Các sơ đồ phản ứng và điều chế ôn thi đại học môn hóa

‰ Caùch ch trình baøy: ™ Vieát laïi sô ñoà cuï theå Caàn nhôù: - Moãi muõi teân : 1 phaûn öùng ng - Moãi kyù hieäu chöa bieát : 1chaát ho ™ Vieát caùc phaûm öùng ™Caùc ví duï Caâu I: CO2 NH3 to,xt,P A +H2O A1 +HCl A ↑ 2 +NaOH A3↑ Bieát A chöùa C,H,O,N coù: mC:mH:mO:mN=3:1 vaø MA<Mbenzen Gôïi yù -Töø gôïi yù cuûa A , ta deã daøng suy ñöôïc A: ureâ -Sô ñoà vieát laïi: CO2 NH3 to,xt,P (NH2)2CO +HC +H2O (NH4)2CO3 +NaO Caâu II: Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng theo sô ño A+HCl → B+D+E B+O2 → P+H2O B+P→D+? E+Cl2 → G G + NaOH → I + J o t I → H+K o t H+CO → M+L M+HCl → G+……... Bieát A laø quaëng trong ñoù coù 46,67% Fe, coøn laïi laø S ™Gôïi yù: FeS2+ 2HCl → H2S + S + FeCl2 H2S+O2 → SO2+H2O H2S + SO2 → S + H2O FeCl2+Cl2 → FeCl3 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl o t 2Fe(OH)3 → Fe2O3+3H2O o t Fe O +CO → Fe O + 2 3 3 4 Fe3O4+HCl → FeCl3+…H2O + Cl2↑ ‰Caâu III: Hoaøn thaønh phaûn öùng theo sô ñoà sau FeS2+H2SO4(l) → X + Y + Z o t X + O2 → A A + Y → X + H2O Z + Cl2 → D + P B+KOH → E + F to E →I+J o t E+H → L + ? 2 L+HCl → D+……... ™Gôïi yù: FeS2+H2SO4(l) → S + H2S + FeSO o t S + O2 → SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 3FeSO4 + 3 Cl2 → FeCl3 + Fe2(SO4 2 Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3 o t 2Fe(OH) → Fe O + 3H O 3 2 3 2 o t 3Fe2O3+ H2 →2Fe3O4 + H2O Fe3O4+8HCl →2FeCl3+ FeCl2 + 4H ‰ Caâu IV: Hoaøn thaønh sô ñoà : +H2 SO4 (l) X Khí A Khí B +H2O ddB +HCl F + G + H2O D to +Na t E Bieát khí A duøng naïp cho bình chöõa löûa ™ Giaûi gôïi yù: +H2 SO4 (l) (NH4)2CO3 CO2 NH3 +H2O ddNH3 +HCl + N2 + O2 + H2O to NH4NO3 +HN ‰Caâu V: Hoaøn thaønh phaûn öùng theo sô ñoà sau Fe +A +ddNa2CO3 FeCl3 +B FeCl2 D↓ to E +F FeCl3 Bieát moãi muõi teân moät phaûn öùng F Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầy đủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.