Bài tập 1.22 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 11 tháng 9 2019 lúc 9:36:07
Lý thuyết
Câu hỏi
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?
Hướng dẫn giải
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{{{1.10}^{ - 14}}}}{{{{1.10}^{ - 10}}}}\) = 1.10-4M, nghĩa là cần có 1.10-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch. Vậy, trong 250 ml (\(\frac{1}{4}\)lít) dung dịch cần có \(\frac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\)mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có : \(\frac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\). 40 = 1,0.10-3 (g) NaOH
Update: 11 tháng 9 2019 lúc 9:36:07
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài tập trắc nghiệm 1.15, 1.16, 1.17 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.18 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.19 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.20 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.21 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.22 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.23 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11