HD giai de thi THPT nam 2019 Mon Hoa Ma de 213
Gửi bởi: Cù Văn Thái 22 tháng 7 2019 lúc 0:05:53 | Được cập nhật: 22 tháng 4 lúc 14:45:24 Kiểu file: DOCX | Lượt xem: 413 | Lượt Download: 0 | File size: 0.028885 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 12 chương trình cũ, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Bài giảng Hóa học và vấn đề môi trường
- Tài liệu Hóa học khối 12
- Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
- Đề kiểm tra cuối học kì I- SGD Thái Bình- Năm học 2020- 2021
- Đề kiểm tra 1 tiết hóa học 12 năm học 2018-2019, trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm - Đắk Lắk
- Đề cương ôn thi giữa kì HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021..
- Khối 12 - Đề cương ôn tập giữa kì II môn Hóa học, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021
- LUYỆN TẬP HÓA HỌC 12 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
ThS Lê Văn Phê – THPT Long Khánh – Đồng Nai
HD giải câu khó đề hóa năm 2019 – Mã đề 213
Câu 65. B
Câu 66. HhX có metan, etylen, propin, vinylaxetilen và amol H 2 nung 0,1mol hhY
(gồm các hydrocacbon) có d/H2 =14,4; 0,1mol Y pứ max với 0,06 mol Br2/dd. Tính a?
Giải: klg hhX=klg hhY = 0,1. 28,8= 2,88g; Đặt hh (H,C) trong X: C nH4 tương ứng là
CnH2n+2-2x (0,1mol) trong đó x lk pi thì 2n+2-2x = 4 hay x = n-1(1); BTKL: 0,1(12n+4) +
2a = 2,88 hay 1,2n + 2a= 2,48(2); BT số mol LK pi: 0,1x = a + 0,06 (3). Thay (1) vào (3)
n=10a + 1,6; kết hợp với (2) a = 0,04.
Câu 67:
Giải: X (C8H12O5) là este của glixerol và 2 ax cacboxilic ko có khả năng tráng bạc – ko
phải HCOOH; X là đi este của glixerol với 2 axit; pt X có 3 lk pi nên có 1 axit no, 1 ax
ko no.
CT dạng: (CH2=CH-COO)(C3H5OH)(OOC-CH3) – có 3 CTCT. Muối Y là CH 3COONa;
muối Z là C2H3COONa – natri acrylat.
Câu 68:
m(g) Al + dd 0,2mol H2SO4 H2 + ddX. Cho dd NaOH 2M vào ddX:
Khi NaOH : 0,28 mol thu (2a + 1,56)g Al(OH)3
Khi NaOH: 0,48 mol thu a(g) Al(OH)3. Tính m, a?
Giải: smol Al là x(mol) thì ddX gồm: xmol Al3+; (0,4 – 3x)mol H+.
NaOH là 0,28 mol thì smol pứ Al3+ = (3x - 0,12) sẽ tạo kết tủa:
(x-0,04)mol = (2a+1,56)/78 (1) và dư Al3+.
NaOH là 0,48mol thì smol pứ Al3+ = (0,08+3x) có tạo aluminat, smol kết tủa là:
a/78 = 4x – (0,08+3x) hay a/78 = x – 0,08(2). Giải h ệ (1,2): x =0,1 nên m = 2,7 và a =
1,56
Câu 69: 0,55 mol hhX(H2O, CO2) qua C nóng đỏ 0,95 mol hhY (CO, H2, CO2); cho Y
+ dd 0,1mol Ba(OH)2 m(g) kết tủa?
Giải: C+ H2O CO + H2 và C + CO2 2CO
2 pứ trên smol khí sinh ra gấp đôi số mol khí pứ; mà hơi nước đã h ết nên CO 2 dư.
Số mol khí và hơi nước đã pứ: 0,95 – 0,55 = 0,4 vậy khí CO2 còn lại là 0,55 -0,4 = 0,15.
Tỉ lệ mol OH/CO2 = 1,3 nên số mol BaCO3 = 0,2 – 0,15 =0,05 là 9,85g kết tủa.
Câu 70: Có 4 trường hợp có kết tủa là a(BaSO4); b(CaCO3); c(Al(OH)3; e (Ag).
Câu 71: m(g) chất béo X cần 3,08 mol O 2 CO2 + 2 mol H2O; m(g) X + NaOH
glixerol + 35,36g muối; m(g) X + tối đa a(mol) brom?
Giải: Đặt pt X có k lk pi, smol là x, smol CO 2 là y; BT mol O: 6x + 2.3,08 = 2y + 2 hay
6x – 2y = - 4,16 hay y = 3x +2,08. BTKL pứ cháy: m + 3,08.32 = 44y + 2.18 thay y =
3x+2,08 được: m – 132x = 28,96(1). Pứ xà phòng hóa X thì: klg X + klg NaOH = klg
muối + klg glixerol m +3x.40 = 35,36 + x.92 hay m + 28x = 35,36(2). Giải hệ (1,2)
được x= 0,04 y = 2,2.
Khi pứ brom thì smol Br2 = x(k-3); vì smol CO2 – smol H2O = x(k-1) nên k = 6. Smol Br2
= 0,04. 3 = 0,12.
Câu 72.
Dễ thấy Y là CaO nên X là CaCO 3; Z là Ca(OH)2 nên T là NaHCO3; R là NaOH; Q là
Na2CO3. Chọn C.
Câu 73: đốt m(g) hhE gồm 2 este X, Y hở tạo bởi ax và ancol (MX=4 và
m=12; 18; 24... Suy ra: m = 18; n=6 %klg X= 0,07.180.100/25,92= 48,61 (gần bằng
49%)
Câu 75. Hòa tan m(g)hhX gồm Fe,FeO, Fe2O3, Fe3O4 + ddHCl dư thu amol H 2 và dd
chứa 31,19g hh muối. Hòa tan m(g)hhX trong 0,55mol H 2SO4 đặc đun nóng thu ddY và
0,14mol SO2 (sp khử duy nhất S+6). Cho 0,4mol NaOH vào ddY thu 10,7g 1 chất kết tủa.
Tính a?
Giải:
Qui hhX gồm: xmol Fe và y mol O.
X pứ HCl: 2H+ + O2-= H2O và 2H+ + 2e = H2. Tổng mol HCl pứ = 2y+ 2a. Klg muối:
56x + 35,5(2y+2a)= 31,19 hay 56x + 71y + 71a = 31,19(1)
DdY + 0,4mol NaOH thu 0,1 mol Fe(OH)3 X khi pứ H2SO4 đặc tạo Fe(III).
SO42- + 2e + 4H+ SO2 + 2H2O và O + 2e + 2H+ = H2O
0,28 0,56
0,14
y 2y 2y
3+
Fe – 3e = Fe . BT electron: 3x - 2y = 0,28 (2); H + còn = 1,1 – 0,56 – 2y = 0,54 -2y. smol
OH- pứ Fe3+ trong ddY = 0,4 –(0,54-2y)= 2y - 0,14 tạo 0,1mol Fe(OH)3.
Nếu Fe3+ trong Y kết tủa hết thì: x = 0,1 và (2y-0,14)/3 >=0,1 hay y>=0,22.
Thay x vào pt (2) thì y = 0,01 – loại.
Vậy ddY chưa kết tủa hết Fe3+ do thiếu OH- nên: (2y - 0,14)/3 = 0,1 y =0,22. Pt (2)
giải ra x= 0,24. Từ PT(1) a = 0,03
Câu 76:
Câu đúng là b,c,d,e. Glixerol tan tốt trong dd NaCl;
ThS Lê Văn Phê – THPT Long Khánh – Đồng Nai
Câu 77: m(g) FeSO4.7H2O trong kk chuyển thành hhX: Fe(II); Fe(III). Cho X vào dd có
0,035mol H2SO4 loãng 100ml ddY.
TN1: 20ml ddY + ddBaCl2 dư 0,01mol BaSO4
TN2: ddH2SO4 loãng cho vào 20ml ddY thì pứ vừa hết 18ml ddKMnO4 0,03M. Tính m và
% smol Fe(II) bị oxh trong kk?
Giải: smol SO42- trong 20ml ddY= 0,01 – 0,035/5 = 0,003.
10Fe2+ + 2 MnO42- + 16H+ = 10Fe3+ + 2 Mn2+ + 8H2O
Smol Fe2+ trong 20ml ddY = (18.0,03.10)/2.1000= 0,0027.
Vậy smol FeSO4.7H2O ban đầu = 5. 0,003 = 0,015 m= 4,17.
Smol Fe(II) trong ddY = 0,0027.5 = 0,0135
% smol Fe(II) bị oxh bởi oxi = (0,015 -0,0135).100/0,015= 10%
Câu 78.
Điện phân trong a(giây): CuSO4 + 2NaCl = Cu + Cl2 + Na2SO4 (1)
0,04
0,08
0,04
Smol e tham gia điện phân (anot) = 0,04.2 = 0,08
Điện phân tiếp từ điểm M đến điểm N trên đồ thị thì khí sinh ra nhiều hơn (đồ thị có
hệ số góc lớn hơn): 2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH (2)
x
x/2 x/2
Điện phân tiếp đến 3,5a giây: 2H2O = 2H2 + O2 (3)
y
y/2
Xét thời gian đp từ a giây đến 3,5a giây thì xảy ra pt đp (2 và 3); smol e = 0,08. 2,5 =
0,2 và smol khí thoát ra: 0,21 – 0,04 = 0,17; hệ PT: x + 1,5y = 0,17 và smol e catot:
2.x/2 + 2y = 0,2 giải ra x=0,08 và y= 0,06.
Klg m= 0,04.160 + (0,08+0,08).58,5 = 15,76g
Câu 79: HhE gồm 3 este mạch hở tạo bởi ax cacboxylic với ancol. X (no đơn chức), Y
(không no đơn chức p.tử có 2 lk pi) và Z (no hai chức). Cho 0,58 mol E p ứ v ừa đ ủ v ới
dd NaOH thu được 38,34g hh 3 ancol cùng dãy đồng đẳng và 73,22g hhT gồm 3 mu ối
của 3 ax cacboxylic. Đốt hhT cần 0,365mol O 2 thu Na2CO3, H2O và 0,6 mol CO2. % klg
của Y trong E?
Giải: X xmol; Y: ymol; Z: zmol x+y+z= 0,58(1)
3 ancol đồng đẳng nên đó là ancol no, đơn chức có smol= x+y+2z = smol NaOH pứ.
Muối tạo ra từ X là no, đơn chức R 1COONa; muối tạo ra từ Y là đơn chức 1 nối C=C
R2COONa; muối tạo ra từ Z là no 2 chức R3(COONa)2; trong hhT có (x+y+2z) nhóm
COONa smol Na2CO3 =(x+y+2z)/2; khi đốt hhT thì smol CO 2 – smol H2O = y+z nên
smol H2O = 0,6-y-z; BTKL pứ cháy T: 73,22 + 0,365.32 = 0,6.44 + 18(0,6-y-z) +
53(x+y+2z) hay: 53x + 35y + 88z = 47,7(2).
BT smol O: 2(x+y+2z)+ 2.0,365 = 3.(x+y+2z)/2 + 0,6.2 + (0,6-y-z) hay x+3y+4z=
2,14(3)
Giải ra x= 0,05; y=0,03 và z= 0,5.
Klg hhT: 0,05 (R1+67)+0,03(R2+67)+0,5(R3+134)= 73,22 R1=H; R2 là CH2=CH; R3=0.
BTKL cho pứ hhE với NaOH: klg hhE = 38,34 + 73,22 – 1,08.40(NaOH)= 68,36.
Klg hh 3 ancol: 0,05M1 + 0,03M2 + 1.M3 = 38,34 hay 5M1 + 3M2 + 100M3 = 3834 nên M3
= 32 là CH3OH; M1 =74 là C4H9OH; M2 = 88 là C5H11OH
CTY là C2H3COOC5H11 có %klg = 0,03.142.100/68,36 = 6,23%
Câu 80: Hòa tan hết 11,02g hhX gồm FeCO 3; Fe(NO3)2; Al vào ddY chứa KNO 3 và
0,4mol HCl ddZ và 0,12mol hhT gồm CO2:H2:NO tỉ lệ mol 5:2:5. DdZ pứ tối đa
ThS Lê Văn Phê – THPT Long Khánh – Đồng Nai
0,45mol NaOH. Nếu cho Z pứ AgNO 3 dư thu m(g) kết tủa. Tính m biết NO là sp khử
duy nhất của N+5.
Giải:
Smol CO2= FeCO3= 0,05; smol H2= 0,02; smol NO=0,05.
Pứ: NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O; 2H+ + 2e = H2 ; 2H+ + CO32-= CO2 + H2O
0,05 0,15 0,2 0,05 0,1
0,04 0,04 0,02 0,1 0,05
0,05 0,05
H+ dư trong ddZ= 0,4 – 0,2 – 0,04 – 0,1 = 0,06 OH- pứ ion Al3+, Fe2+,Fe3+ =0,39.
hhX có số mol FeCO3 = 0,05; Fe(NO3)2 = x; Al =y
116.0,05 + 180x + 27y = 11,02 hay 20x + 3y = 0,58(1)
Smol e nitrat và ion hidro nhận = 0,19; Al -3e;
BT electron smol Fe2+ (bị nhường 1e) = (0,19 – 3y); smol Fe 2+ còn trong ddZ =
(0,05+x) - (0,19-3y)= x+3y-0,14.
Smol OH- pứ ion sắt và Al3+: (0,05+x).2 + (0,19-3y)+ 4y = 0,39 hay 2x+y = 0,1(2). Giải
hệ (1,2) có x= 0,02; y= 0,06.
ddZ gồm Fe2+= 0,02 + 3.0,06 – 0,14 = 0,06 nên smol e cho đi = 0,06;
H+=0,06; Cl- = 0,4
4H+ + NO3- + 3e = NO;
Ag+ + 1e = Ag; Ag+ + Cl- = AgCl
0,06
0,045
0,015 0,015
0,4
0,4
Klg kết tủa m = 0,015.108 + 0,4.143,5 = 59,02g
-------------------------------------------