Bài tập 1.7* trang 4 sách bài tập (SBT) hóa học 11

Lý thuyết

Câu hỏi

Trong dung dịch \(C{H_3}\)COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử \(C{H_3}\)COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?

Hướng dẫn giải

CH3COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH₃CO\({O^ - }\) + H⁺

Nồng độ ban đầu (mol/l) : 4,3.10^-2                      0                0

Nồng độ cân bằng (mol/l) : 4,3.10^-2-8,6.10^-48,6.10^-48,6.10^-4

Phần trăm phân tử \(C{H_3}\) COOH phân li ra ion : \(\frac{{{{8,6.10}^{ - 4}}}}{{{{4,3.10}^{ - 2}}}}.100\% \) = 2%.

Update: 11 tháng 9 2019 lúc 9:18:32

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài tập trắc nghiệm 1.1, 1.2 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.3 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.4 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.5 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.6 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.7* trang 4 sách bài tập (SBT) hóa học 11