Đề thi chọn HSG Hóa 9 tỉnh Quảng Bình năm 2001-2002
Gửi bởi: Nguyễn Minh Lệ 8 tháng 8 2021 lúc 10:47:06 | Được cập nhật: 3 giờ trước (20:49:40) | IP: 14.245.250.39 Kiểu file: DOCX | Lượt xem: 129 | Lượt Download: 1 | File size: 0.0202 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 8
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 11
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 7
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 6
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 5
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 4
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 3
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 2
- Đề thi thử tốt nghiệp THPTQG môn Ngữ Văn đề số 9 năm 2021
- Đề thi học kì 2 Hóa 9 trường THCS Lê Hồng Phong năm 2021-2022
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
tØnh Quảng Bình
N¨m häc 2001 – 2002
Thi chän ®éi tuyÒn dù thi häc sinh giái
------------------------------M«n :Ho¸ häc líp 9 ( 150 phót )
§Ò thi :
C©u 1: (2, 0
®iÓm )
H·y chØ ra 3 chÊt ®¬n gi¶n nµo n»m trªn cïng mét d·y ngang hay
trªn cïng mét cét däc hoÆc trªn cïng mét ®êng chÐo cña h×nh
vu«ng díi ®©y ®Òu lµ phi kim :
Na
Al
C
Fe
Si
Ca
P
S
Mg
C©u 2:
( 2, 0
®iÓm )
Trong thµnh phÇn 3 mol lu huúnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö ¤
xy vµ
1,8 1024 nguyªn tö lu huúnh . §a ra c«ng thøc ph©n tö ¤ xÝt lu
huúnh ?
C©u 3:
( 6, 0
®iÓm )
Ngêi ta ®un nãng trong mét b×nh cÇu 0,18 gam mét chÊt ®¬n
gi¶n A víi
AxÝt H2SO4 ®Æc d . S¶n phÈm t¹o thµnh cña ph¶n øng ngêi ta
cho ®i qua dung dÞch Can xi hy®r«xÝt , khi ®ã t¸ch ra 5,1 gam
kÕt tña . H·y x¸c ®Þnh chÊt A ( §a ra c©u tr¶ lêi b»ng tÝnh to¸n
vµ ph¬ng tr×nh ®Ó chøng minh ).
C©u 4:
( 4, 0
®iÓm )
ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®îc trong níc t¹o thµnh dung dÞch
, khi cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o ra kÕt tña B mÇu
xanh lam . Khi nung nãng ,chÊt B bÞ ho¸ ®en . NÕu sau ®ã tiÕp
tôc nung nãng s¶n phÈm trong dßng Hy®r« th× t¹o ra chÊt C
mÇu ®á . ChÊt C t¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Æc t¹o ra
dung dÞch cña chÊt A ban ®Çu . H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo ,
viÕt tÊt c¶ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t¬ng øng .
C©u 5 :
( 6, 0
®iÓm )
Ngêi ta cho 5,60 lÝt hçn hîp ¤ xÝt C¸c bon ( II ) vµ C¸c bon ( IV )
khi nung nãng ®i qua mét c¸i èng chøa 20,0 gam ¤ xÝt ®ång
( II ) .Sau ®ã ngêi ta sö lý èng chøa trªn b»ng 60,0 ml dung dÞch
A xÝt H2SO4 nãng 85 % ( tû khèi dung dÞch b»ng 1,80 g/ml ) .Khi
®ã 42,7 % A xÝt H2SO4 tham gia vµo ph¶n øng .
a/ H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra .
b/ H·y tÝnh phÇn thÓ tÝch cña c¸c ¤ xÝt c¸c bon trong hçn
hîp ®Çu .
Phßng Gi¸o dôc- §µo t¹o
Huyện Bù Đăng
.
Híng dÉn chÊm
------------------------------M«n :Ho¸ häclíp 9 ( 150 phót)
C©u 1 : ( 2, 0 ®iÓm )
Ba chÊt ®¬n gi¶n n»m trªn ®êng chÐo cña h×nh vu«ng ®Òu lµ
phi kim :
P , Si , C
C©u 2 : ( 2, 0 ®iÓm )
3 mol lu huúnh ¤ xÝt cã :
3,6 . 1024 hay 36. 1023 hay 6 . 6.1023 nguyªn tö ¤xy = 6 mol
nguyªn tö ¤ xy
1,8 . 1024 hay 18. 1023 hay 3 . 6.1023 nguyªn tö Lu huúnh = 3 mol
nguyªn tö lu huúnh .
1,0 ®iÓm
3 mol ph©n tö Lu huúnh ¤ xÝt cã 3 mol nguyªn tö Lu huúnh
vµ 6 mol nguyªn tö « xy th× c«ng thøc cña ¤ xÝt Lu huúnh lµ SO2
1.0 ®iÓm
C©u 3 : ( 6 ®iÓm )
A t¸c dông víi AxÝt H2SO4 ®Æc t¹o ra s¶n phÈm mµ khi cho nã
t¸c dông víi Ca(OH)2 l¹i tao ra kÕt tña th× A cã thÓ lµ kim lo¹i kÐm
ho¹t ®éng hoÆc phi kim vµ cã thÓ tao ra SO2hoÆc CO2 ,ta cã :
1,0 ®iÓm
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
0,5 ®iÓm
NÕu A lµ kim lo¹i m¹nh cã thÓ tao ra H2S vµ khi H2S + Ca(OH)2
CaS tan ®îc trong níc
0,5
®iÓm
Ta cã n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol .
§èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ 1 cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng :
2A + 2 H2SO4 = A2SO4 + SO2 + 2H2O Tõ ®ã chóng ta t×m
®îc khèi lîng kim lo¹i : 0,18 / ( 0,0425 . 2 ) = 2,12 g/mol kim lo¹i
A .§èi víi kim lo¹i ho¸ trÞ 2 , 3 , 4 chóng ta thu ®îc 4,24 ; 6,36 ;
8,48 g/mol t¬ng øng .
C¸c kim lo¹i víi khèi lîng mol nh thÕ kh«ng cã nh vËy A lµ phi
kim .S¶n phÈm t¹o thµnh gi÷a nã vµ AxÝt H2SO4 ®Æc khi cho
t¸c dông víi Ca(OH)2 tao ra kÕt tña . ChÊt A cã thÓ lµ S hay C .
1,0 ®iÓm
§èi víi S
S + 2H 2SO4 = 3 SO2 + 2H2O
n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol
n ( SO2) = 0,056 . 3 = 0,168 mol
m ( CaSO3) = 0,168 .120 = 2,02 gam nhá h¬n 5,1
1,0
®iÓm
§èi víi C¸c bon
C + 2 H2SO4 = 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol
m (CaCO3 ) = 0,015 .100= 1,5 gam
1,0
®iÓm
n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol
n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol
m ( CaSO3 ) = 0,03 . 120 = 3,6 gam
Khèi lîng chung cña kÕt tña = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam t¬ng øng víi
®iÒu kiÖn bµi to¸n , nh vËy A lµ C¸c bon .
1,0
®iÓm
C©u 4 : ( 4 ®iÓm )
Theo d÷ kiÖn cña ®Çu bµi chÊt A lµ §ång hy®r¸t sun f¸t kÕt tinh
CuSO4 5H2O
CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
1,0 ®iÓm
dd Xanh lam
Cu(OH)2
to
=
CuO
+ H2O
0,5
®iÓm
®en
ChÊt B lµ hy®r« xÝt ®ång (II )
®iÓm
ChÊt C lµ ®ång : CuO + H2 =
®iÓm
0,5
Cu
®á
+
H 2O
1,0
Cu + 2 H2SO4 ®Æc = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 1,0
®iÓm
C©u 5 : ( 6 ®iÓm )
¤ xÝt c¸c bon (II) khi ®un nãng khö ¤ xÝt ®ång (II )
CuO + CO = Cu + CO 2
(1)
1,0
®iÓm
§Ó tiÖn thÝ nghiÖm ta lÊy hçn hîp CO vµ CO2 gåm 0,25 mol ( 20/
80 ) mol
« xÝt Cu( II) vµ 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ). Trong èng ,sau khi ph¶n
øng ph¶i chøa hçn hîp ®ång vµ ¤ xÝt Cu( II ) cha bÞ khö vµ thùc
tÕ víi a xÝt H2SO4 ®ñ ®Æc nãng ( 50% - 60% ) cã thÓ xÈy ra
ph¶n øng
1,0 ®iÓm
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O
(2) 1,0
®iÓm
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
(3) 1,0
®iÓm
§Ó tiÕn hµnh ph¶n øng ®· lÊy 0,936 mol ( 60 . 1,8 . .0,85 / 98 )
H2SO4 theo ®iÒu kiÖn 42,7 % hay 0,4 mol H2SO4 tham gia vµo
ph¶n øng (2)
vµ (3) khi ®ã theo ph¬ng tr×nh (2) vµ (3) ta cã :
2 mol Cu ph¶n øng víi 2x mol H2SO4 cßn y mol CuO tham gia ph¶n
øng víi y mol H2SO4 ta thu ®îc hÖ ph¬ng tr×nh
x + y = 0,25
( lîng Cu + CuO )
2x + y = 0,4
( lîng H2SO4 tham gia ph¶n øng )
1,0 ®iÓm
Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh trªn ta cã x = 0,15 ; v× theo (1) lîng
®ång thu ®îc b»ng lîng ¤ xÝt c¸c bon (II) ph¶n øng nªn trong hçn
hîp 0,25 mol khÝ cã 0,15 mol CO ( 60 % ) vµ 0,10 mol CO2
(40%)
1,0 ®iÓm
( chó ý : nÕu häc sinh gi¶i c¸ch kh¸c mµ ®óng vÉn ®îc
®iÓm )