Bài tập 1.20 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Lý thuyết

Câu hỏi

Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H⁺ bằng 1.10^-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H₂O phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng \({D_{{H_2}O}}\) = 1 g/ml ?

Hướng dẫn giải

1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là \(\frac{{1000}}{{18}} = 55,5(mol).\)

Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1.10^-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion : \(\frac{{{{1.10}^{ - 7}}.100\% }}{{55,5}} = {1,8.10^{ - 7}}\% \)

1,8.10^-7% mol H₂0 phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H₂0 phân li ra ion.

Update: 11 tháng 9 2019 lúc 9:35:04

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài tập trắc nghiệm 1.15, 1.16, 1.17 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.18 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.19 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.20 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.21 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.22 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
• Bài tập 1.23 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11