Bài 12 (SGK trang 119)

Lý thuyết

Câu hỏi

Cho 69, 6g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a)      Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b)      Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl) = $C_{M\left(MnC{l}_2\right)}$ = C_M(NaClO) =$\frac{0,8}{0,5}$ = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư = $\frac{2.1,6}{0,5}$ = 0,8 mol/l

 

Update: 11 tháng 6 2019 lúc 10:47:50

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 1 (SGK trang 118)
• Bài 2 (SGK trang 118)
• Bài 3 (SGK trang 118)
• Bài 4 (SGK trang 118)
• Bài 5 (SGK trang 119)
• Bài 6 (SGK trang 119)
• Bài 7 (SGK trang 119)
• Bài 8 (SGK trang 119)
• Bài 9 (SGK trang 119)
• Bài 10 (SGK trang 119)
• Bài 11 (SGK trang 119)
• Bài 12 (SGK trang 119)
• Bài 13 (SGK trang 119)