Bài tập 1.6 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Lý thuyết

Câu hỏi

Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH₃COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H⁺ tăng hay giảm ?. Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Hướng dẫn giải

CH₃COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH3CO\({O^ - }\) + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa \( \to \) CH3CO\({O^ - }\) + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃CO\({O^ - }\) tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Update: 11 tháng 9 2019 lúc 9:17:01

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài tập trắc nghiệm 1.1, 1.2 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.3 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.4 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.5 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.6 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.7* trang 4 sách bài tập (SBT) hóa học 11