Bài 1: Sự điện li

I. Hiện tượng điện li

1. Thí nghiệm: SGK

Kết luận:

- Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện.

Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện.

2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước

- Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện.

- Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.

- Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li.

- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.

Thí dụ

NaCl → Na⁺ + Cl^-

HCl → H⁺ + Cl^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

1. Thí nghiệm SGK

- Nhận xét ở cùng nồng độ thì HCl dẫn điện nhiều hơn CH₃COOH.

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu

a. Chất điện li mạnh

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

NaCl → Na⁺ + Cl^- Chất điện li mạnh bao gồm

Các axit mạnh như HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HClO₃, HCl, HBr, HI, HMnO₄...

Các bazơ mạnh như NaOH, Ba(OH)₂...

Hầu hết các muối.

b. Chất điện li yếu

- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Thí dụ

CH₃COOH D CH₃COO^- + H⁺

- Chất điện li yếu gồm

axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH₃COOH, HCN, H₂S, HClO, HNO₂, H₃PO₄...

bazơ yếu Mg(OH)₂, Bi(OH)₃...

Một số muối của thuỷ ngân như Hg(CN)₂, HgCl₂...