Đồng và hợp chất của đồng

ĐNG VÀ CH ĐNGỒ Ồ1: Đng là kim lo thu nhóm IB. So kim lo nhóm IA cùng chu thìồ ỳA. liên trong đn ch đng kém n. B. ion đng có đi tích nh n.ồ ơC. đng có bán kính nguyên nh n. D. kim lo đng có ki ph ng tâm kh i, đc ch c.ạ ươ ắ2: có oxi trong không khí, đng tan trong dung ch Hớ ị2 SO4 theo ph ng sau:ả ứA. Cu H2 SO4  CuSO4 H2 B. 2Cu 2H2 SO4 +O2  2CuSO4 2H2 OC. Cu 2H2 SO4  CuSO4 SO2 2H2 O. D. 3Cu 4H2 SO4 O2  3CuSO4 SO2 4H2 O3: lo CuSOể ạ4 trong dung ch FeSOẫ ị4 dùng thêm ch nào sau đây?ầ ấA. Al B. Fe C. Zn D. Ni4: Cho Cu tác ng ng dd sau HCl (1), HNOụ ừ3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3 )2 (4), Fe(NO3 )3 (5), Na2 (6). Cu đc iứ ượ ớA. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3.5. Cho Cu taùc duïng vôùi dd chöùa H2 SO4 loaõng vaø NaNO3 vai troø cuûa NaNO3 trong phaûn öùng laøA. chaát xuùc taùc B. chaát oxihoùa C. moâi tröôøng D. chaátkhöû6. KhuÊy kÜ 100 ml dd chøa Cu(NO3 )2 vµ AgNO3 víi hçn hîp kim lo¹i cã chøa 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe.Sau ph¶n øng thu îc dd vµ 8,12 gam chÊt r¾n gåm3 kim lo¹i. Cho t¸c dông víi HCl thu îc 0,672lÝt H2 ®ktc). Nång ®é mol cña AgNO3 vµ Cu(NO3 )2 trong lÇn ît lµA. 0,5M vµ 0,3M B. 0,05M vµ 0,03M C. 0,5M vµ 0,3M D. 0,03M vµ 0,05M 7. TiÕn hµnh ®iÖn ph©n hoµn toµn 100 ml dd chøa AgNO3 vµ Cu(NO3 )2 thu îc 56 gam hçn hîp kimlo¹i catèt vµ 4,48 khÝ anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi muèi trong lÇn ît lµ A. 0,2M 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 2M 4M D. 4M; 2M8. Cho mét dd muèi clorua kim lo¹i.Cho mét tÊm s¾t nÆng 10 gam vµo 100 ml dd trªn, ph¶n øng xongkhèi îng tÊm kim lo¹i lµ 10,1 gam. L¹i bá mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd muèi clorua kim lo¹itrªn, ph¶n øng xong, khèi îng tÊm kim lo¹i lµ 9,4 gam. C«ng thøc ph©n tö muèi clorua kim lo¹i lµ A. NiCl2 B. PbCl2 C. HgCl2 D. CuCl29 Cho các dung ch HCl NaOH đc NHị ặ3 KCl dung ch ph ng đc Cu(OH)ố ượ ớ2 làA. B. C. D. 410 Ti hành hai thí nghi sau :ế ệ­ Thí nghi Cho gam Fe (d vào Vệ ư1 lít dung ch Cu(NOị3 )2 1M;­ Thí nghi Cho gam Fe (d vào Vệ ư2 lít dung ch AgNOị3 0,1M.các ph ng ra hoàn toàn, kh ng ch thu đc hai thí nghi đu ng nhau. ượ ượ Giá tr Vị ủ1 so Vớ2 làA. V1 V2 B. V1 10V2 C. V1 5V2 D. V1 2V211 Al, Feỗ ồ2 O3 và Cu có mol ng nhau. tan hoàn toàn trong dung ch ịA. NaOH (d )ư B. HCl (d )ư C. AgNO3 (d )ư D. NH3 (d )ư12 Th tích dung ch HNOể ị3 1M (loãng) ít nh dùng hoà tan hoàn toàn 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu làấ ồ(bi ph ng ch kh duy nh là NO)ế ấA. 1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít13: Cho gam hh Al, Cu vào dd HCl (d ), sau khi thúc sinh ra 3,36 lít khí (đktc). cho gam hh trên vào tồ ộl ng HNOượ ư3 (đc, ngu i), sau khi thúc sinh ra 6,72 lít khí NOặ ứ2 (s ph kh duy nh t, đktc). Giá tr là ủA. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,614:Trong phaûn öùng ñoát chaùy CuFeS2 taïo ra saûn phaåm CuO, Fe2 O3 vaø SO2 thì moät phaàn töûCuFeS2 laøA. nhaän 13 B. nhaän 12 C. nhöôøng 13 D. nhöôøng 12 e15: Ñieän phaân dd chöùa mol CuSO4 vaø mol NaCl vôùi ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên xoáp). Ñeådd sau ñieän phaân laøm phenolphtalein chuyeån sang maøu hoàng thì ñieàu kieän cuûa vaø laø( bieát ion SO4 2- khoâng bò ñieän phaân trong dd)A. 2a B. 2a C. 2a D. 2b a16: Kh ng đng thu đc catot sau gi đi phân dung ch CuSOố ượ ượ ị4 ng dòng đi ampe là (g)ớ ườ ệA. 2,8. B. 3,0. C. 2,4. D. 2,6.17: Hòa tan hoàn toàn 8,32 Cu vào dung ch HNOị3 thu đc dung ch và 4,928 lit NO và NOượ ợ2 (đktc). Kh ngố ược lit khí này là (g)ủ ợA. 1.99 B. 1,89 C. 1,78 D. 1,8718. Mét oxit kim lo¹i cã tØ lÖ phÇn tr¨m cña oxi trong thµnh phÇn lµ 20%. C«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ãlµ A. CuO B. FeO C. MgO D. CrO19. Cho oxit Ax Oy cña mét kim lo¹i cã gi¸ trÞ kh«ng ®æi. Cho 9,6 gam Ax Oy nguyªn chÊt tan trong HNO3d thu îc 22,56 gam muèi. C«ng thøc cña oxit lµ A. MgO B. CaO C. FeO D. CuO20: Trong không khí m, các ng ng đng bao ph màu xanh. đng làẩ ồA. (CuOH)2 CO3 B. CuCO3 C. Cu2 O. D. CuO.21. Dïng mét îng dd H2 SO4 nång ®é 20%, ®un nãng ®Ó hßa tan võa ®ñ 0,2 mol CuO. Sau ph¶n øng lµmnguéi dung dÞch ®Õn 100 0C. BiÕt r»ng ®é tan cña dd CuSO4 100C lµ 17,4 gam, khèi îng tinh thÓCuSO4 .5H2 ®· t¸ch ra khái dung dÞch lµ A. 30,7 g. B. 26,8g. C. 45,2 g. D. 38,7 g. 22: Cho các ch Al, Fe, Cu, khí clo, dung ch NaOH, dung ch HNOấ ị3 loãng. Ch nào tác ng đc dd ch ion Feấ ượ 3+ làA. Al, Cu, dung ch NaOH, khí clo.ị B. Al, dung ch NaOH.ịC. Al, Fe, Cu, dung ch NaOH.ị D. Al, Cu, dung ch NaOH, khí clo.ị23: Các kim đng có nhi trong công nghi và đi ng là Cu Zn (1), Cu Ni (2), Cu Sn (3), Cu Au (4),.. Đng chợ ạdùng đúc ti là :ể ềA. 3. B. 4. C. 1. D. 2.24: Các ch trong dãy nào sau đây có tính oxi hóa có tính kh ?ấ ửA. CrO3 FeO, CrCl3 Cu2 B. Fe2 O3 Cu2 O, CrO, FeCl2 C. Fe2 O3 Cu2 O, Cr2 O3 FeCl2 D. Fe3 O4 Cu2 O, CrO, FeCl225. Ng êi ta nung §ång (II) sunfua trong oxi thu îc chÊt r¾n vµ hçn hîp gåm hai khÝ. Nung nãng Xråi cho luång khÝ NH3 ®i thu îc chÊt r¾n X1 Cho X1 nung hoµn toµn trong HNO3 thu îc dd X2 C« c¹ndd X2 råi nung nhiÖt ®é cao thu îc chÊt r¾n X3 ChÊt X1 X2 X3 lÇn ît lµ A. CuO; Cu; Cu(NO3 )2 B. Cu Cu(NO3 )2 CuO C. Cu(NO3 )2 CuO; Cu D. Cu Cu(OH)2 CuO26. lít nỗ pợ khí (ở ktc) mồ CO và H2 ph nả ng iớ tộ ngợ dư nỗ pợ nắ Cu e3 O4 nung nóng.Sau khi các nả nứ yả ra hoàn toàn, iố lư ngợ nỗ pợ nắ mả 0,32 ga Giá trị làủA. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560.27. Cho 2,13 nỗ pợ gồ ba lo iạ Mg, và ngạ tộ tác ngụ hoàn toàn oxiớ thu đư cợ nỗ pợ Yg các oxit có iố ngợ 3,33 gam. Thể tích dung chị HCl 2M vừ đủ ph ng Yế làA. 57 l. B. 50 l. C. 75 l. D. 90 l.28. Ch dun chị H2 O4 loãn tá ngụ iớ ch tấ tộ lo iạ phân bón hóa c),ọ thoátấ ra khí không àu hóanâu trong không khí. tặ khác kh tá ng iớ dung NaO có khí ùi khai thoát ra. Xấ làA. ophot. B. ure. C. natri it at. D. oni nitrat.29. Cho 3,2 gam tộ Cu ngụ iớ 100 dung ch nỗ pợ O3 0,8M và H2 O4 0,2M. Sau khi các nả ngứx yả ra hoàn toàn, inh ra lít khí NO (s nả ph khử duy nh t,ấ đktc). Giá aủ làA. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672.30. Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO3 2M, thu îc mét chÊt khÝ duy nhÊt kh«ng mµu, nÆng h¬nkh«ng khÝ, vµ cã mét kim lo¹i Sau ®ã cho thªm dd H2 SO4 2M, thÊy chÊt khÝ trªn tiÕp tôc tho¸t ra, ®Óhoµ tan hÕt kim lo¹i 33,33ml. Khèi îng kim lo¹i Fe trong hçn hîp lµ A. 6,4 gam B. 2,8 gam C. 5,6 gam D. 8,4 gam31. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp ®ång kim lo¹i vµ ®ång (II) oxit vµo trong dd HNO3 ®Ëm ®Æc, gi¶i phãng0,224 lÝt khÝ 0C vµ ¸p suÊt atm. NÕu lÊy 7,2 gam hçn hîp ®ã khö b»ng H2 gi¶i phãng 0.9 gam íc. Khèi -îng cña hçn hîp tan trong HNO3 lµ A. 7,20 gam B. 2,88 gam C. 2,28 gam D. 1,44 gam32. Hoµ tan 2,4 hçn hîp Cu vµ Fe cã tØ lÖ sè mol 1:1 vµ dd H2 SO4 ®Æc nãng. KÕt thóc ph¶n øng thu îc0,05 mol s¶n phÈm khö duy nhÊt cã chøa huúnh. S¶n phÈm khö ®ã lµ A. H2 B. SO2 C. D. H2 S233. Thöïc hieän hai thí nghieäm 1) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd HNO3 1M thoaùt ra V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd chöùa HNO3 1M vaø H2 SO4 0,5M thoaùt ra V2 lít NO Bieát NO laø saûn phaåm khöû duy nhaát, caùc theå tích khí ño trong cuøng ñieàu kieän. Quanheä giöõa V1 vaø V2 laø A. V2 V1 B. V2 2V1 C. V2 2,5V1 D. V2 1,5V134. nh ñeà khoâng ñuùng laøA. Fe 3+ coù tính oxihoùa maïnh hôn Cu 2+B. Fe Khöû ñöôïc Cu 2+ trong dung dòch.C. Fe 2+ oxihoùa ñöôïc Cu 2+D. tính oxihoùa taêng thöù töï Fe 2+, +, Cu 2+,Ag +35. Toång heä soá caùc nguyeân toá toái giaûn) cuûa taát caû caùc chaát trong pöù Cu vôùi HNO3 ñaëcnoùng laø A. 11 B. 10 C. D. 936. Hoaø tan hoaøn toaøn 12 gam hoãn hôïp Fe, Cu tæ leä mol 1:1) baèng axit HNO3 ñöôïc lít ñktc) hhkhí (goàm NO vaø NO2 vaø dd chæ chöùa hai muoái vaø axit dö) Tæ khoái hôi cuûa ñoái vôùi H2baèng 19. Giaù trò cuûa laø A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,4837. Hoaø tan hoaøn toaøn hh goàm 0,12 mol FeS2 vaø mol Cu2 vaøo axit HNO3 vöø ñuû ñöôïc dd X( chæ chöùa hai muoái sunfat) vaø khí duy nhaát NO. Giaù trò cuûa laøA. 0,06 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,1238. Cho hh Fe, Cu phaûn öùng vôùi dd HNO3 loaõng. Sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc dd chæchöùa moät chaát tan vaø kim loaïi dö. Chaát tan ñoù laøA. Cu(NO3 )2 B. HNO3 C. Fe(NO3 )2 D. Fe(NO3 )3