Các định luật trong hóa học

Boå trôï kieán thöùc HOÙA ÑAÏI CÖÔNG - VO CÔ Baøi 14 Caùc ñònh luaät trong hoùa Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ‰ ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ) ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Vôùi: n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl : t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl : t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTÑT coù: ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) ‰Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích Veá traùi = Σ ñ.tích veá phaûi ƒ Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:? ƒ Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) a. Al +OH-+ NO-3 + H2O →AlO-2+ NH3 b. Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3 c.Zn + OH-+ 2NO3 →ZnO2 + NH3 + H2O ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) ‰Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích Veá traùi = Σ ñ.tích veá phaûi ‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ Soá e cho = Σ soá e nhaän Σ mole cho = Σ mole nhaän ƒVí du4:ï ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát kh chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3 ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd Vôùi: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl : t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl : t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTKL coù: Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầy đủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.