16 BÀI TẬP HÓA CHỌN LỌC LỚP 8

HOAHOC.edu.vn
http://www.ebook.edu.vn

Bμi 1
1. H·y chØ ra ®©u lμ vËt thÓ , ®©u lμ chÊt trong c¸c c©u sau
a. H¬i n−íc ng−ng tô thμnh c¸c ®¸m m©y dÇy ®Æc
b. §äc bê biÓn Qu¶ng B×nh cã nh÷ng b·i c¸t tr¾ng.
c. B×nh nμy ®ùng n−íc, cßn b×nh kia ®ùng r−îu.
d. S«ng cÇu n−íc ch¶y l¬ th¬.
e. C¸i lä hoa lμm b»ng lä hoa trong suèt
2. H·y kÓ 20 lo¹i ®å vËt (vËt thÓ) kh¸c nhau ®−îc lμm tõ 1 chÊt vμ 1 l
vËt ®−îc lμm tõ 5 chÊt kh¸c nhau.
Bμi 2:
1. H·y ph©n biÖt c¸c kh¸i niÖm sau ®©y, cho thÝ dô minh ho¹
a- §¬n chÊt vμ hîp chÊt
b- Nguyªn chÊt vμ hçn hîp
c- T¹p ch¸t vμ chÊt tinh khiÕt
2. H·y kÓ c¸c ph−¬ng ph¸p vËt lý d¬n gi¶n ®Ó t¸ch c¸c chÊt ra k
hçn hîp cña chóng.
3. Em hiÓu nh− thÕ nμo khi ng−êi ta nãi: “n−íc m¸y B¾c
s¹ch”, “®−êng kÝnh nguyªn chÊt”, “muèi ¨n tinh khiÕt”, “kh«n
trong lμnh”
Bμi 3:
1. C¨n cø vμo c¸c ®Æc ®iÓm g× ®Ó chia c¸c nguyªn tè ho¸ häc thμnh
vμ phi kim?
2. ThÕ nμo lμ d¹ng thï h×nh? H·y kÓ c¸c d¹ng thï h×nh cña: Ca
Photpho, Oxi.
3. KÓ 3 lo¹i hîp chÊt kh¸c nhau, mçi hîp chÊt gåm 4 nguyªn tè phi kim.
Bμi 4:
1. Ho¸ trÞ lμ g×? ho¸ trÞ cña 1 nguyªn tè ®−îc quy ®Þnh nh− thÕ nμo
2. Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ? ¸p dông ®Ó tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn
c¸c hîp chÊt nh− thÕ nμo?
3. H·y kÓ c¸c kim lo¹i(theo thø tù d·y ho¹t ®éng), phi kim vμ ho¸ trÞ th
gÆp cña nã.
Bμi 5
1. Gèc axit lμ g×? H·y kÓ tªn tÊt c¶ c¸c gèc axit quen thuéc vμ ho¸ trÞ
chóng. T¹i sao nhãm –OH cã hãa trÞ I?
2. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau:
Na2SO4; BaCO
3; NaHSO
3; Ca(H
2PO4)2; Mg(ClO
4)2; Fe
3O4
3. ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt sau: L−u huúnh (IV) oxit; B¹c S
S¾t (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nh«m nitrat; KÏm Clorua.
Bμi 6:
Nh÷ng hiÖn t−îng d−íi ®©y lμ hiÖn t−îng vËt lý hay hiÖn t−îng ho¸ häc
1. VÒ mïa hÌ vμnh xe ®¹p b»ng s¾t bÞ han gØ nhanh h¬n mïa ®«ng
2. MÆt trêi mäc, s−¬ng b¾t ®Çu tan dÇn
3. Ch¸y rõng ë In®«nexia g©y « nhiÔm rÊt lín cho m«i tr−êng.
4. HiÖu øng nhμ kÝnh (do
CO tô trong khÝ quyÓn) lμm cho tr¸i ®Êt Êm
2 tÝch
lªn
5. “Ma tr¬i” lμ ¸nh s¸ng xanh (ban ®ªm) do photphin
(PH
3) ch¸y trong
kh«ng khÝ.

HOAHOC.edu.vn
http://www.ebook.edu.vn

6. §Ìn tÝn hiÖu chuyÓn tõ mμu xanh sang vμng råi ®á, cÇn ph¶i dõng
7. GiÊy quú tÝm khi nhóng vμo dung dÞch axit bÞ chuyÓn thμnh mμu ®
8. Khi ®èt ch¸y than, cñi sinh ra nhiÒu khÝ ®éc:
CO,«SO
nhiÔm m«i
2 g©y
tr−êng.
9. C¸c qu¶ bãng bay lªn trêi råi næ tung
10.Khi ®ung nãng, lóc ®Çu ®−êng ch¶y láng, sau ®ã ch¸y khÐt.
Bμi 7:
1. Lμm thÕ nμo ®Ó biÕt ®−îc 1 hîp chÊt cã chøa c¸c nguyªn tè C, H.
2. Khi ®èt ch¸y chÊt X chØ thu2 ®−îc
vμ SO
Hái X cã thÓ chøa c¸c
2. CO
nguyªn tè g×?
3. Khi nung chÊt Y ta thu ®−îc amoniac
khÝ cacbonic vμ h¬i n−íc.
3), (NH
VËy Y gåm nh÷ng nguyªn tè nμo?
Bμi 8:
1. Nnguyªn tö, ph©n tö lμ g×? T¹i sao nãi nguyªn tö, ph©n tö lμ c¸c h¹
m«?
2. §¬n vÞ Cacbon lμ g×? Nã cã trÞ sè lμ bao nhiªu gam?
Bμi 9:
1. Sè Avogadro lμ g×? Nã cã trÞ sè lμ bao nhiªu?
2. Mol lμ g×? Khèi l−îng mol lμ g×? Khèi l−îng mol nguyªn tö, ph©n tö
Bμi 10:
1. H·y nªu c«ng thøc liªn hÖ gi÷a sè mol (n), khèi l−îng (m) vμ khèi l−
mol (M)
2. TÝnh sè mol S cã trong 16 gam l−u huúnh, sè mol n−íc cã trong 5,4
n−íc; sè mol 3Fe
O4 cã trong 6,96 gam s¾t tõ oxit.
Bμi 11:
1. TÝnh khèi l−îng cña 0,15 2mol
; 0,4Omol NaOH
2. CÇn lÊy bao nhiªu mol HCl ®Ó cã ®−îc 7,3 gam HCl
3. TÝnh khèi l−îng mol nguyªn tö cña kim lo¹i M biÕt 0,5 mol cña M cã
l−îng 11,5 gam
Bμi 12:
0
1. Cho biÕt ë ®ktc
C(O
hay 273K; 1 atm hay 760 mmHg hoÆc 101325 Pa
mol bÊt kú chÊt khÝ nμo còng chiÕm 22,414 lit (lÊy trßn lμ 22,4 lit)
tÝnh:
a) Sè mol CO
sè mol
2 cã trong 3,36 lit khÝ cacbonic (®ktc);
2 cã
trong 44,8 lit Nit¬ (®ktc)
b) ThÓ tÝch (®ktc) cña 2,2
g CO4,8 g2 O
2; cña
2. TÝnh khèi l−îng cña 1,68 2lit CO
3
3. TÝnh sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö cã trong
oxi (®ktc);
1 cm 1 3cm
H2O (ë
0
3
3
3
4 C; d = 1g/cm
); 1 cmAl (d=2,7 g/cm
)
Bμi 13:
TÝnh % khèi l−îng cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp
H2SO4sau:
;
H
2O;chÊt
C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOy
Bμi 14:
1. S¾t t¹o ®−îc 3 oxit: FeO;
Fe3O4. NÕu hμm l−îng cña s¾t trong oxit
2O3;Fe
lμ 70% th× ®ã lμ oxit nμo?
2. NÕu hμm l−îng % cña 1 kim lo¹i trong muèi cacbonat lμ 40%
l−îng % cña kim lo¹i ®ã trong muèi photphat lμ bao nhiªu?

HOAHOC.edu.vn
http://www.ebook.edu.vn

Bμi 15:
1. A lμ mét lo¹i quÆng chøa 60%
Femét lo¹i quÆng kh¸c chøa
2O3;B lμ
69,6% 3Fe
O4. Hái trong 1 tÊn quÆng nμo chøa nhiÒu s¾t h¬n?
nhiªu kg?
2. Trén quÆng A víi quÆng B theo tØ lÖ khèi l−îng
lμ2:5
m ta ®−îc
A : mB =
quÆng C. Hái trong 1 tÊn quÆng C cã bao nhiªu kg s¾t?
Bμi 16:
1. Ph¸t biÓu ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng?
2. §Ó ®èt ch¸y m gam chÊt r¾n A cÇn dïng 4,48 lit Oxi (®ktc), thu ®−
lit CO2 (®ktc) vμ 3,62O.
g HTÝnh m
3. §èt ch¸y 16 gam chÊt X cÇn dïng 44,8 lit oxi (®ktc), thu ®−
cacbonic vμ h¬i n−íc theo tØ lÖ sè mol lμ 1:2. TÝnh khèi2 l−îng
vμ
khÝ
H2O t¹o thμnh.
Bμi 17:
Hoμ tan 20 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vμ II b»n
dung dÞch HCl d− thu ®−îc dung dÞch A vμ 24,48
(®ktc).
lit CO
TÝnh khèi l−îng
muèi t¹o thμnh trong dung dÞch A.
Bμi 18:
1. Ph¶n øng ho¸ häc lμ g×? Trong ph¶n øng ho¸ häc c¸c nguyªn tè cã b
®æi kh«ng?
2. H·y nªu ý nghÜa cña ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. LÊy vÝ dô ph¶n øng ho
CaCO3 bμng dung dÞch HCl ®Ó minh ho¹.
3. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hoμ tan kim lo¹i M ho¸ trÞ n b»ng dun
HCl
Bμi 19:
C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
1. KMnO4 → K2MnO4 + MnO
2+ O
2
2. KClO3 → KCl + O
2
3. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
4. Fe3O4 + Al→ Fe + Al
2O3
→ Zn(NO3)2 + NO
5. Zn + HNO
3 ®Æc
2+ H
2O
6. KMnO4 + HCl→ KCl + Cl
2 + H
2O
Bμi 20:
Hoμn thμnh (viÕt s¶n phÈm vμ c©n b»ng) c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n
1. MgCO3 + HNO
3→
2. Al + H2SO4 lo·ng →
3. FexOy + HCl→
4. FexOy + CO→ FeO +
5. Fe + Cl
2→
6. Cl2 + NaOH→
Bμi 21
Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t−îng x¶y ra; viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trong
nghiÖm sau:
1. Sôc tõ tõ khÝ2CO
(hoÆc SO
CO SO
2) vμo n−íc v«i trong tíi d−
2 (hoÆc
2)

HOAHOC.edu.vn
http://www.ebook.edu.vn

2. Cho tõ tõ bét ®ång kim lo¹i vμo dung dÞch
HNOLóc ®Çu khÝ mμu
3 ®Æc.
nau bay ra, su ®ã khÝ kh«ng mμu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cuè
thÊy khÝ ngõng tho¸t ra.
3. Cho vμi giät HCl ®Æc vμo cèc ®ùng thuèc tÝm
Bμi 22:
x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A, B, C, biÕt thμnh phÇn % kh
nh− sau:
1. ChÊt A chøa 85,71% Cacbon vμ 14,29% Hidro; 1 lit khÝ A ë ®ktc nÆ
1,25gam.
2. ChÊt B chøa 80% cacbon vμ 20% lμ oxi
3. ChÊt C chøa 40% Cacbon, 6,67% Hidro vμ cßn l¹i lμ Oxi, biÕt C cã ch
nguyªn tö oxi
Bμi 23:
1. §Ó ®èt ch¸y 1 mol chÊt X cÇn 6,5 mol oxi, thu ®−îc
4 mol
5 mol
CO
2 vμ
H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X
2. §èt ch¸y hoμn toμn 3 gam chÊt Y chøa c¸c nguyªn tè C, H, O thu ®−
2,24 lit CO
2 (®ktc) vμ 1,8 gam n−íc. BiÕt 1 gam chÊt Y chiÕm
2,68 lit (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o
biÕt r»ng Y lμ 1 este.
Bμi 24:
1. Cho 0,53 gam muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dung
HCl thÊy tho¸t ra 112 ml khÝ cacbonic (®ktc). Hái ®ã lμ kim lo¹i g×
2. Nung 2,45 gam mét muèi v« c¬ thÊy th¸t ra 2672
(®ktc).
ml OPhÇn chÊt
r¾n cßn l¹i chøa 52,35%Kali vμ 47,65% Clo. T×m c«ng thøc ph©n t
muèi?
Bμi 25:
1. Khi cho 6,5 gam mét muèi S¾t Clorua t¸c dông víi 1 l−îng võa ®ñ d
dÞch AgNO
3 thÊy t¹o thμnh 17,22 gam kÕt tña. T×m c«ng thøc ph©n
muèi.
2. §Ó hoμ tan hoμn toμn 8g oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300ml dung dÞch H
1M. Hái R lμ kim lo¹i g×?
Bμi 26:
1. Môc ®Ých cña viÖc nhËn biÕt c¸c chÊt lμ g×?
2. H·y kÓ mét vμi vÝ dô vÒ viÖc sö dông ph−¬ng ph¸p vËt lý ®Ó nhËn
chÊt.
3. ThÕ nμo lμ nhËn biÕt riªng lÎ vμ nhËn biÕt hçn hîp. Cho vd minh ho¹
Bμi 27:
1. Thuèc thö lμ g×?
2. Tr×nh bμy nguyªn t¾c nhËn biÕt b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc?
Bμi 28:
1. Cã 3 lä ®ùng 3 dung dÞch axit sau:
H2SO4. HNO
H·y tr×nh bμy
3; HCl;
ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt lä nμo ®ùng axit g×?
2. Trong 1 dung dÞch chøa 3 axit sau:3; HCl;
H2SO4HNO
. H·y tr×nh bμy
ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng axit cã trong dung dÞch.
Bμi 29:

HOAHOC.edu.vn
http://www.ebook.edu.vn

1. Cã 5 dung dÞch: HCl, NaOH,
Na
2CO
3, BaCl
2, NaCl. Cho phÐp dïng thªm
quú tÝm ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ã, biÕt r»ng
dung
dÞch Na
2CO
3 còng
lμm quú ho¸ xanh.
2. Cã 4 gãi bét oxit mμu ®en t−¬ng tù nhau: CuO,
O, FeO. ChØ
2, Ag2MnO
dïng dung dÞch HCl cã thÓ nhËn biÕt ®−îc nh÷ng oxit nμo?
Bμi 30:
1. Cã 5 b×nh khÝ:
N2, CO2, H2, CH4. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc
2, O
®Ó nhËn biÕt tõng b×nh khÝ.
2. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt mçi khÝ trong h
khÝ gåm:2,NCO2, SO2
Bμi 31:
1. NaCl bÞ lÉn 1 Ýt t¹p chÊt2CO
lμ3.Na
Lμm thÕ nμo ®Ó cã NaCl nguyªn chÊt
2. Cu(NO3)2 bÞ lÉn Ýt t¹p chÊt AgNO
3. H·y tr×nh bμy 2 ph−¬ng ph¸p ®Ó thu
®−îc Cu(NO
3)2 nguyªn chÊt.
Bμi 32
1. KhÝ Nit¬ bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt CO,
CO
2, H
2 vμ h¬i n−íc. Lμm thÕ nμo thu
®−îc Nit¬ tinh khiÕt.
2. Mét lo¹i thuû ng©n bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt kim lo¹i Fe, Zn, Ph©n biÖt vμ
thÓ dïng dung dÞch Hg(NO
3)2 ®Ó lÊy ®−îc thuû ng©n tinh khiÕt h
kh«ng?
Bμi 33:
1. Cã hçn hîp Cu(NO
3)2 vμ AgNO
3. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó
lÊy riªng tõng muèi Nitrat nguyªn chÊt.
2. Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Fe, Cu vμ Ag. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸
®Ó lÊy riªng tõng kim lo¹i.
Bμi 34:
1. Cã 2 dung dÞch KI vμ KBr. Cã thÓ dïng hå tinh bét ®Ó ph©n biÖt ha
dÞch ®ã hay kh«ng? NÕu ®−îc th× lμm nh− thÕ nμo?
2. Cã 4 dung dÞch ®ùng trong 4 lä ®¸nh sè tõ 1 ®Õn
4:
HCl,
2CO
3, H
2SO4Na
vμ BaCl
2. NÕu kh«ng cã thuèc thö, th× nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn
thÕ nμo?
Bμi 35:
1. Cã hçn hîp c¸c oxit: SiO
2, Fe2O3 vμ Al2O3. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p
ho¸ häc ®Ó lÊy ®−îc tõng oxit nguyªn chÊt.
2. Khi ®èt ch¸y than ta thu ®−îc hçn hîp khÝ 2CO
. Tr×nh
vμ CO
bμy ph−¬ng
ph¸p ho¸ häc ®Ó thu ®−îc tõng khÝ nguyªn chÊt.

dung dÞch vμ nång ®é dd

Bμi 36:
1. dung dÞch lμ g×? H·y kÓ vμi lo¹i dung m«i th−êng gÆp cho thÝ dô v
tan lμ chÊt r¾n, chÊt láng, chÊt khÝ.
2. ®é tan cña mét chÊt lμ g×? ®é tan phô thuéc vμo nh÷ng yÕu tè nμ
nμo lμ dung dÞch b·o hoμ, ch−a b·o hoμ.
Bμi 37:
1. TÝnh ®é tan cña muèi ¨n (NaCloC) biÕt
ë 20r»ng ë nhiÖt ®é ®ã 50g n−íc
hoμ tan ®−îc tèi ®a ®−îc 17,95g muèi ¨n.

HOAHOC.edu.vn
http://www.ebook.edu.vn

0
2. Cã bao nhiªu gam muèi ¨n trong 5 kg dung dÞch b·o
C,hoμ
biÕtë ®é
20
tan cña muèi ¨n ë nhiÖt ®ã lμ 35,9g.
Bμi 38:
1. Cho biÕt ®é tan cña chÊt A trong0Cn−íc
lμ 15g
ë 10cßn ë0C 90
lμ
0
o
50g.Hái khi lμm l¹nh 600g dung dÞch b·o hoμ
C xuèng
A ë 9010
C th× cã
bao nhiªu gam chÊt A tho¸t ra(kÕt tinh).
2. Còng c©u hái nh− c©u 1 nh−ng tr−íc khi lμm l¹nh ta ®un ®uæi bí
h¬i) 200g n−íc.
Bμi 39:
1. Nh÷ng qu¸ tr×nh g× x¶y ra khi hoμ tan mét chÊt vμo n−íc? NhiÖt h
g×? T¹i sao khi hoμ tan KOH,
H
2SO
4 vμo n−íc th× n−íc bÞ nãng nªn rÊt
nhiÒu, cßn khi hoμ tan
Cl,
NH
NH
NO
4
4
3 vμo n−íc th× n−íc l¹i bÞ l¹nh ®i.
2. Tinh thÓ hi®rat lμ g×? N−íc kÕt tinh lμ g×?
3. T¹i sao cã thÓ sö dông ®ång(II) sunfat khan ®Ó nhËn biÕt v
x¨ng dÇu hoÆc chÊt bÐo láng.
Bμi 40:
1. TÝnh% khèi l−îng n−íc kÕt tinh trongxo®aNa2CO3.10H2O trong
CuSO4.5H2O.
2. §Ó x¸c ®Þnh sè ph©n
kÕt
H tinh ng−êi ta lÊy 25g tinh thÓ ®ång sun
2O tö
ngËm n−íc CuSO
4.xH2O(mμu xanh), ®un nãng tíi khèi l−îng kh«ng ®æ
®−îc 16g chÊt r¾n tr¾ng(CuSO
4 khan). TÝnh sè ph©n tö nø¬c x.
Bμi 41:
1. Hoμ tan hoμn toμn 6,66g tinh
thÓ
Al
2(SO
4)3.nH
2O vμo n−íc thμnh dung
dÞch A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung2 d−
dÞch
th×
thu
BaCl
®−îc 0,699g kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muè
nh«m.
2. Hoμ tan 24,4g BaCl
2.xH2O vμo 175,6g n−íc th× thu ®−îc dung dÞch 10,
TÝnh x.
3. C« c¹n rÊt tõ tõ 200ml dung dÞch
CuSO
thu ®−îc 10g tinh thÓ
4 0,2M
CuSO4.pH2O. TÝnh P.
Bμi 42:
1. Nång ®é dung dÞch lμ g×? ThÕ nμo lμ nång ®ä phÇn tr¨m
nång ®é mol(mol/l)?
2. LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan vμ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt
dung dÞch b·o hoμ chÊt ®ã.
Bμi 43:
1. Khèi l−îng riªng cña mét vËt lμ g×? §¬n vÞ cña khèi l−îng riªng nh−
nμo?
2. Khèi l−îng riªng cña dung dÞch ®−îc biÓu diÔn theo ®¬n vÞ nμo?
0
3
3. Khi nãi khèi l−îng riªng cña n−íc
ë 4lín nhÊt, b»ng 1g/cm
C lμ
, em hiÓu
3
3
0
®iÒu ®ã nh− thÕ nμo?
n−íc
1cm
®¸ hoÆc 1cm
n−íc ë 50
C nÆng h¬n hay
nhÑ h¬n 1gam?
Bμi 44:
1. TÝnh sè mol NaOH cã trong 500ml dung dÞch NaOH 20%(d=1,2g/m
2. H·y thiÕt lËp biÓu thøc tæng qu¸t tÝnh sè mol chÊt tan A trong Vml
dÞch a nång ®é C%, khèi l−îng riªng d.

HOAHOC.edu.vn
http://www.ebook.edu.vn

Bμi 45:
1. H·y biÓu diÔn dung dÞch
®Æc 98%(d= 1,84g/ml) theo nång ®é mo
2SO4 H
2. H·y lËp biÓu thøc liªn hÖ giöa nång ®é phÇn tr¨m, khèi l−în
nång ®é mol.
Bμi 46:
1. CÇn lÊy bao nhiªu gam NaCl ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch NaCl 10
2. CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ4.5H
CuSO
2O vμ bao nhiªu gam n−íc ®Ó
®iÒu chÕ 500g dung dÞch
CuSO
4 8%.
Bμi 47:
1. CÇn thªm bao nhiªu gam NaCl vμo 500g dung dÞch NaCl 8% ®Ó cã
dÞch NaCl 12%.
2. CÇn thªm bao nhiªu gam n−íc vμo 500g dung dÞch NaCl 12% ®Ó
dÞch NaCl 8%.
Bμi 48:
1. C« c¹n cÈn thËn 600g dung dÞch4 8%
CuSO
th× thu ®−îc bao nhiªu gam
tinh thÓ CuSO
4.5H2O.
2. CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ
CuSO
4.5H
2O vμo bao nhiªu gam dung dÞch
CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch
4 8%. CuSO

Bμi 49:
Cã hai dung dÞch NaOH 3% vμ 10%
1. Trén 500g dung dÞch NaOH 3% víi 300g dung dÞch NaOH 10% th×
®−îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %?
2. CÇn trén 2 dung dÞch NaOH 3% vμ 10% theo tØ lÖ khèi l−îng bao n
cã dung dÞch NaOH 8%.
Bμi 50:
1. Trén 300 g dung dÞch HCl 7,3% víi 200 g dung dÞch NaOH 4
nång ®é % cña c¸c chÊt tan trong dung dÞch thu ®−îc.
2. Trén 100 ml dung dÞch
H
(d=1,137g/ml) víi 400g dung dÞc
2SO4 20%
BaCl2 5,2% thu ®−îc kÕt tña A vμ dung dÞch B. TÝnh khèi l−îng kÕt
vμ nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch B.
Bμi 51:
Trong 1 chiÕc cèc ®ùng 1 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I. Thªm tõ tõ du
H2SO4 10% vμo cèc cho tíi khi khÝ võa tho¸t hÕt thu d−îc muèi Sunfat nån
13,63%. Hái ®ã lμ muèi cacbonat kim lo¹i g×?
Bμi 52:
§èt ch¸y hoμn toμn 6,2 gam photpho thu ®−îc chÊt A. Chia
phÇn b»ng nhau:
1. LÊy 1 phÇn hoμ tan vμo 500g n−íc thu ®−îc dung dÞch B. TÝnh nån
cña dung dÞch B?
2. CÇn hoμ tan phÇn thø 2 vμo bao nhiªu gam n−íc ®Ó thu ®−îc dung
24,5%
Bμi 53:
1. CÇn lÊy bao nhiªu 2ml
SO4 98%
H
(d=1,84g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc
dung dÞch2SO
H 4 4M

http://www.ebook.edu.vn

2. Hoμ tan 3,94 g BaCO
3 b»ng 500 ml dung dÞch HCl 0,4M. CÇn dïng bao
nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,5M ®Ó trung hoμ l−îng axit d− ?
Bμi 54:
1. Hoμ tan V lit (®ktc) khÝ
SO 500g n−íc th× thu ®−îc dung
dÞch
H
2 vμo
2SO
3
0,82%. TÝnh V?
2. Hoμ tan m g3 SO
vμo 500 ml dung dÞch
H
(d=1,2g/ml) thu
2SO4 24,5%
®−îc dung dÞch
2SOH
4 49%. TÝnh m?
Bμi 55:
Trén 50ml dung dÞch 3 HNO
nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch
Ba(OH)2 0,2M thu ®−îc dung dÞch A. Cho mét Ýt quú tÝm vμo dung dÞch
cã mμu xanh. Thªm tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1M vμo dung dÞch A th
tÝm trë l¹i mμu tÝm. TÝnh néng ®é x.

oxit

Bμi 56:
1. oxit lμ g×? N−íc cã ph¶i lμ oxit kh«ng? ThÕ nμo lμ oxit baz¬, oxit a
oxit l−ìng tÝnh.
2. Tr×nh bμy c¸ch gäi tªn oxit, cho thÝ dô minh ho¹.
Bμi 57:
1. Cho c¸c oxit sau:2,CO
SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c
nguyªn tè S, C, N, Mn, O vμ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t−¬ng øng.
2. Cho c¸c axit sau: HNO
2, HClO, HClO
3, HClO
4. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c
nguyªn tè H, O, N vμ Cl. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t−¬ng øng
Bμi 58:
1. Trong c¸c oxit cho d−íi ®©y, oxit nμo lμ oxit axit, oxit nμo lμ oxit ba
oxit nμo lμ oxit l−ìng tÝnh:
, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2,
2O3Al
ZnO.
2. Cã 3 oxit mμu tr¾ng MgO,
Na2O. ChØ dïng n−íc cã thÓ nhËn biÕt
2O3,Al
®−îc c¸c oxit ®ã hay kh«ng?
Bμi 59:
1. T×m c«ng thøc cña 1 oxit S¾t trong ®ã s¾t chiÕm 70% vÒ khèi l−
2. Khö hoμn toμn 2,4 gam hçn hîp CuO
vμ Fe
sè mol nh− nhau
xOy cïng
b»ng Hidro thu ®−îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoμ tan kim lo¹i ®ã b»ng d
dÞch HCl d− thÊy tho¸t ra 0,448 lit Hidro (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thø
oxit s¾t.
Bμi 60:
1. Hoμ tan mét oxit cña Nit¬ vμo n−íc ta ®−îc axit t−¬ng
øng HNO
3. ViÕt
c«ng thøc cña oxit ®ã vμ gäi tªn oxit ®ã theo ba c¸ch kh¸c nhau.
2. Cho 2PO5 t¸c dông víi n−íc thu ®−îc 2 lo¹i axit t−¬ng
øng: H
3PO4 vμ
HPO3. ViÕt hai ph¶n øng t¹o thμnh 2 axit ®ã vμ nhËn xÐt khi nμo th×
thμnh axit g×?
Bμi 61:
1. Hoμ tan 6,2 gam2O
Na
vμo 200 gam n−íc thu ®−îc dung dÞch cã nång
bao nhiªu %?
2. CÇn thªm bao nhiªu gam
vμo 500g dung dÞch NaOH 4% ®Ó cã dun
2O Na
dÞch NaOH 10%

http://www.ebook.edu.vn

Bμi 62:
1. A lμ mét oxit cña Nitèc khèi l−îng ph©n tö lμ 92 vμ tØ lÖ sè nguyªn
= 1:2; B lμ 1 oxit kh¸c cña Nit¬, ë ®ktc 1 lit khÝ B nÆng b»ng 1 lit k
Cacbonic. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A, B?
2. Cho m
1 gam Na t¸c dông víi p gam n−íc thu ®−îc dung dÞch NaOH n
®é a%. Cho2 m
gam Na
2O t¸c dông víi p gam n−íc còng thu ®−îc dung
dÞch NaOH nång ®é a%. LËp biÓu thøc liªn1, hÖ
m2 vμ
gi÷a
p. m
Bμi 63:
Trong 1 b×nh kÝn chøa 3 mol
mol O
.
2, 2 SO
2 vμ mét Ýt bét xóc t¸c
2O5V
Nung b×nh mét thêi gian thu ®−îc hçn hîp khÝ A.
1. NÕu hiÖu suÊt ph¶n øng lμ 75% th× cã bao nhiªu
mol
t¹o SO
thμnh?
3 ®−îc
2. NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lμ 4,25 mol th× cã bao2 nhiªu
bÞ
% S
oxi ho¸ thμnh 3SO
?
Bμi 64:
3
1. Nung 50 kg CaCO
nhiªu
3 tíi ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc bao CO
2 vμm
bao nhiªu kg Canxi oxit.
2. Mét lo¹i ®¸ chøa 80% CaCO
3, phÇn cßn l¹i lμ t¹p chÊt tr¬. Nung ®¸ tíi
ph¶n øng hoμn toμn. Hái khèi l−îng cña chÊt r¾n thu ®−îc sau khi
b»ng bao nhiªu % khèi l−îng ®¸ tr−íc khi nung vμ tÝnh % CaO trong
r¾n sau khi nung.
Bμi 65:
1. CaO th−êng ®−îc dïng lμm chÊt hót Èm (hót n−íc). T¹i sao l¹i ph¶i d
vèi sèng míi nung?
2. Khi t«i v«i cÇn chó ý ®Ò phßng tai n¹n g×? T¹i sao?
3. Nªu c¸c ®iÒu kiÖn tèi −u ®Ó s¶n xuÊt v«i.

Baz¬

Bμi 66:
1. Baz¬ lμ g×? KiÒm lμ g×? H·y kÓ c¸c baz¬ lμ kiÒm? H·y nªu c¸ch gä
baz¬; c¸c baz¬ sau ®©y cã tªn riªng lμ g×: NaOH, 2dung
,
dÞ
KOH.
2. Cho biÕt nh«m hidroxit lμ hîp chÊt l−ìng tÝnh, viÕt c¸c ph−¬ng tr×
øng cña Nh«m hidroxit víi c¸c dung dÞch HCl vμ NaOH.
Bμi 67:
1. H·y tæng kÕt tÝnh tan cña c¸c baz¬ ?
2. Còng nh−2CO
H 3 kh«ng bÒn bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®é th−êng
2 vμthμnh C
H2O, c¸c hidroxit cña B¹c vμ Thuû ng©n(II) còng kh«ng bÒn, vËy chó
ph©n huû thμnh nh÷ng chÊt g×? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n ø
AgNO3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH.
Bμi 68:
1. ViÕt c«ng thøc cña c¸c baz¬ t−¬ng øng víi c¸c2O,
oxit
CaO,
sau:Fe
O3,
2K
CuO
2. Hoμn thμnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
Ca(OH)2 + A→ CaCO3 +…
Ca(OH)2 + B→ CaCO3 +…
Ca(OH)2 + C→ CaCO3 +…

http://www.ebook.edu.vn

Bμi 69:
1. ViÕt ph−¬ng
tr×nhph¶nøng nhiÖtph©nc¸c hidroxitsau: Fe(OH)3,
Mg(OH)2, Cu(OH)
2, M(OH)
n
2. ViÕt 4 lo¹i ph¶n øng t¹o thμnh NaOH
3. Cho c¸c oxit: MgO, 2Al
O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lÇn l−ît t¸c dông víi dung
dÞch xót d−. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã.
Bμi 70:
A, B, C lμ c¸c hîp chÊt cña Na; A t¸c dông víi B t¹o thμnh C. Khi cho C
t¸c dông víi dung dÞch HCl thÊy cã khÝ cacbonic bay ra. Hái A, B, C lμ c¸c
g×? Cho A, B, C lÇn l−ît t¸c dông víi dung dÞch
CaCl
viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh
2 ®Æc,
ph¶n øng x¶y ra?
Bμi 71:
1. CÇn cho bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ 250 ml dung dÞch NaOH
2. Cho 46 gam Na vμo 1000g n−íc ta thu ®−îc khÝ A vμ dung dÞch B.
a) TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc)
b) T×m nång ®é % cña dung dÞch B.
c) TÝnh khèi l−îng riªng cña dung dÞch B biÕt thÓ tÝch du
966 ml.
Bμi 72:
LÊy 50ml dung dÞch NaOH (ch−a biÕt nång ®é) cho vμo 1 c¸i cèc.
vμo cèc mét Ýt quú tÝm. Hái quú tÝm cã mμu g×? Sau ®ã thªm vμo cèc
dÞch HCl 0,1M cho tíi khi quú trë l¹i mμu tÝm. TÝnh nång ®é mol cña dun
NaOH biÕt thÓ tÝch dung dÞch HCl ®É thªm vμo lμ 28ml.
Bμi 73:
Cho 16,8 lit CO
2 (®ktc) hÊp thô hoμn toμn vμo 600ml dung dÞch NaOH
thu ®−îc dung dÞch A.
1. TÝnh tæng khèi l−îng muèi thu ®−îc trong A
2. LÊy dung dÞch A cho t¸c dông víi 1 l−îng 2d−
. TÝnh
BaClkhèi l−îng kÕt
tña t¹o thμnh.
Bμi 74:
1. CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch
H
®Ó trung hoμ 50 gam dung
2SO4 0,5M
dÞch NaOH 10%.
2. Trén 50ml dung dÞch Ba(OH)
2 0,05M víi 150ml dung dÞch HCl 0,1M thu
®−îc 200ml dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong du
A.
Bμi 75:
CÇn lÊy 1 Vml dung dÞch NaOH 3% (d=1,05 2g/ml)
ml dung
vμ VdÞch
NaOH 10% (d=1,12g/ml)
®Ó®iÒuchÕ ®−îc2 lit dung dÞchNaOH 8%
(d=1,08g/ml). TÝnh
V+ V2 = 2000ml.
1, VV
2 biÕt 1
Bμi 76:
Dung dÞch A chøa hçn hîp NaOH vμ 2Ba(OH)
.
§Ó trung hoμ 50ml dung dÞch A cÇn dïng 60ml dung dÞch HCl 0,1M
cho 50ml dung dÞch A t¸c dông víi 1 l−îng
Na t¹o thμnh 0,179 gam
2COd−
3 thÊy
kÕt tña.
TÝnh nång ®é mol cña NaOH vμ2 Ba(OH)
trong dung dÞch A.

http://www.ebook.edu.vn

axit

Bμi 77:
1. axit lμ g×? Gèc axit lμ g×? Ho¸ trÞ cña gèc axit ®−îc tÝnh nh− thÕ
thÝ dô minh ho¹.
2. Hi®raxit, oxaxit lμ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹.
3. Axit ®¬n chøc, axit ®a chøc lμ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹.A
Bμi 78:
Gäi tªn c¸c axit vμ c¸c gèc axit ®−îc t¹o thμnh tõ c¸c axit sau: HCl,
H2S, HNO3, H2CO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, HClO, CH
3-COOH
Bμi 79:
Cho biÕt thø tù gi¶m ®é m¹nh cña 1 sè axit nh− sau:
HNO3
H2SO4
H2SO3
CH3COOH
H2CO3
HCl
H3PO4
HBr
Axit m¹nh
Axit trung b×nh
Axit yÕu
Axit rÊt yÕu
Hái nh÷ng ph¶n øng nμo d−íi ®©y cã thÓ x¶y ra, viÕt c¸c
ph¶n øng.
1. HNO3 + CaCO
6. AgCl + HNO
3→
3→
2. CH3COOH + NaCl
→
7. FeS + HCl
→
3. Na2SO4 + H3PO4 →
8. CaSO
3 + HCl→
4. H2SO4 + BaCl
9. Fe(NO
2→
3)3 + HCl
5. Ca3(PO4)2 + H2SO4 →
10. NaCl(r¾n)+ H2SO4(®Æc nãng)
→
Bμi 80:
1. H·y nªu c¸c ph−¬ng ph¸p chÝnh ®Ó diÒu chÕ axit. Cho c¸c
ho¹.
2. ViÕt 5 lo¹i ph¶n øng th«ng th−êng t¹o thμnh HCl
Bμi 81:
H·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cña axit (t¸c
baz¬, oxit baz¬, muèi, kim lo¹i, phi kim) cho c¸c thÝ dô minh ho¹.
Bμi 82:
1. T¹i sao khi pha lo·ng axit
H4 ®Æc ta ph¶i cho rÊt tõ tõ axit vμo n−íc,
2SO
tuyÖt ®èi kh«ng cho n−íc vμo axit.
2. axit sunfuric ®Æc th−êng ®−îc dïng ®Ó lμm kh« (hÊp thô h
Nh÷ng khÝ nμo d−íi ®©y cã thÓ lμm 2kh«
SO4®Æc:
b»ng CO
H
, SO2, H2, O2,
2
H2S, NH3.
3. Oleum lμ g×? NÕu 1 mol
hÊp thô 1 mol SO3 th× thu ®−îc oleum cã
2SO4 H
c«ng thøc nh− thÕ nμo?
Bμi 83:
1. H·y kÓ c¸c giai ®o¹n chÝnh trong qu¸ tr×nh 2s¶n
xuÊt
H
SO4 tõ
kho¸ng
vËt
Pirit.
2. Tõ 1 tÊn Pirit chøa 90%2 cã
FeSthÓ ®iÒu chÕ ®−îc bao nhiªu
lit H
2SO4 ®Æc
98% (d=1,84g/ml). BiÕt hiÖu suÊt ®iÒu chÕ lμ 80%
Bμi 84:

http://www.ebook.edu.vn

1. Hoμ tan hoμn toμn 1,44 g kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng 250 ml2SO
dung
dÞch
4
0,3M. §Ó trung hoμ l−îng axit d− cÇn dïng 60ml dung dÞch NaOH 0
Hái ®ã lμ kim lo¹i g×?
2. Trén 300 ml dung dÞch HCl 0,5M víi 200 ml dung dÞch
Ba(OH)
®é
2 nång
a mol/lit thu ®−îc 500 ml dung dÞch trong ®ã nång ®é HCl lμ 0,02
a?
Bμi 85:
dung dÞch X chøa hçn hîp HCl2SO
vμ
4 H
LÊy 50 ml dung dÞch X cho t¸c dông víi3 d−
AgNO
thÊy t¹o thμnh 2,87 g
kÕt tña. LÊy 50 ml dung dÞch X cho t¸c dông
víi thÊy
BaCl t¹o thμnh 4,66 g
2 d−
kÕt tña.
1. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit trong dung dÞch X.
2. CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,2M ®Ó trung hoμ 50ml d
dÞch X.
Bμi 86:
1. Khi trén dung dÞch AgNO
H 4 kh«ng thÊy t¹o thμnh kÕt
3 víi dung dÞch3PO
tña. NÕu thªm NaOH th× thÊy kÕt tña mμu vμng, nÕu thªm tiÕp du
HCl vμo thÊy kÕt tña mμu vμng chuyÓn thμnh kÕt tña mμu tr¾ng. G
c¸c hiÖn t−îng x¶y ra b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
2. §èt ch¸y hoμn toμn 6,2 g Photpho thu ®−îc chÊt A. Cho A t¸c dông v
800 ml dung dÞch NaOH 0,6 M th× thu ®−îc muèi g×, bao nhiªu ga

muèi

Bμi 87:
1. Muèi lμ g×? Muèi trung hoμ, muèi axit lμ g×? Nh÷ng muèi cho d−íi
muèi trung hoμ hay muèi axit: NaCl,
CH NH4Cl, NaHSO
3-COOK,
4,
Mg(HCO3)2, KHS, Ag2S, CuSO
4.5H2O, NaHCO
3.
2. H·y nªu nguyªn t¾c gäi tªn c¸c muèi, cho c¸c thÝ dô minh ho¹.
Bμi 88:
1. §iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng gi÷a 2 muèi A, B lμ g×? Cho c¸c thÝ
ho¹.
2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã:
a. CaCO3 + dung dÞch NaCl
b. FeS + dung dÞch
K
2SO
4
c. dung dÞch BaCl
+
dung
dÞch2CO
Na3
2
d. dung dÞch NaHCO
3 + dung dÞch CaCl
2
e. dung dÞch CuSO
Na
4 + dung dÞch
2S
f. dung dÞch 2Ag
SO4 + dung dÞch BaCl
2
g. NaHSO4 + Na
SO
2
3
Bμi 89:
1. Cho biÕt NaHSO
4 t¸c dông nh− mét axit, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n
x¶y ra khi cho NaHSO
Na
4 t¸c dông víi c¸c dung dÞch 3,NaHCO
2CO3,
BaCl2, Ba(HCO
3)2, Na
2S.
2. H·y lÊy mét muèi võa t¸c dông ®−îc víi dung dÞch HCl cã khÝ bay r
t¸c dông ®ù¬c víi dung dÞch NaOH t¹o thμnh kÕt tña .
Bμi 90:

http://www.ebook.edu.vn

1. Muèi X võa t¸c dông víi dung dÞch HCl, võa t¸c dông ®−îc víi dung
NaOH. Hái X thuéc lo¹i muèi trung hoμ hay muèi axit ? Cho c¸c thÝ d
minh ho¹.
2. §Þnh nghÜa ph¶n øng trao ®æi. §iÒu kiÖn ®Ó ph¶n øng trao ®æi x
c¸c thÝ dô minh ho¹. Ph¶n øng trung hoμ cã ph¶i lμ ph¶n øn
kh«ng?
Bμi 91:
Hoμn thμnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng d−íi ®©y:
1. Na2SO4 + X1 → BaSO4 + Y1
2. Ca(HCO3)2 + X2 → CaCO3 + Y2
3. CuSO4 + X3 → CuS↓ + Y3
4. MgCl2 + X4 → Mg3(PO4)2↓ + Y4
Bμi 95:
1. ViÕt c¸c ph¶n øng trùc tiÕp ®iÒu2 tõ
chÕ
Fe,
FeCl
tõ FeSO
4, tõ FeCl
3
2. Tõ pirit FeS
FeSO
2 lμm thÕ nμo ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc
4
Bμi 97:
Trén 500 g dung dÞch4 4%
CuSO
víi 300 g dung dÞch
BaCl thu
2 5,2%
®−îc kÕt tña A vμ dung dÞch B. TÝnh khèi l−îng kÕt tña A vμ nång ®é %
chÊt trong dung dÞch B.
Bμi 98:
Trén 50ml dung dÞch
Na
0,15M th×
2CO
3 0,2M víi 100ml dung dÞch 2CaCl
thu ®−îc 1 l−îng kÕt tña ®óng b»ng l−îng kÕt tña thu ®−îc khi
Na2CO3 cho ë trªn víi 100 ml dung dÞch
BaCl®é a mol/l. TÝnh a?
2 nång
Bμi 99:
1. Cho 500g dung dÞch2SO
Na
0,2M thÊy
4 x% vμo 400ml dung dÞch 2BaCl
t¹o thμnh 10,485g kÕt tña. TÝnh x?
2. dung dÞch A chøa 24,4 g hçn hîp 2 muèi
Na
vμ K2CO3. Cho dung
2CO3
dÞch A t¸c dông víi 33,3 gam2CaCl
thÊy t¹o thμnh 20 g kÕt tña vμ dung
dÞch B. TÝnh sè gam mçi muèi trong dung dÞch A, B.

Ph©n bãn

Bμi 100.
1. §Þnh nghÜa ph©n bãn ho¸ häc. Ph©n ®¹m, ph©n l©n, ph©n kali lμ
vi l−îng lμ g×? H·y kÓ 1 vμi lo¹i ph©n vi l−îng mμ em biÕt.
2. ViÕt c«ng thøc vμ gäi tªn mét sè ph©n ®¹m, ph©n l©n, ph©
th−êng.
Bμi 101:
1. TÝnh hμm l−îng % cña Nit¬ trong c¸c lo¹i ph©n4NO
®¹m:
NH
3, NH
4Cl,
(NH4)2SO4, CO(NH2)2
2. CÇn bao nhiªu m3 dung dÞch
HNO(d=1,38 g/cm3) vμ bao nhiªu m3
3 63%
dung dÞch NH
NH
3 25% (d=0,90 g/cm3) ®Ó s¶n xuÊt 10 tÊn
4NOph©n
3
Bμi 102:
Ph©n ®¹m ure ®−îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch2cho
t¸c dông
khÝ CO
víi NH
3ë
nhiÖt ®é, ¸p suÊt cao (cã mÆt chÊt xóc t¸c) theo ph−¬ng tr×nh ph¶n ø
CO2 + 2NH
3 → CO(NH
2)2 + H
2O

http://www.ebook.edu.vn

TÝnh thÓ tÝch
CONH
2 vμ
3 (®ktc) ®Ó s¶n xuÊt 1,5 tÊn ure, biÕt hi
®iÒu chÕ lμ 60%
Bμi 103:
1. ThÕ nμo lμ supephotphat ®¬n, supephotphat kÐp?
2. Cho 10 tÊn dung dÞch
98% t¸c dông hÕt víi 1 l−îng võa ®ñ
2SO4 H
Ca3(PO4)2 th× thu ®−îc bao nhiªu tÊn supephotphat ®¬n, biÕt hiÖu
chÕ lμ 80%
Bμi 104:
Ng−êi ta th−êng tÝnh hμm l−îng ®¹m theo Nit¬ (N), hμm l−îng l©n
P2O5 vμ hμm l−îng kali theo
H·y tÝnh hμm l−îng cña N trong 41kg
NO3,NH
2O. K
hμm l−îng2O
K trong 1 kg2SO
K 4 vμ hμm l−îng
2OP
5 trong 1 kg Ca(H
2PO4)2
Bμi 105:
Hμm l−îng ®¹m (N), l©n
) vμ kali (K
2O5(P
2O) cã trong 1 tÊn ph©n xanh
t−¬ng ®−¬ng víi ®¹m, l©n, kali cã trong 10kg ure, 20kg supephotphat
kg KCl. H·y tÝnh l−îng ®¹m, l©n, kali cã trong 5 tÊn ph©n xanh.
Bμi 106:
1. CÇn lÊy bao nhiªu gam CuSO
CuSO
4.5H2O ®Ó ®iÒu chÕ 50 kg dung dÞch
4
2%?
2. Ng−êi ta cÇn bãn trªn mçi m2 ®Êt trång 5mg §ång (d−íi d¹ng
CuSO
4).
Hái cÇn bao nhiªu lit dung dÞch
CuSO
(d=1,0g/ml) ®Ó bãn cho 1
4 2%
hecta ®Êt trång.

kim lo¹i

Bμi 107:
1. Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý ®Æc tr−ng cña kim lo¹i lμ g×? Khèi l−îng ri
ph¶i lμ tÝnh chÊt vËt lý ®Æc tr−ng cña kim lo¹i hay kh«ng, t¹i sao?
2. H·y chän ra c¸c kim lo¹i vμ s¾p xÕp chóng theo thø tù gi¶m dÇn tÝn
®éng ho¸ häc: C, Ba, Zn, Si, Ca, P, Na, Fe, Cu, Ag, Pb, Hg, Ni, Mg, Cl
Bμi 108:
1. Cho c¸c kim lo¹i Mg, Al, Fe lÇn l−ît t¸c dông víi c¸c dung dÞ
NaOH, CuSO
4, AgNO
3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
2. ChØ dïng kim lo¹i cã thÓ ph©n biÖt ®−îc c¸c dung dÞch sau hay kh
NaCl, HCl, NaNO
3.
Bμi 109:
Cho a mol Fe vμo dung dÞch chøa b mol
CuSO
ph¶n øng thu ®−îc
4. Sau
dung dÞch X vμ chÊt r¾n Y. Hái trong X,Y cã nh÷ng chÊt g×? bao nhiªu m
Bμi 110:
Nhóng mét miÕng nh«m kim lo¹i nÆng 10 gam vμo 500 ml d
CuSO4 0,4M. Sau 1 thêi gian lÊy miÕng nh«m ra, röa s¹ch, sÊy kh«
11,38 gam.
1. TÝnh khèi l−îng ®ång tho¸t ra b¸m vμo miÕng nh«m (gi¶ sö tÊt c¶
tho¸t ra ®Òu b¸m vμo miÕng nh«m)
2. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng (gi¶
tÝch dung dÞch vÉn lμ 500ml)
Bμi 111:

http://www.ebook.edu.vn

Hai miÕng KÏm cã cïng khèi l−îng 100 gam. MiÕng thø nhÊt nhóng v
100ml dung dÞch CuSO
AgN
4 d−, miÕng thø hai nhóng vμo 500ml dung dÞch
3
d−. Sau 1 thêi gian lÊy 2 miÕng kÏm ra khái dung dÞch thÊy miÕng thø n
0,1% khèi l−îng, nång ®é mol cña muèi kÐm trong 2 dung dÞch b»ng nh
khèi l−îng miÕng kÏm thø 2 thay ®æi nh− thÕ nμo? Gi¶ sö c¸c kim lo¹i th
®Òu b¸m vμo miÕng kÏm.
Bμi 112
1. Cho mét miÕng nh«m nÆng 20gam vμo 400 ml dung
dÞch
KhiCuCl
2 0,5M.
nång ®é dung dÞch2CuCl
gi¶m 25% th× lÊy miÕng nh«m ra, röa s¹ch, sÊ
kh«, c©n nÆng bao nhiªu gam? Gi¶ sö ®ång tho¸t ra ®Òu b¸m vμo
nh«m.
2. Hoμ tan hoμn toμn 11,9 gam hîp kim Zn-Al b»ng dung dÞch HCl thu
8,96 lit Hidro (®ktc). TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hîp kim.
Bμi 113:
Chia hçn hîp kim lo¹i Cu-Al thμnh 2 phÇn b»ng nhau.
1. PhÇn thø nhÊt nung nãng trong kh«ng khÝ tíi ph¶n øng hoμn toμn th
18,2 gam oxit. Hoμ tan phÇn thø 2 b»ng dung
Hnãng thÊy
2SOdÞch
4 ®Æc
bay ra 8,96 lit2SO
(®ktc). TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp
2. NÕu hoμ tan hoμn toμn 14,93 g kim lo¹i X b»ng
®ÆcdÞch
2SO4dung
nãng vμ thu ®−îc 1 l−îng
SOtrªn th× X lμ kim lo¹i g×?
2 nh−
Bμi 114:
1. §Ó lμm s¹ch thuû ng©n kim lo¹i khái c¸c kim lo¹i t¹p chÊt nh− Zn, A
Mg, Sn ng−êi ta khuÊy thuû ng©n cÇn lμm s¹ch víi dung
dÞch HgSO
4 b·o
hoμ, d−. Gi¶i thÝch qu¸ tr×nh lμm s¹ch b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶
2. Tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy ®−îc b¹c nguyªn chÊt tõ h
Ag, Al, Cu, Fe.
Bμi 115:
1. Hoμ tan 1mgam Al vμ 2m
gam Zn b»ng dung dÞch HCl d− thu ®−îc nh÷
thÓ tÝch H2 nh− nhau. TÝnh
tØ
lÖ m
1:m
2
2. Hoμ tan hçn hîp Al-Cu b»ng dung dÞch HCl cho tíi khi khÝ ngõng tho
thÊy cßn l¹i chÊt r¾n X. LÊy a gam chÊt r¾n X nung trong kh«ng kh
ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc 1,36a gam oxit. Hái Al bÞ tan
kh«ng?
Bμi 116:
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau:
Fe2(SO4)3
Fe(OH)3
Cu
CuCl2
FeCl3

CuSO4

Bμi 117:
§Ó hoμ tan 3,9 gam kim lo¹i X cÇn dïng V ml dung dÞch HCl vμ cã 13
lit Hidro bay ra (®ktc). MÆt kh¸c ®Ó hoμ tan 3,2 gam oxit cña kim lo¹i Y
dïng V ml dung dÞch HCl nãi trªn. Hái X, Y lμ nh÷ng kim lo¹i g×?
Bμi 118:
1. H·y kÓ tªn c¸c tÝnh chÊt vËt lý cña nh«m.
2. §ura, Silumin lμ g×?

http://www.ebook.edu.vn

3. Nh«m lμ 1 nguyªn tè hãa häc t¹o ®−îc c¸c oxit, hidroxit l−ìng tÝnh.
viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hoμ tanâit vμ hidroxit cña nh«m b
dung dÞch KOH vμ
H4
2SO
Bμi 119:
1. Gang lμ g×, thÐp lμ g×?
2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc chñ yÕu x¶y ra tr
(luyÖn gang), trong lß mactanh (luyÖn thÐp).
Bμi 120:
1. Cã thÓ coi s¾t tõ oxit lμ hçn hîp cã cïng sè mol cña FeO
vμ Fe
2O3 ®−îc
kh«ng? T¹i sao?
2. §Ó s¶n xuÊt 1 l−îng gang nh− nhau ng−êi ta dïng m1 tÊn quÆng H
chøa 60% Fe
Fe tØ lÖ
2O3 vμ m2 tÊn quÆng Manhetit chøa 69,6%
3O4. TÝnh
m1:m2
Bμi 121:
1. §Ó x¸c ®Þnh hμm l−îng Cacbon trong thÐp(kh«ng cã l−u huúnh), n
cho mét dßng oxi ®− ®i qua èng sø ®ùng 15 gam thÐp (d¹ng bét)
vμ cho khÝ ®i ra khái èng sø hÊp thô hoμn toμn vμo dung
dÞch Ba(
2 d−
thÊy t¹o thμnh 1,97 gam kÕt tña. TÝnh hμm l−îng % cña C cã trong
2. §Ó s¶n xuÊt thÐp tõ gang ng−êi ta cã thÓ lo¹i bít cacbon cña gangb
Fe2O3 theo ph¶n øng.
Fe2O3 + 3C→ 2Fe + 3CO
↑
Hái muèn lo¹i bít 90% l−îng cacbon cã trong 5 tÊn gang chø
Cacbon th× cÇn bao nhiªu
2Okg
3? Fe
Bμi 122:
1. ¨n mßn kim lo¹i lμ g×?
2. Tr×nh bμy c¸c ph−¬ng ph¸p chÝnh ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n m
Bμi 123:
1. Cã thÓ ®iÒu chÕ Fe b»ng c¸ch khö s¾t oxit theo c¸c ph¶n øng sau:
a. Fe2O3 + CO→ Fe +
b. Fe2O3 + H2 → Fe +
c. Fe2O3 + Al→ Fe +
d. FexOy + Al→ Fe +
e. Fe2O3 + C→ Fe +
Hoμn thμnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn. Theo em ph
®−îc dïng ®Ó s¶n xuÊt gang tõ quÆng oxit s¾t.
2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸:
A
+X
+Y
(1)
(2)
Fe2O3
FeCl2
+Z
+T
(3)
(4)
B
Trong ®ã A, B, X, Y, Z, T lμ c¸c chÊt kh¸c nhau.
phi kim
Bμi 124:

http://www.ebook.edu.vn

1. H·y kÓ c¸c phi kim th−êng gÆp, c¸c ho¸ trÞ cña chóng. Cho
minh ho¹.
2. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit cña c¸cbon, photpho, l−u huúnh mμ em
Trong sè c¸c oxit ®ã nh÷ng oxit nμo lμ oxit axit, viÕt c«ng thøc cña
axit t−¬ng øng; viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña c¸c axit ®ã v
dÞch KOH d−.
Bμi 125:
1. T¹i sao n−íc Clo cã mμu vμng, khi ®Ó lau ngμy trë nªn kh«ng mμu v
m«i tr−êng axit m¹nh?
2. LÊy 2 thÝ dô ®Ó minh ho¹ Clo lμ phi kim m¹nh h¬n Iot
Bμi 126:
1. Nãi oxit axit lμ oxit phi kim cã ®óng kh«ng? Cho c¸c thÝ dô minh ho
2. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxaxit cña Clo øng víi c¸c oxit
2O, axit sa
Cl2O3, Cl2O5 vμ Cl
2O7.
3. Cho biÕt Nit¬ chØ cã 2 oxaxit lμ
HNO
HNO3. Khi cho NO
2 vμ
2 lμ 1 oxit
axit hçn t¹p t¸c dông víi dung dÞch NaOH th× thu ®−îc nh÷ng muè
ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bμi 127:
Hçn hîp khÝ A (®ktc) gåm CO 2vμ CO
1. Tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng khÝ.
2. Muèn chuyÓn tÊt c¶ khÝ A thμnh CO2 hoÆc
th× ph¶i
CO lμm nh− thÕ nμo?
3. BiÕt 1 lit khÝ A nÆng 1,679 gam, tÝnh % thÓ tÝch mçi khÝ trong A.
Bμi 128:
1. Mét lo¹i thuû tinh cã c«ng thøc 2lμ:
O.CaO.6SiO
K
2. TÝnh thμnh phÇn %
khèi l−îng cña mçi nguyªn tè trong thuû tinh.
2. Mét lo¹i thuû tinh cã % khèi l−îng nh− sau:12,97%
Na
CaO
2O; 11,72%
vμ 75,31% SiO
.
H·y
biÓu
diÔn
c«ng
thøc
cña
lo¹i
thuû
tinh
nμy
theo tØ
2
sè mol c¸c oxit.
Bμi 129:
Mét lo¹i thuû tinh cã thμnh phÇn % khèi l−îng c¸c nguyªn tè nh− sa
9,62% Na, 46,86% O, 8,36% Ca vμ 35,15% Si.
1. H·y biÓu diÔn c«ng thøc cña thuû tinh d−íi d¹ng c¸c oxit. BiÕt r»ng
c«ng thøc cña thuû tinh chØ cã 1 ph©n tö CaO.
2. CÇn dïng bao nhiªu tÊn2CO
Na3 vμ bao nhiªu tÊn CaCO
3 ®Ó s¶n xuÊt 10
tÊn thuû tinh cã thμnh phÇn nh− trªn.
Bμi 130:
§Ó khö hoμn toμn 24 gam hçn hîp
vμ CuO cÇn dïng 8,96 lit CO
2O3Fe
(®ktc). TÝnh % khèi l−îng mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu vμ % khèi l−în
mçi kim lo¹i trong chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng. NÕu thay
thÓ
b»ng H
2 th×Co
tÝch 2Hb»ng bao nhiªu?
Bμi 131:
Cho mét dßng CO qua èng ®ùng 20 gam CuO nung nãng vμ cho kh
khái èng sø hÊp thô hoμn toμn vμo n−íc v«i trong d− thÊy t¹o thμnh 16 g
tña.
1. TÝnh % CuO ®· bÞ khö.
2. NÕu hoμ tan chÊt r¾n cßn l¹i trong èng sø b»ng dung
dÞch
th×
HNO
cã
3 ®Æc
bao nhiªu lit khÝ mμu n©u (duy nhÊt) bay ra (®ktc).

http://www.ebook.edu.vn

Bμi 132:
TiÕn hμnh ®iÖn ph©n 5 lit dung dÞch NaCl 2M (d=1,2g/ml) theo ph
2NaCl + 2H
2O

®p, ®iÖn cùc tr¬
mμng ng¨n xèp H2↑ +

Cl2↑ + NaOH

Sau khi anèt (cùc d−¬ng) tho¸t ra 89,6
lit Clth× ngõng ®iÖn ph©n
2 (®ktc)
Gi¶ sö n−íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ.
TÝnh nång ®é % cña chÊt tan trong dung dÞch sau ®iÖn ph©n.
Bμi 133:
Cacnalit lμ 1 lo¹i muèi cã c«ng thøc lμ KCl.MgCl
2.xH2O. Nung 11,1 gam
muèi ®ã tíi khèi l−îng kh«ng ®æi th× thu ®−îc 6,78 gam muèi khan.
1. TÝnh sè ph©n tö n−íc kÕt tinh x.
2. Hoμ tan 27,75 gam Cacnalit vμo n−íc, sau ®ã thªm xót d− vμo råi l
tña nung ë nhiÖt ®é cao tíi ph¶n øng hoμn toμn th× thu ®−
gam chÊt r¾n.
Bμi 134:
1. A lμ mét oxit cña l−u huúnh chøa 50% oxi. Mét gam khÝ A chiÕm 0,
lit khÝ (®ktc). T×m c«ng thøc cña A
2. Hoμ tan 12,8 gam oxit A vμo 300ml dung dÞch NaOH 1,2M. Hái thu
muèi g×? bao nhiªu gam?
Bμi 135:
Chu kú cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc lμ g×? Nhãm lμ g×? Cho c¸c thÝ d
ho¹.
Cho c¸c nguyªn tè sau ®©y thuéc chu kú 3: Al, Na, Si, Mg, Cl, P vμ
c«ng thøc cña c¸c oxit cao nhÊt cña chóng. Trªn c¬ së ®ã h·y x¾
nguyªn tè theo thø tù t¨ng dÇn tÝnh phi kim.
Bμi 136:
1. Nhãm c¸c nguyªn tè ho¸ häc lμ g×?
2. Cho c¸c kim lo¹i nhãm kiÒm thæ: Ca, Ba vμ Mg. Dùa vμo tÝnh tan cñ
hidroxit cña c¸c kim lo¹i ®ã h·y s¾p xÕp chóng theo thø tù t¨ng dÇ
kim lo¹i.
3. Cã 4 chÊt: MnO
Na
2, H
2SO4®Æc, NaCl,2SO
4. Cho 2 hoÆc 3 chÊt nμo t¸c
dông víi nhau ®Ó ®−îc Hidro Clorua, ®Ó ®−îc khÝ Clo? ViÕt c¸c ph
tr×nh ph¶n øng.
Bμi 137:
1. Cho 4,9 gam kim lo¹i kiÒm M vμo n−íc. Sau 1 thêi gian thÊy l−îng k
tho¸t ra ®· v−ît qu¸ 7,5 lit (®ktc). Hái M lμ kim lo¹i g×?
2. Oxi ho¸ hßan toμn 1 gam kim lo¹i X cÇn dïng mät l−îng võa ®ñ 0,6
O2 (®ktc). Hái X lμ kim lo¹i g×? oxit cña nã cã ho¸ tÝnh g× ®Æc biÖ
Bμi 138:
Nguyªn tè R t¹o thμnh hîp chÊt
RH ®ã Hidro chiÕm 25% khè
4 trong
l−îng vμ nguyªn tè R’ t¹o thμnh hîp chÊt
R’O ®ã oxi chiÕm 50% khèi
2 trong
l−îng.
1. Hái R, R’ lμ c¸c nguyªn tè g×?
2. Hái 1 lit khÝ R’O
RH nhiªu lÇn (ë cïng ®k nhiÖt
2 nÆng h¬n 1 lit khÝ
4 bao
®é, ¸p suÊt)