BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

1) Tính số mol theo khối lượng

n =

Từ công thức trên suy ra:

m = n.M

n: mol chất (mol).

m: khối lượng chất (g).

M: Nguyên tử khối, phân tử khối của chất.

Điều kiện sử dụng công thức: Đề bài cho khối lượng nguyên chất.

2) Tính số mol theo thể tích

n =

Từ công thức trên suy ra:

V = n.22,4

V: Thể tích chất (lít)

Điều kiện sử dụng công thức: Đề bài cho thể tích khí nguyên chất và khí này ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).

3) Bài toán tính theo phương trình hóa học

Cách giải:

+ Bước 1: Tính số mol theo dữ kiện đề cho.

+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng và cân bằng.

+ Bước 3: Kê mol vào phương trình hóa học. (Quy tắc nhân chéo chia ngang hệ số).

+ Bước 4: Tính toán theo yêu cầu đề bài.

Ví dụ 1: Cho 6g Mg vào dung dịch HCl thu được sản phẩm có magie clorua MgCl₂ và khí hidro H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng MgCl₂ sinh ra.

c) Tính thể tích khí H₂ (đktc) sinh ra.

(Cho H=1; Cl=35,5; Mg =24)

Giải

+ Bước 1: Tính số mol Mg

n_Mg = = = 0,25 mol

a)

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

+ Bước 3: Kê mol 0,25 → 0,3 → 0,25 → 0,25 (Mol)

+ Bước 4: Tính toán theo yêu cầu đề bài

b) = . = 0,25.95 =23,75g ( = M_Mg + 2M_Cl = 24 + 35,5.2 =95)

c) = .22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Ví dụ 2: Dẫn 3,36 lít H₂ (đktc) qua một lượng CuO đun nóng. Sau phản ứng thu được kim loại đồng Cu và hơi nước H₂O.

a) Tính khối lượng CuO phản ứng.

b) Tính khối lượng Cu sinh ra.

(Cho H=1; O = 15; Cu =64)

Giải

+ Bước 1: Tính số mol H₂

= = = 0,15 mol

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học

H₂ + CuO Cu + H₂O

+ Bước 3: Kê mol 0,15 → 0,15 → 0,15→ 0,15 (mol)

+ Bước 4: Tính toán theo yêu cầu đề:

a) = . = 0,15.80 =12g (M_CuO = M_Cu + M_O = 64 + 16 =80)

b) = . = 0,15.65 = 9,6g.

Bài tập

Câu 1: Hòa tan 8g CuO vào dung dịch HCl (dư) theo phản ứng:

CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Tính khối lượng HCl đã dùng.

b) Tính khối lượng CuCl₂ sinh ra.

(Cho H=1; O=16; Cl=35,5; Cu=64)

Câu 2: Fe phản ứng với dung dịch CuSO₄ theo phương trình sau:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Nếu có 5,6g Fe tham gia phản ứng hãy tính:

a) Khối lượng CuSO₄ phản ứng.

b) Khối lượng Cu sinh ra.

(Cho O=16; S=32; Fe=56; Cu=64)

Câu 3: Caxicacbonat CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Giả sử phản ứng sinh ra 3,36 lít CO₂ (đktc) hãy tính:

a) Khối lượng CaCO₃ tham gia phản ứng.

b) Khối lượng CaCl₂ sinh ra sau phản ứng.

(Cho H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; Ca=40)

Câu 4: Dẫn khí SO₂ qua dung dịch Ca(OH)₂ thu được sản phẩm là CaSO₃ có khối lượng 18g và nước H₂O.

a) Tính khối lượng Ca(OH)₂ phản ứng.

b) Tính thể tích SO₂ (đktc) phản ứng.

(Cho H=1; O=16; S=32; Ca=40)

Câu 5: Người ta điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng sau:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Nếu có 15,8g KMnO₄ tham gia phản ứng thì thể tích khí oxi ở đktc thu được là bao nhiêu lít? (Cho O=16; K=39; Mn=55)

Câu 6: Thuốc chuột có thành phần chính là Zn₃P₂ , phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau:

Zn₃P₂ + H₂O → Zn(OH)₂ + PH₃

Khí PH₃ (photphin) là nguyên nhân dẫn đến cái chết của chuột.

a) Cân bằng phương trình hóa học trên.

b) Giả sử dùng một loại thuốc chuột có chứa 12,85g Zn₃P₂ thì tính xem thể tích PH₃ (đktc) thoát ra là bao nhiêu?