Đề kiểm tra chương II 45 phút lần 2
Gửi bởi: Nguyễn Trần Thành Đạt 26 tháng 1 2021 lúc 17:48:41 | Được cập nhật: 19 tháng 4 lúc 15:28:38 Kiểu file: PDF | Lượt xem: 231 | Lượt Download: 1 | File size: 0.445519 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 8
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 11
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 7
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 6
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 5
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 4
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 3
- Đề thi học kì 1 Hóa 9 ĐỀ SỐ 2
- Đề thi thử tốt nghiệp THPTQG môn Ngữ Văn đề số 9 năm 2021
- Đề thi học kì 2 Hóa 9 trường THCS Lê Hồng Phong năm 2021-2022
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
KIỂM TRA 45 PHÚT CHƯƠNG II
ĐỀ 01
Câu 1(4đ): Cho các chất sau: Fe2O3, Fe, FeCl2, Fe(OH)2, FeSO4, FeCl3, Fe(NO3)2.
a) Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển đổi hóa học.
b) Viết các phương trình hóa học của dãy chuyển đổi trên (ghi rõ điều kiện phản ứng)
Câu 2 (2đ): Có 2 lọ đựng riêng biệt 3 kim loại có màu trắng: Al, Fe, Ag đã bị mất nhãn.
Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 3 lọ trên. Viết phương trình hóa học (nếu có).
Câu 3 (3đ): Cho 5,5g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 dư sinh
ra 4,48l khí (đktc). Tính thành phần % của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 4 (1đ): Nhúng 1 thanh sắt có khối lượng m(g) vào dung dịch CuSO4 sau phản ứng
khối lượng thanh sắt tăng 1,6g. Tính m?
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu 1:
a)Fe2O3 → Fe →FeCl3 → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeSO4 →Fe(NO3)2
𝑡0
b)Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
𝑡0
(1đ)
(0,5đ)
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(0,5đ)
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
(0,5đ)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl2
(0,5đ)
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
(0,5đ)
FeSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Fe(NO3)2
(0,5đ)
Câu 2:
- Lấy mỗi thứ một ít làm mẫu thử và đánh dấu
(0,25đ)
- Cho dung dịch NaOH qua các mẫu thử:
(0,25đ)
+ Kim loại tan trong NaOH có hiện tượng sủi bọt khí là Al
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
1
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
(0,5đ)
+ Không có hiện tượng gì là Fe và Ag
(0,25đ)
- Cho dung dịch HCl qua 2 mẫu thử còn lại:
+ Kim loại tan trong HCl có hiện tượng sủi bọt khí là Fe
Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 ↑
(0,5đ)
+ Không có hiện tượng gì là Ag
(0,25đ)
Câu 3:
(0,25đ)
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y
(0,25đ)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
(0,5đ)
x
→
1,5x
mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
y
→
y
(0,5đ)
mol
Theo bài ra ta có:
Khối lượng 2 kim loại là: 27x + 56y = 5,5 (1)
Số mol H2: 1,5x + y = 0,2 (2)
27x + 56y = 5,5
Từ (1) và (2) ta có hệ pt: {
1,5x + y = 0,2
%Al =
𝑥 = 0,1
=> {
𝑦 = 0,05
(0,5đ)
.100% ≈ 49,09%
(0,25đ)
0,1.27
% Fe =
5,5
0,05.56
5,5
(0,5đ)
.100% ≈ 50,91%
(0,25đ)
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
2
Câu 4:
Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Theo phương trình: 1 mol
Theo bài ra:
=>x =
1,6.1
8
x mol
(0,25đ)
1 mol tăng 8g
→
←
tăng 1,6g
(0,5đ)
= 0,2 mol
(0,25đ)
m = 0,2.56 =1,12g
ĐỀ 02
Phần I: Trắc nghiệm
Câu 1: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để
làm sạch muối nhôm?
A.AgNO3
B.HCl
C.Mg
D.Al
Câu 2: Phản ứng nào xảy ra trong quá trình luyện gang?
𝑡0
A. O2 + Mn → MnO
𝑡0
C. O2 + Si → SiO2
𝑡0
B. Fe2O3 + 3CO → 2Fe +3CO2
𝑡0
D.O2 + S → SO2
Câu 3: Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hóa học,
người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu
được những kết quả sau:
- Thí nghiệm 1: Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối.
- Thí nghiệm 2: Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối.
- Thí nghiệm 3: Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.
- Thí nghiệm 1: Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối.
Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học tăng
dần)
A. X, Y, Z, T
B, X, Z, Y, T
C. Z, T, Y, X
D, T, Z, Y, X
Câu 4: Nhôm bền trong không khí là do
A . Nhôm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao
B . Nhôm không tác dụng với nước .
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
3
C . Nhôm không tác dụng với oxi .
D . Có lớp nhôm oxit mỏng bảo vệ .
Câu 5: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:
A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit
B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối
C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối
D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit
Câu 6: Tính chất hóa học đặc trưng của sắt:
A.Tác dụng với axit, oxit axit, bazơ, muối
B.Tác dụng với axit, oxit axit, HNO3 đặc nguội, muối
C.Tác dụng với axit, oxit axit, muối, không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc
nguội
D.Tác dụng với axit, oxit axit, không tác dụng với HNO3 loãng, tác dụng với muối
Phần II: Tự luận
Câu 1(3đ): Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển hóa sau:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
(Ghi rõ điều kiện phản ứng)
Câu 2 (1đ): Bằng phương pháp hóa học hãy tinh chế sắt có lẫn nhôm?
Câu 3 (2đ): Hòa tan 11g hỗn hợp A gồm Fe và Al trong dung dịch CuSO4, sau phản ứng
thu được 1 chất rắn duy nhất có khối lượng 25,6g.
a)Viết phương trình hóa học xảy ra
b)Tính thành phần % các chất trong A
Câu 4 (1đ): Trộn 13,5g bột nhôm với 46,4g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm
trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch
HCl dư thu được 13,44 l khí H2 (đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm?
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
4
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu 1:
𝑡0
Al + O2 → Al2O3
0,5đ
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
0,5đ
AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓
0,5đ
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3
0,5đ
𝑡0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
𝑐𝑟𝑖𝑜𝑙𝑖𝑡,đ𝑝𝑛𝑐
2Al2O3 →
0,5đ
0,5đ
4Al + 3O2
Câu 2:
Hòa tan hỗn hợp kim loại trong NaOH dư, lọc chất rắn không tan thu được sắt tinh khiết
0,5đ
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
0,5đ
Câu 3:
Gọi số mol Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y
a)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
x
→
x
(0,25đ)
mol
Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu (0,25đ)
y
→
y
mol
b)
Theo bài ra: mFe + mAl = 11g
=>56x + 27y = 11
(1)
(0,25đ)
Sau phản ứng thu được 1 chất rắn duy nhất là Cu, khối lượng đồng là 25,6g
=>64x + 64y = 25,6
(2)
(0,25đ)
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
5
56x + 27y = 11
Từ (1) và (2) ta có hệ pt: {
64x + 64y = 25,6
𝑥 = 0,1
=>{
𝑦 = 0,2
%Fe =
(0,5đ)
0,1.56
11
.100% ≈ 50,91%
(0,25đ)
%Cu = 100% - 50,9% ≈ 49,09%
(0,25đ)
Câu 4:
Ta có: nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol
0,125đ
nAl = 13,5/27 = 0,5 mol
0,125đ
3
0,125đ
nFe3O4 = 46,4/232 = 0,2 > .0,5
8
=>H = %Al phản ứng
𝑡0
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
Ban đầu:
0,125đ
0,5
0,2
mol
Phản ứng: 8x
3x
mol
Sau pư:
0,5-8x
0,2-3x
9x
mol
Hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm: Fe, Al dư, Fe3O4 dư
Fe + HCl → FeCl2 + H2
0,125đ
9x
mol
9x
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
3
0,4-8x
.(0,5-8x)
2
0,125đ
mol
Ta có nH2 = 0,05
3
=>9x + .(0,5-8x) = 0,6
2
=>x = 0,05
H=
0,05.8
0,5
= 80%
0,125đ
0,125đ
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
6
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
7