100 đề thi học sinh giỏi hóa lớp 9

Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************®Ò sè 1Câu 1: Có chất: Al, Mg, Al2 O3 Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt chất trên?Câu 2: Muối vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH. Hỏi muối thuộc loại muối trung hòa hayaxit? Cho ví dụ minh họa?Câu 3: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không?Câu 4: Khí CO2 được điều chế bằng cách phản ứng giữa HCl và CaCO3 có lẫn hơi nước và HCl. Làm thế nào để thu được CO2 tinh khiết?Câu 5: Một oxit kim loại có công thức là Mx Oy, trong đó chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thuđược 16,8 gam kim loại M. Hòa tan lượng bằng HNO3 đặc nóng thu được muối hóa trị III và 0,9 mol khí NO2 Viết các phương trình phản ứng và xá định oxit kim loại6. Nung gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính của kim loại và đều có hóa trị II. Sau một thời gian thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y. Cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư rồi cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Phần dung dịch cô cạn được 32,5 gam hỗn hợp muối khan. Viết các phương trình phản ứng và tính 12. Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng giải phóng ra gồm 0,336 lit NO và lit khí CO2 Các thể tích khí được đo điều kiện tiêu chuẩn. Hãy xác định muối cacbonat kim loại đó và tính thể tíchkhí CO2 (x) 13. Cho một lượng Cu2 tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng. Phản ứng tạo ra dung dịch A1 và giải phóng khí A2 không màu,bị hóa nâu trong không khí. Chia A1 thành phần. Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 không tan trong axit dư. Thêm một lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu được dung dịch A4 có màu xanh lam đậm.a) Hãy chỉ ra A1 A2 A3 A4 là gì?b) Viết các phương trình hóa học mô tả quá trình nêu trên?14. Đốt cacbon trong khônh khí nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí A. Cho tác dụng với Fe2 O3 nung nóng được khí và hỗn hợp rắn C. Cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa và dung dịch D, đun sôi lại được kết tủa K. Cho tan trong dung dịch HCl thu được khí và dung dịcg E. Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư được hỗn hợp kết tủa hiđrôxit F. Nung trong không khí được xit duy nhất. Viết các phương trình phản ứng?15. Fe O2 AA HCl H2 OB NaOH GC NaOH GDùng phản ứng hóa học nào để chuyển thành E? Biết rằng Cl2 C.16. Cho một luồng hiđrô dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp sau đây: CaO CuO Al2 O3 Fe2 O3 Na2 O. Sau đó lấy các chất còn lại trong ống cho tác dụng lần lượt với CO2 dung dịchHCl và AgNO3 Viết tất cả các phương trình xảy ra?17. Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ có dung dich H2 SO4 loãng có thể nhận biết được những kim loại nào?18. Cho kim loại A, B, C, có màu gần giống nhau lần lượt tác dụng với HNO3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu được kết quả như sau:A DHNO3HClNaOH -++ -+- +-- ++-Hỏi chúng là các kim loại ghì trong các kim loại sau đây :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết các phương trình phản ứng, biết rằngkim loại tác dụng với HNO3 đặc chỉ có khí màu nâu bay ra.19. Khử 2,4 hỗn hộ CuO và một sắt oxit bằng hiđrô thấy còn lại 1,76 chất rắn. Nếu lấy chất rắn đó hòa tan bằng dung dịch HCl thì thoát ra 0,448 lít khí (đktc) Xác định công thức của sắt oxit. Biết rằng số mol của oxit trong hỗn hợp bằng nhau 20. Xác định công thức phân tử của một loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2 .zH2 O(muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau:- Nung 11,1 muối đó thu được 6,78 muối khan.********************************************************************************************** Trang 1Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************- Cho 22,2 muối đó tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa đem nung thu được 3,2 chất rắn. Biết khối lượng phân tả muối kép là 277,5. Tìm các giá trị x, y, z?21. Khi nung 6,06 một muối Nitrat của một kim loại kiềm ta thu được 5,1 chất rắn (nitrit). Hỏi phân hủy muối nitrat của kimloại ghì?22. Để xác định thành phần của muối kép có công thức p(NH4 )2 SO4 .qFex (SO4 )y .tH2 người ta tiến hành thí nghiệm sau:Lấy 9,64 muối hòa tan vào nước, sau đó cho tác dụng với Ba(OH)2 dư, khi đun nóng ta thu được kết tủa và khí C. Lấy kết tủa nung nhiệt độ cao có mặt không khí) ta thu được 10,92 chất rắn. Cho toàn bộ khí hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2 SO4 0,1 M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M1) Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra?2) Xác định các giá trị x, y, p, q, t?23. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 .5H2 Ovà bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 dung dịch CuSO4 16%?24. Trộn V1 lit dung dịch chứa 9,125d HCl với V2 lit dung dịch chứa 5,47 HCl, ta thu được lit dung dịch C. Tính nồng dộ mol của dung dịch A, B, biết V1 V2 2l, và hiệu số giữa nồng độ mol dung dich và là 0,4 mol/l.25. Đồng nitrat bị phân hủy khi nung nóng theo phản ứng:Cu(NO3 )2 CuO 2NO2 O2 .Nếu khi nung 15,04g đồng nitrat thấy còn lại 8,56g chất rắn, thì có bao nhiêu phần trăm đồng nitrat bị phân hủy và xác định thành phần chất rắn còn lại. 26. Hòa tan 1,42g hợp kim Mg Al Cu bằng dung dịch HCl dưta thu được dung dịch A, khí và chất rắn C. Cho dung dịch tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thì thu được 0,4g chất rắn. Mặt khác đốt nóng chất rắn trong không khíthì thu được 0,8g một oxit màu đen.1) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? 2) Cho khí tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta được dung dịch D. Lấy dung dịch tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành 0,7175g kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa khí và clo?27. Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe Al Cu thành phần bằng nhau:1) Lấy một phần hòa tan bằng dung dich HCl thấy còn lại 0,2g chất rắn không tan và 448 cm khí bay ra. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 và Cu(NO3 )2 0,5 M. Sau khi kết thúc các phản ứngta thu được chất rắn và dung dịch B. Tính khối lượng chất rắn và nồng độ mol của các chất trong dung dịch B?28. Một loại đá chứa CaCO3 MgCO3 Al2 O3 khối lượng nhôm oxit bằng 1/8 khối lượng các muối cacbonat. Đem nung đá nhiệt độ cao ta thu được chất rắn có khối lượng bằng 6/10 khối lượng đá trước khi nung. Tính thành phần trăm của MgCO3 trong đá?29. Hòa tan 4,59g nhôm bằng dung dịch HNO3 được dung dịch nhôm nitrat và hỗn hợp khí NO và N2 có tỉ khối so với hiđrô là16,75.1) Tính khối lượng nhôm nitrat?2) Tính thể tích các khí NO và N2 ?30.* là một mẫu hợp kim Cu Zn. Chia mầu hợp kim đó thành phần bằng nhau. Phần thứ nhất hòa tan bằng dung dịch dư thấy còn lại gam không tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thì thu được mẫu hợp kim trong có hàm lượng phần trăm của Zn nhỏ hơn 33,3% so với hàm lương Zn trong mẫu hợp kim A.Tính của Cu trong mẫu hợp kim A, biết rằng khi ngâm mầu hợp kim trong dung dịch NaOH thì sau một thời gian lượng khí bay ra vượt quá lit.31. Hỗn hợp khí O2 và SO2 có tỉ khối so với hiđrô bằng 24, sau khi đung nóng hỗn hợp đó với chất xúc tác ta thu được hỗn hợp khí mới có tỉ khối hơi so với hiđrô bằng 30.a) Xác định thành phần hỗn hợp trước và sau phản ứng?b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng?Chú ý: Trong bài tập này các chất đều phản ứng không hoàn toàn.32. Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau:Fe ... BA NaOH NaClC O2 H2 DD E; Fe33. Hãy lấy chất vô cơ A, B, C) thỏa mãn các điều kiện sau:- Khi trộn dung dịch và thì tạo thành kết tủa.********************************************************************************************** Trang 20t0tBộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************- Khi cho hoặc tác dụng với thì tạo thành một chất khí không cháy.34. A, B, là các hợp chất của kim loại, khi đốt nóng nhiệt độ cao có ngọn lữa màu vàng, là một hợp chất của cacbon. tácdụng với tạo thành hoặc C, tác dụng với tạo thành C. Nung nhiệt độ cao được một sản phẩm là D, tác dụng với dung dịch tạo thành B.A, B, là những chất ghì? Viết các phương trình phản ứng?35. Có một hỗn hợp kim loại hóa trị II đứng trước H. Tỉ lệ khối lượng nguyên tử của chúng là 7. Tỉ lệ số mol của các kim loại là 1. Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 7,84 hiđrô. Xác định khối lượng nguyên tử và gọi tên của chúng? 36.* là dung dịch NaOH, là dung dịch H2 SO4 Trộn 0,2 lit và 0,3 lit thu được 0,5 lit dung dịch C. Lấy 20 ml dụng dịch C, thêm một ít quỳ tím vào ta thấy màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M cho tới khi quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit. Trộng 0,3 và 0,3l được dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào ít quỳ tím thấy có màu đỏ, sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 cho tới khi quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol của các dung dịch và B?37. Cho chất tác dụng với chất được khí có mùi trứng thối. Đốt cháy khí khi có mặt oxi dư được khí II có mùi hắc. Cho khí tác dụng với khí II được chất màu vàng. Nung chất với sắt được chất D, cho tác dụng với dung dịch HCl được khí I.Viết các phương trình phản ứng xảy ra? 38.* Hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2 O3 Hòa tan trong lượng dư nước, được dung dịch và phần không tan B. Sục khí CO2 dưvào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư đi qua nung nóng thu được chất rắn E. Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần còn lại chất rắn G. Hòa tan hết trong một lượng dư dung dịch H2 SO4 loãng rồi cho dung dịch thuđược tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra?39. Cho 18,5 hỗn hợp gồm Fe, Fe3 O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại.1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra?2/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 ?3/ Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1 ?40. Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3 )2 NaNO3 ?41. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có):a) Cho bột nhôm vào dung dịch NaClb) Cho một mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 .c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư.d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư khí SO2 .42. Trong tự nhiên các nguyên tố Ca, Mg có trong quặng đôlômit: CaCO3 .MgCO3 từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO3 MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết?43. Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) và C2 (dung dịch 2). Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lương như thế nào để thu được dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3). Không sử dụng quy tắc đường chéo)Áp dụng bằng số: C1 3%, C2 10%, C1 5%.44. Cho 10 lít N2 và CO2 (đktc) đi qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được kết tủa. Xác định thành phần (theo thể tích) của CO2 trong hỗn hợp.45. Cho dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8g Fe2 (SO4 )3 sau đó lại thêm vào dung dịch trên13,68g Al2 (SO4 )3 Từ những phản ứng này người ta thu được dung dịch và kết tủa. Lọc kết tủa được chất rắn B. Dung dịch được pha loãng 500 ml. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.a) Xác đinh thành phần định tính và định lượng của chất rắn B?b) Xác định nồng độ của mỗi chất trong dung dịch sau khi pha loãng?46. Từ Canxicacbua và các chất vô cơ cần thiết khác, viết PTPƯ điều chế nhựa PE, etylaxêtat, cao su Buna?47. Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu cơ cần lượng vừa đủ 16,8lit O2 (đktc), thu được CO2 và hơi nước với tỉ lệ thể tích V( CO2 (H2 O) 2. Biết tỉ khối hơi của so với H2 là 36.a) Hãy xác định công thức phân tử của A?b) Hãy đề nghị CTCT của A. Biết rằng có thể axit hoặc este.48. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3 MgCO3 Al2 O3 được chất rắn A, khí D. Hòa tan trong NaOH dư được dung dịch và kết tủa C. Sục vào thấy có kết tủa. Hòa tan trong dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan một phần. Viết các PTPƯ?®Ò sè 1********************************************************************************************** Trang 3Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II và hoá trị III bằng dung dịch HCl dư ta được dung dịch và 0,896 lít khí đktc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch A.Bài Khử gam hỗn hợp gồm các oxit CuO, FeO, Fe2 O3 và Fe3 O4 bằng khí CO nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam chất rắn và 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị của m.Bài 3: Ngâm một vật bằng Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau một thời gian lấy vật ra thấykhối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25%. Tính khối lượng của vật sau phản ứng.Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch giảm 4,06 gam so với dungdịch XCl3 Tìm công thức của muối XCl3 .Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2 CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Tínhthành phần phần khối lượng của các chất trong hỗn hợp.Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua của một kim loại chỉ có hoá trị II và một lượng muối Nitrat của kim loại đó có cùng số molnhư muối Clorua nói trên, thấy khác nhau 1,59 gam. Hãy tìm kim loại trong hai muối nói trên.Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dich H2 SO4 loãng dư tạo ra 6,72 lít H2 đktc. Tính khối lượng muốiSunfat thu được.Bài 8: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Sắt và kim loại có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lítkhí đktc và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính giá trị của m.Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 và CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch nước vôitrong dư, thu được gam kết tủa. Hãy tính giá trị của a.Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh ra vào dung dịch nước vôi trong. Hãytính khối lượng kết tủa thu được. Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hoàn toàn trong dung dịch H2 SO4 loãng, giải phóng được 0,896 lít khíHiđrô đktc. Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu được.Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 đktc. Nếu chỉdùng 2,4 gamkim loại hoá trị II thì dùng không hết 0,5 mol HCl. Tìm kim loại hoá tri II. Bài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2 SO4 loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch và lítkhí H2 đktc. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch thu được kết tủa B. Lọc nung trong không khí đến khối lượng khốilượng không đổi được gam. Tính giá trị .®Ò sè 2Bµi 20 oC, hßa tan 60g muèi kali nitrat vµo 190g íc th× îc dung dÞch bµo hßa. H·y tÝnh ®é tan cña muèi kali nitrat nhiÖt ®é ®ã.§a: 31,6gBµi 20 oC ®é tan cña kali sunfat lµ 11,1g. Hái ph¶i hßa tan bao nhiªu gam muèi nµy vµo 80g íc ®Ó îc dung dÞch b·o hßa nhiÖt ®é ®· cho.§a: 8,88g********************************************************************************************** Trang 4Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************Bµi X¸c ®Þnh khèi îng muèi kali clorua kÕt tinh îc sau khi lµm nguéi 604g dung dÞch b·o hßa 80 oC xuèng 20 oC §é tancña KCl 80 oC b»ng 51g 20 oC lµ 34g§a: 68gBµi §é tan cña NaNO3 100 oC lµ 180g, 20 oC lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi h¹ nhiÖt ®é cña 84gdung dÞch NaNO3 b·o hßa tõ 100 oC xuèng 20 oC§a: 27,6gBµi 5. khi hßa tan 48g amoni nitrat vµo 80ml íc, lµm cho nhiÖt ®é cña íc h¹ xuèng tíi -12,2 oC.NÕu muèn h¹ nhiÖt ®é cña250ml íc tõ 15 oC xuèng oC th× cÇn ph¶i hßa tan bao nhiªu gam amoni nitrat vµo îng íc nµy.§a: 82,72gBµi TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi îng cña íc kÕt tinh trong:a. Xo®a: Na2 CO3 10 H2 Ob. Th¹ch cao: CaSO4 2H2 O§a: a. 62,93% b. 20,93%Bài Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến khi tổng số nguyên tử trong dung dịch chỉ còn một nửa so với ban đầu thìdừng lại. Tìm khối lượng nước bay ra.(Đ a: 73,8 gam)Bài Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2 SO4 6,95M (D 1,39 g/ml)M( l) ml)ddddm.1000n n.1000 m.100.10.D C%.10.DMCmV .M MD= MC .M6, 95.98C% 49%10D 10.1, 39= =Bài :a. Cần lấy bao nhiêu gam CuSO4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D 1,1 g/ml) để tạo thành dd có nồng độ là 20,8%b. Khi hạ nhiệt độ dd xuống 12 oC thì thấy có 60g muối CuSO4 .5H2 kết tinh, tách ra khỏi dd Tính độ tan của CuSO4 12 oC.(được phép sai số nhỏ hơn 0,1%) (a 60g b.17,52)Bài 10 Cho 100g dd Na2 CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4%. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa được dd Tính nồngđộ các chất tan trong dd A. (NaCl 4,17%, Na2 CO3 2,27%) Bài 11 Hòa tan một lượng muối cacbonat của một kim loại hóa trị II bằng dd H2 SO4 14,7 %. Sau khi phản ứng kết thúc khíkhông còn thoát ra nữa, thì còn lại dd 17% muối sunfat tan. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại.®Ò sè 3Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II và hoá trị III bằng dung dịch HCl dư ta đượcdung dịch và 0,896 lít khí đktc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch A.Bài 2: Khử gam hỗn hợp gồm các oxit CuO, FeO, Fe2 O3 và Fe3 O4 bằng khí CO nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gamchất rắn và 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị của m.Bài 3: Ngâm một vật bằng Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau một thời gian lấy vật ra thấykhối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 25%. Tính khối lượng của vật sau phản ứng.Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch giảm 4,06 gam so với dungdịch XCl3 Tìm công thức của muối XCl3 .Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2 CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Tínhthành phần phần khối lượng của các chất trong hỗn hợp.Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua của một kim loại chỉ có hoá trị II và một lượng muối Nitrat của kim loại đó có cùng số molnhư muối Clorua nói trên, thấy khác nhau 1,59 gam. Hãy tìm kim loại trong hai muối nói trên.********************************************************************************************** Trang 5Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dich H2 SO4 loãng dư tạo ra 6,72 lít H2 đktc. Tính khối lượng muốiSunfat thu được.Bài 8: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Sắt và kim loại có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lítkhí đktc và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính giá trị của m.Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 và CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch nước vôitrong dư, thu được gam kết tủa. Hãy tính giá trị của a.Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh ra vào dung dịch nước vôi trong. Hãytính khối lượng kết tủa thu được. Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hoàn toàn trong dung dịch H2 SO4 loãng, giải phóng được 0,896 lít khíHiđrô đktc. Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu được.Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 đktc. Nếu chỉdùng 2,4 gamkim loại hoá trị II thì dùng không hết 0,5 mol HCl. Tìm kim loại hoá tri II. Bài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2 SO4 loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch và lítkhí H2 đktc. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch thu được kết tủa B. Lọc nung trong không khí đến khối lượng khốilượng không đổi được gam. Tính giá trị m.®Ò sè 41- Cã lä ®ùng riªng biÖt: íc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.2- ViÕt c¸c PTHH vµ dïng quú tÝm ®Ó chøng minh r»ng: a) CO2 SO2 SO3 N2 O5 P2 O5 lµ c¸c Oxit axit.b) Na2 O, K2 O, BaO, CaO lµ c¸c «xit baz¬.3- Cã lä ®ùng riªng biÖt: íc cÊt, îu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.4- Cho 17,2 gam hçn hîp Ca vµ CaO t¸c dông víi îng íc thu îc 3,36 lÝt khÝ H2 ®ktc.a) ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi îng mçi chÊt cã trong hçn hîp?b) TÝnh khèi îng cña chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng?5- Cho c¸c chÊt sau: P2 O5 Ag, H2 O, KClO3 Cu, CO2 Zn, Na2 O, S, Fe2 O3 CaCO3 HCl. H·y chän trong sè c¸c chÊt trªn ®Ó ®iÒuchÕ îc c¸c chÊt sau, viÕt PTHH x¶y ra nÕu cã? Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H2 SO4 lo·ng, KMnO4 Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2 O, CaCO3 Fe2 O3 Ca(OH)2 K2 SO4 Al2 O3 ®Ó ®iÒuchÕ c¸c chÊt: H2 O2 CuSO4 H3 PO4 CaO, Fe. ViÕt PTHH?7- B»ng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt khÝ lµ: O2 H2 CO2 CO ®ùng trong b×nh riªng biÖt?8- B»ng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2 CuSO4 NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra?9- Cã mét cèc ®ùng d.d H2 SO4 lo·ng. Lóc ®Çu ng êi ta cho mét îng bét nh«m vµo dd axit, ph¶n øng xong thu îc 6,72 lÝt khÝ H2®ktc. Sau ®ã thªm tiÕp vµo dd axit ®ã mét îng bét kÏm ph¶n øng xong thu îc thªm 4,48 lÝt khÝ H2 n÷a ®ktc.a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra?b) TÝnh khèi îng bét Al vµ Zn ®· tham gia ph¶n øng?c) TÝnh khèi îng H2 SO4 ®· cã trong dung dÞch ban ®Çu?d) TÝnh khèi îng c¸c muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng?10- TÝnh îng muèi nh«m sunfat îc t¹o thµnh khÝ cho 49 gam axit H2 SO4 t¸c dông víi 60 gam Al2 O3 Sau ph¶n øng chÊt nµocßn khèi îng lµ bao nhiªu? 11- Mét baz¬ cã thµnh phÇn khèi îng cña kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cña b»ng 40 ®vC.12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2 O, HF, ZnSO4 CaCO3 Fe(OH)3 CO, CO2 H2 O, NO, NO2 P2 O5 HClO, HClO4 H3 PO4 ,NaH2 PO4 Na3 PO4 MgCl2 H·y ®äc tªn c¸c chÊt ?13- ThÓ tÝch íc tr¹ng th¸i láng thu îc lµ bao nhiªu khi ®èt 112 lÝt H2 ®ktc víi O2 ?14- ViÕt PTHH thùc hiÖn s¬ ®å sau: a) Na -> Na2 -> NaOH -> NaCl. b) -> CO2 CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 .********************************************************************************************** Trang 6Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************c) -> SO2 -> SO3 H2 SO4 -> ZnSO4 d) -> P2 O5 -> H3 PO4 -> Na3 PO4 .15- Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại Ca Al lần ợt tác dụng với dung dịch axit HCl thì kim loại nào cho nhiều Hidroh ?®Ò sè 5Câu Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg Al Cu HCl KClO3 Ag Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổisau: Cu --- CuO --- Cu Câu Khử hoàn toàn 11,5 gam một Ôxit của Chì bằng khí Hiđro, thì thu được 10,35 gam kim loại Chì. Tìm công thức hóa học của Chì ôxit.Câu Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học. SO2 CaO H2 Fe3 O4 H2 ;NaOH HCl.Câu Khử hoàn toàn hỗn hợp (nung nóng gồm CuO và Fe2 O3 bằng khí Hiđro, sau phản ứng thu được 12 gam hỗn hợp 2kim loại. Ngâm hỗn hợp kim loại này trong dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu được khí Hiđro có thể tích là 2,24 lít.A) Viết các phương trình hóa học xảy ra.B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi Oxit có trong hỗn hợp ban đầu.C) Tính thể tích khí Hiđro đã dùng đktc để khử khử hỗn hợp các Oxit trên.Câu Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi.A) Tính khối lượng nước tạo thành.B) Tính thể tích của nước tạo thành nói trên.( Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn )Bµi 6: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?a) Al HCl AlCl3 3H2 b) Fe HCl FeCl3 3H2 c) Cu HCl CuCl2 H2 d) CH4 O2 SO2 H2 2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô:a) Oxit axit th êng lµ oxit cña phi kim vµ ¬ng øng víi mét axit.b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ ¬ng øng víi mét axit.c) Oxit baz¬ th êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ ¬ng øng víi mét baz¬.d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ ¬ng øng víi mét baz¬.3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:a) C4 H9 OH O2 CO2 H2 b) Cn H2n CO2 H2 c) KMnO4 KCl MnCl2 Cl2 H2 d) Al H2 SO4 (®Æc, nãng) Al2 (SO4 )3 SO2 H2 OBµi 7: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 khÝ sunfuric.Bµi §èt ch¸y hoµn toµn khÝ cÇn dïng hÕt 8,96 dm khÝ oxi thu îc 4,48 dm khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i íc.a) do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi îng ®· ph¶n øng.b) BiÕt tû khèi cña so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña vµ gäi tªn A.Bµi 9: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 bét ®ång(II) oxit 400 0C. Sau ph¶n øng thu îc 16,8 chÊt r¾n.a) Nªu hiÖn îng ph¶n øng x¶y ra.b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng.c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ®ktc.®Ò sè Câu a)Tính khối lượng của hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 17,92 lít N2 và 3,36 lít CO2 b) Tính số hạt vi mô phân tử) có trong hh khí trên với N= 6.10 23 Câu Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua được chuyển hoá thành Hg và Cl bằng cách ®èt nóng với chất thích hợp thu được 4gam Hg.a) Tính khối lượng clo đã kết hợp với 4g Hg ?b) Có bao nhiêu mol nguyên tử clo trong khối lượng trên ?c) Có bao nhiêu mol nguyên tử Hg trong 4g Hg?d) Từ câu trả lời (b) và (c) hãy tìm công thức hoá học của muối thuỷ ngân clorua trên Câu Phương trình phản ứng: K2 SO3 HCl KC l+ H2 SO2 Cho 39,5 K2 SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl .a) Tính thể tích khí sinh ra đktc ?b) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng còn thừa trong dung dịch Có thể thu những khí dưới đây vào bình H2 Cl2 NH3 CO2 SO2 CH4 Bằng cách : Đặt đứng bình :……………… Đặt ngược bình :………………********************************************************************************************** Trang 7Bộ đề dạy học sinh giỏi********************************************************************************************** Câu Hoàn thành các phương trình hoá học sau Al Cl2 ----- AlCl3 Na H2 ----- NaOH H2 Fe2 O3 HCl ----- FeCl3 H2 FeS2 O2 ----- Fe2 O3 SO2 Câu Tính nồng độ và nồng độ của dung dịch khi hoà tan 14,3 gam xôđa .(Na2 CO3. 10H2 O) vào 35,7 nước Biết thể tích dd bằng thể tích nước Câu Cho 2,8g một hợp chất tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat và Natri clo rua tạo thành. Biết -Khối lượng Mol của hợp chất là 142g %Na =32,39% %S 22,54% còn lại là oxi hợp chất Câu 7: Một chất lỏng dễ bay hơi thành phần phân tử có 23,8% 5,9% H, và 70,3% Cl có phân tử khối bằng 50,5 Tìm công thức hoá học của hợp chất trên Câu 8: Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% .a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau khi trộn ?b) Tính thể tích dung dịch sau khi trộn biết khối lượng riêng dung dịch này là 1,1g/ml Câu 9: Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm và sắt tác dụng với dd HCl dư Trong đó nhôm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp a)Tính khối lượng xit HCl cần dùng b) Tính thể tích Hiđrô sinh ra ?( đktc) c) Cho toàn bộ H2 trên đi qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng Câu 10 Có những chất khí sau Nitơ Cacbon đioxit khí Cacbonic) ,Neon (Ne là khí trơ oxi metan (CH4 Khí nào làm cho than hồng cháy sáng Viết PTHHa) Khí nào làm đục nước vôi trong Viết PTHHb) Khí nào làm tắt ngọn nến đang cháy Giải thích c) Khí nào trong các khí trên là khí cháy Viết PTHH Câu 11 Đốt cháy 1,3g bột nhôm trong khí Clo người ta thu được 6,675g .hợp chất nhôm clorua. Giả sử chưa biết hoá trị của Al và Cl .a) Tìm CTHH của nhôm clorua ?b) Tính khối lượng của khí clo tác dụng vứi nhôm Câu 12 Sơ đồ phản ứng NaOH CO2 ----------- Na2 CO3 H2 Oa) Lập PTHH của phản ứng trên ?b) Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ hãy tính khối lượng Na2 CO3 điều chế được ?c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế được 25g Na2 CO3 Tính hiệu suất của quá trình thực nghiệm ?®Ò sè 71/ Hoµ tan 50 tinh thÓ CuSO4 .5H2 th× nhËn îc mét dung dÞch cã khèi îng riªng b»ng 1,1 g/ml. H·y tÝnh nång ®é vµ nång ®é molcña dung dÞch thu îc.2/ TÝnh îng tinh thÓ CuSO4 .5H2 cÇn thiÕt hoµ tan 400g CuSO4 2% ®Ó thu îc dd CuSO4 cã nång ®é 1M(D= 1,1 g/ml).3/ Cã dung dÞch H2 SO4 Dung dÞch cã nång ®é 14,3M (D= 1,43g/ml). Dung dÞch cã nång ®é 2,18M (D= 1,09g/ml). Dung dÞch cãnång ®é 6,1M (D= 1,22g/ml).Trén vµ theo tØ lÖ mA mB b»ng bao nhiªu ®Ó îc dung dÞch C. §S mA mB 3:54/ Hoµ tan m1 Na vµo m2 H2 thu îc dung dÞch cã tØ khèi d. Khi ®ã cã ph¶n øng: 2Na+ 2H2 -> 2NaOH H2a/ TÝnh nång ®é cña dung dÞch theo m.b/ TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch theo vµ d.c/ Cho C% 16% H·y tÝnh tØ sè m1 /m2. Cho CM 3,5 M. H·y tÝnh d.5/ Hoµ tan mét îng muèi cacbonat cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng axit H2 SO4 14,7% Sau khi chÊt khÝ kh«ng tho¸t ra n÷a läc bá chÊtr¾n kh«ng tan th× îc dung dÞch chøa 17% muèi sunph¸t tan. Hái kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo.6/ TÝnh C% cña dung dÞch H2 SO4 nÕu biÕt r»ng khi cho mét îng dung dÞch nµy t¸c dông víi îng hçn hîp Na- Mg th× îngH2 tho¸t ra b»ng 4,5% îng dung dÞch axit ®· dïng.7/ Trén 50 ml dung dÞch Fe2 (SO4 )3 víi 100 ml Ba(OH)2 thu îc kÕt tña vµ dung dÞch Läc lÊy ®em nung nhiÖt ®é cao®Õn hoµn toµn thu îc 0,859 chÊt r¾n. Dung dÞch cho t¸c dông víi 100 ml H2 SO4 0,05M th× t¸ch ra 0,466 kÕt tña. TÝnhnång ®é mol cña dung dÞch ban ®Çu §S TÝnh îc CM dd Fe2 (SO4 )3 0,02M vµ cña Ba(OH)2 0,05M 8/ Cã dung dÞch NaOH (B1; B2) vµ dung dÞch H2 SO4 (A). Trén B1 víi B2 theo tØ lÖ thÓ tÝch 1: th× îc dung dÞch X. Trung hoµ thÓ tÝch dung dÞch cÇn mét thÓ tÝch dung dÞch A. Trén B1 víi B2 theo tØ lÖ thÓ tÝch 2: th× îc dung dÞch Y. Trung hoµ 30ml dung dÞch cÇn 32,5 ml dung dÞch A. TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch B1 vµB2 ph¶i trén ®Ó sao cho khi trung hoµ 70 ml dung dÞch t¹o ra cÇn 67,5 ml dung dÞch A.9/ Dung dÞch lµ dd H2 SO4 Dung dÞch lµ dd NaOH. Trén vµ theo tØ sè VA :VB 3: th× îc dd cã chøa Trung hoµ lit dd cÇn 40 dd KOH 28%. Trén vµ theo tØ sè VA :VB 2:3 th× îcdd cã chøa Trung hoµ lit dd cÇn 29,2 dd HCl 25%. TÝnh nång ®é mol cña vµ B.H íng dÉn ®Ò sè 7********************************************************************************************** Trang 8Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************HD îng CuSO4 50/250.160 32g -> n= 0,2 mol.L îng dung dÞch 390+ 50= 440g-> C% 7,27%.ThÓ tÝch dung dÞch 440/1,1=400ml -> CM 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gäi îng tinh thÓ b»ng gam th× îng CuSO4 0,64a.L îng CuSO4 trong dung dÞch t¹o ra 400.0,02 0,64a 8+ 0,064a.L îng dung dÞch t¹o ra 400+ a.Trong khi ®ã nång ®é cña dung dÞch 1M D= 1,1 g/ml) 160.1/10.1,1 160/11% Ta cã: 8+ 0,64a/400+ 160/1100.Gi¶i PT ta cã: a= 101,47g.§S mA mB 3:5HD4: a/ 2Na+ 2H2 -> 2NaOH H2nNa m1 /23 -> nH2 m1 /46 -> îng DD m1 m2 m1 /23 22m1 23m2 /23 îng NaOH 40m1 /23 -> C% 40. m1 .100/22m1 23m2 b/ ThÓ tÝch 22m1 23m2 /23d ml -> CM m1 .1000/ 22m1 23m2 c/ H·y tù gi¶iHD5: Coi îng dung dÞch H2 SO4 14,7%= 100g th× H2 SO4 0,15 Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO3 H2 SO4 -> RSO4 CO2 +H2 0,15 0,15 0,15 0,15 îng RCO3 (R 60). 0,15 100 (44 0,15) (R 16) .0,15 +100Ta cã: (R+ 96).0,15/(R 16) .0,15 +100 0,17 -> 24 -> KL lµ Mg.HD6: Coi îng dung dÞch axit ®· dïng 100 th× îng H2 tho¸t ra 4,5 g.2Na H2 SO4 -> Na2 SO4 H2 Mg H2 SO4 -> MgSO4 H22Na H2 -> NaOH H2Theo PTP¦ îng H2 îng cña H2 SO4 1/2 îng cña H2 O.Do ®ã: nÕu coi îng axit ta cã: x/98. 100 /18 4,5 -> 30 §S TÝnh îc CM dung dÞch Fe2 (SO4 )3 0,02M vµ cña Ba(OH)2 0,05M HD §Æt b1 vµ b2 lµ nång ®é dung dÞch NaOH vµ lµ nång ®é dung dÞch H2 SO4 Theo gt: Trén lÝt B1 lÝt B2 t¹o -> lÝt dd cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2 SO4 2NaOH -> Na2 SO4 2H2 lit dd H2 SO4 cã 2a mol -> 4a Nªn ta cã: b1+ b2 4a Trén lÝt B1 lÝt B2 t¹o -> lÝt dd cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH. Trung hoµ lÝt dd cÇn 3,25 lit dd H2 SO4 cã 3,25a mol. Nªn: ta cã: 2b1+ b2 6,5a ** Tõ vµ ** ta cã hÖ PT: b1+ b2 4a 2b1+ b2 6,5a ** Gi¶i hÖ PT ta cã: b1 2,5a b2 1,5 a.Theo bµi ra: trung hoµ 7l dung dÞch cÇn 6,75l dung dÞch cã 6,75a mol H2 SO4 Theo PT trªn ta cã: sè mol cña NaOH trong 7l dung dÞch 6,75a.2= 13,5a. Gäi thÓ tÝch dd NaOH ph¶i trén lµ: x,y (lÝt) ta cã: 2,5ax 1,5ay 13,5a vµ -> x/y 3/4HD §Æt nång ®é mol cña dd lµ dd la b. Khi trén (cã 3a mol) víi lit (cã 2b mol) îc lit dd cã axit.Trung hoµ lit dd cÇn 0,2.5 1molKOH -> sè mol H2 SO4 0,5 mol.PT: H2 SO4 2KOH -> K2 SO4 2H2 2b Sè mol H2 SO4 3a 0,5*Trén 2l dd (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o dd cã KOH Trung hoµ lit cÇn 0,2 .5 mol HCl PT: H2 SO4 2KOH -> K2 SO4 2H2 2a 4aTheo PTP¦: KOH 3b 4a ** Tõ vµ ** ta cã hÖ PT: 3a 0,5* 3b 4a **Gi¶i hÖ PT ta cã: 0,5 1®Ò sè 81. Hãy thực hiện dãy chuyển hoá sau:a. Fe Fe3 O4 Fe H2 b. KClO3 O2 CuO H2 NaOH********************************************************************************************** Trang 9Bộ đề dạy học sinh giỏi**********************************************************************************************c. H2 H2 Fe FeSO4d. SO2 SO3 H2 SO4 ZnSO42. Cho các nguyên tố sau, những nguyên tố nào cùng một chu kì: 1S2 2S2 2P6 3S1 D: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 1S2 2S2 2P6 3S2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 1S2 2S2 2P6 3S2 3P63. Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất bằng khí oxi sau PƯ thu được 2,24 lit CO2 (ở đktc) và 2,7 gam H2 O. Hãy xácđịnh công thức hợp chất (Biết tỉ khối hơi của khí so với khí hidro là 23).4. Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al và Zn có số mol bằng nhau tác dụng vừa đủ dd HCl thu được 13,44 lít H2 (ở đktc).a. Tính khối lượng hỗn hợp Al và Zn?b. Tính khối lượng HCl trong dung dịch?5. để khử hoàn toàn gam một oxit kim loại Ax Oy phải cần 6,72 lít CO (đktc), sau PƯ thu được 11,2 gam kim loại A. Hãy lậpPTHH dạng tổng quát và tìm giá trị của oxit kim loại trên?®Ò sè 91. Hãy thực hiện dãy chuyển hoá sau:a. H2 H2 H2 SO4 H2b. Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2c. Fe Fe3 O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)32. Cho các nguyên tử: 8p, 8n B: 8p,9n; C: 8e, 10n D: 7e,8n. Những nguyên tử nào cùng một nguyên tố hoá học? Vìsao?3. Hãy tính khối lượng bằng gam của nguyên tử oxi, sắt, Natri.4. Khi nung đá vôi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu được 11,2 tấn canxi oxit và 8,8 tấn khí cacbonic. Hãy tính khốilượng đá vôi đem phản ứng?5. Cho dX/Y 2,125 và dY/O2 0,5.Khí và có thành phần các nguyên tố như sau:Khí X: 94,12% S; %,885H. Khí Y: 75% C, 25% H.Tìm CTHH của Y.6. Đốt cháy hoàn toàn Kg thanchứa 90% và 10% tạp chất không cháy. Tính khối lượng không khí cần dùngvới khối lượngCO2 sinh ra trong phản ứng cháy này. Biết rằng VKK 5VO27. Đốt cháy một hỗn hợp Fe và Mg trong đó Mg có khối lượng 0,84 gam cần dùng hết 672ml O2 (ở đktc).a. Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu?b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại?8. Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng chứa 19,6 gam H2 SO4 .a. Tính VH2 thu được (ở đktc). Biết thể tích H2 bị hao hụt là 5%.b. Còn dư bao nhiêu chất nào sau phản ứng?9. a. Cho một hợp chất oxit có thành phần phần trăm về khối lượng: %O là 7,17%. Tìm công thức oxit biết kim có hoá trị II.b. Dùng CO hoặc H2 để khử oxit kim loại đó thành kim loại. Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần bao nhiêu lit H2 (đktc)hoặc bao nhiêu lit khí CO? ®Ò sè 101.a. Trong muối ngậm nước CuSO4 .nH2 khối lượng Cu chiếm 25,6 %. Tìm công thức của muối đó?. b. Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kim loại bằng dung dịch HCl thu được 1,344 lit khí H2 (Đktc). Tìm kim loại ?.2. Cho một luồng H2 dư đi qua 12 gam CuO nung nóng. Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan bằng dung dịch HCl dư thấy còn lại6,6 gam một chất rắn không tan. Tính hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu kim loại ?.3. Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất bằng khí oxi, sau phản ứng thu được 2,24 lit CO2 (Đktc) và 2,7 gam nước. Tínhkhối lượng từng nguyên tố có trong hợp chất trên?.4. Đá vôi được phân hủy theo PTHH: CaCO3 CaO CO2 Sau một thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vôi ban đầu là 50 gam, tính khối lượng đávôi bị phân hủy?.********************************************************************************************** Trang10Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầyđủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.