Đề thi học kì 1 Hóa 9 trường THCS Thị Trấn

TRƯỜNG THCS THỊ TRÂN KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KỲ I

Năm học: 2021 - 2022

Môn Hóa học - Lớp 9 (Thời gian 45 phút)

Họ và tên học sinh: .............................................................. Lớp 9 .........................

Số báo danh .............	Giám thị ...............	Giám thị .................	Số phách ...............

Điểm ..............	Giám khảo ...............	Giám khảo ................	Số phách ...............

Đề A

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng trong các câu sau:

Câu 1: Chất tác dụng được với dung dịch HCl giải phóng khí hi đro là

A. Cl. B. Fe. C. Ag. D. Cu

Câu 2: Dãy các chất sắp xêp theo chiều giảm đần tính kim loại là:

A. K, Mg, Fe, Cu B. K, Fe, Mg, Cu C. Mg, K, Fe, Cu D. Na, Mg, Cu,Fe

Câu 3: Cặp chất nào sau đây không phản ứng với nhau?

A. HCl và Mg B. Na và H₂O, C. Al và Fe₂(SO₄)₃, D. Cu và FeSO₄

Câu 4: Thành phần của cacbon trong gang chiếm: :

A. Nhỏ hơn 2% B. Lớn hơn 2% C. Từ 2 - 5% D. Lớn hơn 5%

Câu 5: Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch đồng nitrat có lẫn tạp chất bạc nitrat?

A. Mg B. Cu C. Fe. D. Au

Câu 6: Phương pháp nào sau đây không có tác dụng bảo vệ đồ vật bằng kim loại

A. Bôi dầu mỡ B. Ngâm vào nước C. Sơn bề mặt D. Mạ bề mặt kim loại

Câu 7: Đất sét có thành phần chính là Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O. Thành phần phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trân là:

A. 54% B. 16,77% C. 31,68% D. 27%

Câu 8: Hợp chất nào sau đây phản ứng được với Clo?

A. NaOH B. NaCl C. BaCO₃ D. HNO₃

II: Tự luận (6 điểm)

Câu 1: ( 2,0 điểm)

Viết các phương trình hóa học thực hiện biến đối hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )

FeFeCl₃ Fe(OH)₃Fe₂O₃Fe₂(SO₄)₃

Câu 2: ( 2,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất rắn sau: Al, Ag, CaO, NaCl Hãy viết PTHH xảy ra.

Câu 3: ( 2 điểm)

Cho 84 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl ( vừa đủ) thu được dung dịch FeCl₂.Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH.

a- Tính khối lượng của FeCl₂ phản ứng

b-Tính nồng độ mol của dung dịch KOH

( O = 16 ; K = 39 ; H = 1 ;Si = 28; Fe = 56 ; Cl = 35,5 )

Bài làm

..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

TRƯỜNG THCS THỊ TRÂN KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II

Năm học: 2021 - 2022

Môn Hóa học - Lớp 9 (Thời gian 45 phút)

Họ và tên học sinh: .............................................................. Lớp 9 .........................

Số báo danh .............	Giám thị ...............	Giám thị .................	Số phách ...............

Điểm ..............	Giám khảo ...............	Giám khảo ................	Số phách ...............

Đề B

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng trong các câu sau:

Câu 1: Chất tác dụng được với dung dịch HCl giải phóng khí hi đro là

A. S. B. Cu. C. Ag. D. Zn

Câu 2: Dãy các chất sắp xêp theo chiều giảm đần tính kim loại là:

A. K, Fe, Cu, Mg B. K, Fe, Mg, Cu C. K, Mg, Fe, Cu D. Na, Cu, Mg, Fe

Câu 3: Cặp chất nào sau đây không phản ứng với nhau?

A. HCl và Zn B. K và H₂O, C. Fe và Al₂(SO₄)₃, D. Cu và AgNO₃

Câu 4: Thành phần của cacbon trong thép chiếm: :

A. Nhỏ hơn 2% B. Lớn hơn 2% C. Từ 2 - 5% D. Lớn hơn 5%

Câu 5: Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch kẽm nitrat có lẫn tạp chất bạc nitrat?

A. Mg B. Cu C. Zn. D. Au

Câu 6: Phương pháp nào sau đây không có tác dụng bảo vệ đồ vật bằng kim loại

A. Bôi dầu mỡ B. Sơn bề mặt C. Mạ bề mặt kim loại. D. Vùi trong đất

Câu 7: : Đất sét có thành phần chính là Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O. Thành phần phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trân là:

A. 54% B. 31,68% C. 27% D. 16,77%

Câu 8: Hợp chất nào sau đây phản ứng được với Clo?

A. NaCl B. NaOH C. CaCO₃ D. HNO₃

II: Tự luận (6 điểm)

Câu 1: ( 2,0 điểm)

Viết các phương trình hóa học thực hiện biến đối hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )

Al Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃ Al(OH)₃ AlCl₃.

Câu 2: ( 2,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất rắn sau: Zn, Na₂O, Cu, NaCl Hãy viết PTHH xảy ra.

Câu 3: ( 2 điểm)

Cho 54 g Al tác dụng dung dịch HCl ( vừa đủ) thu được dung dịch AlCl₃.Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH.

a- Tính khối lượng của HCl phản ứng

b-Tính nồng độ mol của dung dịch KOH

( O = 16 ; K = 39 ; H = 1 ; Al = 27 ; Si = 28; Cl = 35,5 )

Không được viết vào phần gạch chéo này

.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Đáp án và biểu điểm

I.Phần trắc nghiệm: (4đ) Đề A

A. Hãy chọn đáp án cho mỗi câu trả lời đúng (0,5 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
KQ	B	A	D	C	B	B	B	A

II. Tự luận

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1	2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 3H2O + Fe2(SO4)3	0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 2	- Lấy 1 ít mẫu thử và đánh số thứ tự - Cho lần lượt từng mẫu thử vào nước mẫu thử không tan là Al và Ag. Hai mẫu thử tan là Cao và NaCl CaO + H2O Ca(OH)2 Cho quỳ tím lầ lượt vào hai dung dịch thu được dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)2 mẫu thử tương ứng là CaO. Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là NaCl mẫu thử tương ứng là NaCl Cho lần lượt hai mẫu thử lhoong tan trong nước nào dung dịch HCl Mẫu thử không tan là Ag. Mẫu thử tan có bọt khí là Al. 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm ,5 điểm
Câu 3	Fe + 2HCl FeCl2 + H2O (1) 0,75 mol 1,5 0,75mol nFe = 0,75mol mFeCl2 = 0,75. 127 = 95,25 (g) b) Dung dịch FeCl2 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl (2) 0,75 mol 1,5 mol Nồng độ mol của dung dịch KOH là : đổi 200ml = 0,2l CM dd KOH =1,5: 0,2 = 7,5 M	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

Đáp án và biểu điểm

I.Phần trắc nghiệm: (4đ) Đề B

A. Hãy chọn đáp án cho mỗi câu trả lời mà em cho là đúng nhất (0,5 đ)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
KQ	D	C	C	A	C	D	D	B

II. Tự luận

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1	4Al + 3O2 2 Al2O3 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO2 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O	0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 2	- Lấy 1 ít mẫu thử và đánh số thứ tự - Cho lần lượt từng mẫu thử vào nước mẫu thử không tan là Zn và Cu. Hai mẫu thử tan là Na2O và NaCl Na2O + H2O 2NaOH Cho quỳ tím lầ lượt vào hai dung dịch thu được dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là NaOH mẫu thử tương ứng là Na2O. Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là NaCl mẫu thử tương ứng là NaCl Cho lần lượt hai mẫu thử lhoong tan trong nước nào dung dịch HCl Mẫu thử không tan là Zn. Mẫu thử tan có bọt khí là Zn. 2HCl + Zn ZnCl2 + H2	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm ,5 điểm
Câu 3	2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 (1) 2 mol 6 mol 2 mol nAl = 2mol mHCl = 6. 36,5 = 219 (g) b) Dung dịch AlCl3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KCl (2) 2 mol 6 mol Nồng độ mol của dung dịch KOH là : đổi 500ml = 0,5 l CM dd KOH = 6: 0,5 = 12 M	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm