Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 8

Đề số 8

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1. Nước Giaven là 

A. dung dịch hỗn hợp của hai muối NaCl và NaClO. 

B. dung dịch hỗn hợp của hai muối KCl và KClO 

C. dung dịch hỗn của NaCl và NaOH 

D. dung dịch hỗn hợp của KCl và NaOH

Câu 2. Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước:

A. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂

B. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH

C. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂

D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Câu 3. Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng

A. Fe và CuCl₂

B. Zn và Al(NO₃)₃

C. Cu và AgNO₃

D. Fe và AgNO₃

Câu 4. Dãy kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

A. K, Al, Fe, Ag

B. Al, K, Ag, Fe

C. Ag, Fe, Al, K

D. Fe, Ag, K, Al

Câu 5. Ở một số vùng nông thôn, về mùa đông còn xảy ra hiện tượng có người bị chết ngạt do ngộ độc khí than khi dùng bếp than để sưởi trong nhà. Đó là do

A. khí CO sinh ra khi than cháy không hoàn toàn.

B. khí CO₂ sinh ra khi than cháy.

C. do nhiệt độ quá cao

D. do khí N₂ sinh ra khi đốt than.

Câu 6. Muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO₃)₂?

A. Zn

B. Fe

C. Cu

D. Ag

Câu 7. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

A. NaOH và FeCl₂

B. HCl và CuCl₂

C. Ca(OH)₂ và NaCl

D. HCl và NaOH

Câu 8. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (ở đktc)

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 8,96 lít

D. 5,04 lít

Câu 9. Pha dung dịch chứa 1g NaOH với dung dịch chứa 1g HCl sau phản ứng thu được dung dịch có môi trường:

A. Axit

B. Bazơ

C. Trung tính

D. Không xác định

Câu 10. Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí O₂ có lẫn hơi nước

A. SO₃

B. CO₂

C. CuO

D. P₂O₅

Phần 2. Tự luận (6 điểm) 

Câu 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → FeO

Câu 2. Hỗn A gôm Fe₂O₃ và CuO. Nung nóng 16 gam hỗn hợp A với khí cacbon oxit, sau phản ứng toàn bộ lượng CO₂ thu được cho phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 25 gam kết tủa trắng.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp đầu.

(Cho biết: Fe = 56; N = 14; H = 1; C = 12; Cu = 64; O =16, C = 12, Ca = 40)

------- Hết ------

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2020 - 2021 Đề 8

Phần 1. Trắc nghiệm 

1A	2A	3B	4C	5A
6B	7B	8D	9A	10D

Phần 2. Tự luận

(1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(2) FeCl₂ + 2Cl₂ 2FeCl₃

(3) 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

(4) FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

(5) Fe(NO₃)₂ + NaOH → 2NaNO₃ + Fe(OH)₂

(6) Fe(OH)₂  FeO + H₂O

Câu 2.

a) Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

CuO + CO Cu + CO₂

b) Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe₂O₃, CuO

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

x →                              3x

CuO + CO Cu + CO₂

y →                          y

Sau phản ứng: n_CO2 = 3x + y

n_{kết tủa} = 0,25 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(3x + y) →             (3x + y)

=> 3x + y = 0,25 (1)

Theo đề bài ta có:

160 x + 80y = 16 (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình được:

x = 0,05 mol , y = 0,1 mol

=> m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 gam

=> %m_Fe2O3 = 8/16 .100 = 50%

%m_CuO = 100% - 50% = 50%