Kim loại phản ứng với muối
Gửi bởi: Blog Hóa Học 7 tháng 5 2016 lúc 15:37:30 | Được cập nhật: hôm kia lúc 9:25:34 Kiểu file: PDF | Lượt xem: 533 | Lượt Download: 0 | File size: 0 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 12 chương trình cũ, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Bài giảng Hóa học và vấn đề môi trường
- Tài liệu Hóa học khối 12
- Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
- Đề kiểm tra cuối học kì I- SGD Thái Bình- Năm học 2020- 2021
- Đề kiểm tra 1 tiết hóa học 12 năm học 2018-2019, trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm - Đắk Lắk
- Đề cương ôn thi giữa kì HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021..
- Khối 12 - Đề cương ôn tập giữa kì II môn Hóa học, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021
- LUYỆN TẬP HÓA HỌC 12 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH
Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn
Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O
KL + H2O → Bazô + H2
Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
9Saûn phaåm cuûa (2) phaûi coù:
Chaát keát tuûa
Chaát bay hôi
Chaát khoù ñieän ly hôn
(
Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O
KL + H2O → Bazô + H2
(
Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi
Ví duï 1:
Cho Na phaûn öùng vôùi dung dòch
CuSO4. Vieát phöông trình phaûn
2 Na + 2 H2O →2 NaOH + H2↑
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO
2Na + 2 H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ví duï 2: (ÑH Noâng Nghieäp 1 – 1997)
Cho 21,84g kali kim loaïi vaøo 200g moät du
chöùa Fe2(SO4)3 5% , FeSO4 3,04% vaø Al2(SO4)3
veà khoái löôïng.Sau phaûn öùng, loïc taùch, thu ñö
tuûa A vaø dung dòch B. Nung keát tuûa A trong k
khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi.
1. Vieát phöông trình caùc phaûn öùng hoaù hoïc ñ
ra.
2. Tính khoái löôïng chaát raén thu ñöôïc sau khi
keát tuûa A.
3. Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc ch
taïo thaønh trong dung dòch B.
Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1.
Giaûi: 1. Caùc phaûn öùng
K + H2O = KOH + H2↑
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO4
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
Coù theå coù theâm :
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O
Caùc phaûn öùng treân ñöôïc xaùc ñònh chính xaùc nhôø ñònh l
21,84
=0,56 mol
Soá mol K=
39
5x200
= 0,025 mol
Soá mol Fe2(SO4)3=
100x400
Soá mol FeSO4= 3,04x200 = 0,04 mol
100x152
8,55x200
= 0,05 mol
Soá mol Al2(SO4)3=
100x342
Theo ñeà ta co ù Caùc phaûn öùng:
K +
0,56
H2O
=
Fe2(SO4)3+6 KOH
0,15
0,025
KOH +
0,56
½ H2↑
0,28
(
= 2Fe(OH)3↓ + 3K2
0,05
0,0
FeSO4 + 2 KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
0,08
0,04
0,04
0,04
Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2S
0,3
0,1
0,05
0,15
(2), (3), (4) ⇒ Soá Σmol KOH pöù = 0,53 m
⇒ Soá mol KOH dö =0,56 – 0,53 = 0,03 mol
Vì sau (4) coøn KOH, neân coù theâm pöù:
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O
0,03
mol
0,03
0,03
Theo (4), (5) ⇒ Soá mol Al(OH)3 dö = 0,1 – 0,03 = 0,07 m
2. Khi nung keát tuûa A:
(2), (3), (4),(*) ⇒Caùc pöù nung keât tuûa taïo ra
2Fe(OH)2
0,04
+ ½ O2
to
t=o Fe O +
2 3
0,02
Fe2O3 + 3 H2O
0,025
2Fe(OH)3 =
0,05
o
t
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
0,07
0,035
2 H2O
mol
mol
mol
Theo (6), (7), (8) ta coù Khoái löôïng
ng chaát raén sau k
Fe2O3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam.
Al2O3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam.
10,77 gam.
3.Tính noàng
ng ñoä phaàn traêm khoái löôïng
ng caùc chaát
thaønh
nh trong dung dòch B.
mddB = 200+ mK – m H↑ - m↓ = 206,87 gam
2
Dung dòch B coù: K2SO4 =
KAlO2 =
174x0,256
206,87
98 x 0,03
206,87
x100 =
x100 =
Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầy
đủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.