra cuối học kì I- SGD Thái Bình- Năm học 2020- 2021
- Đề kiểm tra 1 tiết hóa học 12 năm học 2018-2019, trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm - Đắk Lắk
- Đề cương ôn thi giữa kì HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021..
- Khối 12 - Đề cương ôn tập giữa kì II môn Hóa học, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021
- LUYỆN TẬP HÓA HỌC 12 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH
Baøi 22
(Phaàn tieáp theo)
Caùc Coâng thöùc vieát phaûn öùng
Caàn nhôù 3 coâng thöùc sa
Coâng thöùc 1:
MUOÁI phaûn öùng vôùi
Kyø tröôùc
AXIT LOAÏI 1
Coâng thöùc 2:
MUOÁI phaûn öùng vôùi
AXIT LOAÏI 2
Coâng thöùc 3:
MUOÁI phaûn öùng vôùi
AXIT LOAÏI 3
Hoaù trò CAO
Coâng thöùc 2:(pöù vôùi HNO3, H2SO4 ñaëc
Muoái + Axit loaïi 2
Muoái + H2O + SP.
¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính kh
Coù 2 nhoùm muoái phaûn öùng
Nhoùm muoái 1:
CO32-;
NO3- ; SO42-;
Nhoùm muoái 2:
Cl
-
Sunfua, ñisunfua; sunfit
Xaûy ra vôùi moïi kim loaïi
•
KL:
Ña
ho
KL:
••Hoaù trò KL
Toùm laïi:
Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,
Muoái + Axit loaïi 1
Muoái môùi + Axit mô
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ
Clang thöùc 2:
Hoaù trò CAO
Muoái + Axit loaïi 2
Muoái + H2O + SP.
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính kh
Khi gaëp: Muoái + (HNO3, H2SO4 ñaëc
Khoâng thoaû (*) , thì pöù xaûy ra theo coâng thöùc 1
Coâng thöùc 2:
Hoaù trò CAO
Muoái + Axit loaïi 2
Muoái + H2O + SP.
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính kh
Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu
a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→
b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) →
c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) →
d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) →
e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) →
f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →
Coâng thöùc 2:
Hoaù trò CAO
Muoái + Axit loaïi 2
Muoái + H2O + SP.
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính kh
Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu
b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) →
c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) →
d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) →
e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) →
f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →
Giaûi:
+2
a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3 +NO2
Axit loaïi 2
Coâng thöùc 2:
Hoaù trò CAO
Muoái + Axit loaïi 2
Muoái + H2O + SP.
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính kh
Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu
b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) →
c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) →
d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) →
e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) →
f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →
Giaûi:
+3
b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra
Axit loaïi 1
Coâng thöùc 2:
Hoaù trò CAO
Muoái + Axit loaïi 2
Muoái + H2O + SP.
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính kh
Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu
c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) →
d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) →
e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) →
f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →
Giaûi:
c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra
Axit loaïi 1
Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầy
đủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.