Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 2

Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề số 2

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Câu 1. Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?

A. ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄

B. CaCl₂, NaCl và Cu(NO3)2

C. CaCl₂, NaNO₃ và FeCl₃

D. Ca(NO₃)₂, FeCl₂ và CuSO₄

Câu 2. Để phân biệt được các dung dịch HCl, H2SO₄ và Ba(OH)₂ chỉ cần dùng kim loại nào sau đây?

A. K

B. Na

C. Ba

D. Cu

Câu 3. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học

A. K, Ag, Fe, Zn

B. Ag, Fe, K, Zn

C. K, Zn, Fe, Ag

D. Ag, Fe, Zn, K

Câu 4. Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan

B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.

C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan

D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Câu 5. Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch.

A. NaNO₃ và HCl

B. NaNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và NaCl

Câu 6. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B. H₂O và dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH và H₂O

D. Dung dịch CuCl₂ và H₂O

Câu 7. Muối nào dưới đây không bị nhiệt phân hủy

A. KMnO4

B. KClO3

C. KNO3

D. KCl

Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Phần 2. Tự luận 

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: 

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2. (2 điểm) Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch HCl, H₂SO₄, BaCl₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 3. (3 điểm) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO₃ 1 M. Sau phản khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y.

a) Xác định các chất trong dung dịch X và chất rắn Y.

b) Tính nồng độ mol chất tan trong X và giá trị của m. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Phần 1. Trắc nghiệm

1A	2C	3D	4D
5C	6A	7D	8C

Phần 2. Tự luận

Câu 1

(1) S + O₂ SO₂

(2) SO₂ + O₂ SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

(5) SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

(6) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

(7) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 3 dung dịch trên.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ là BaCl₂

Dùng dịch làm quỳ chuyển sang đỏ là: HCl, H₂SO₄

Bước 2: Nhỏ dung dịch BaCl₂ vừa nhận biết được ở trên vào 2 dung dịch axit

Dung dịch không xảy ra phản ứng là HCl

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng là H₂SO₄ loãng

BaCl₂ +H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

Câu 3.

n_Cu = 0,04 mol

n_AgNO3 = 0,04 mol

a) Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,02 ← 0,04 → 0,02 → 0,04

Sau phản ứng, Cu dư, AgNO₃ phản ứng hết

Vậy dung dich X: 0,02 mol Cu(NO₃)₂

Chất rắn Y: 0,04 mol Ag và 0,02 mol Cu dư

b) Nồng độ mol Cu(NO₃)₂

C_M = n/V = 0,02/0,04 = 0,5M

Khối lượng rắn Y

m = m_Ag + m_Cu(dư) = 0,04.108 + 0,02.64 = 5,6 gam