Bài tập 1.44 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 11 tháng 9 2019 lúc 10:00:40
Lý thuyết
Câu hỏi
Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).
Hướng dẫn giải
nMg = \(\frac{{0,12}}{{24}}\) = 0,005 (mol); nHCl = \(\frac{{0,2.100}}{{1000}}\) = 0,02 (mol)
Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2 + H2
1 mol 2 mol
0,005 mol 0,01 mol
Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).
Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng
[HCl] = 0,1M = \({1.10^{ - 1}}\)M.
Vậy pH= 1.
Update: 11 tháng 9 2019 lúc 10:00:40
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài tập trắc nghiệm 1.37 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập trắc nghiệm 1.38, 1.39, 1.40 trang 9 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.41 trang 9 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.42 trang 9 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.43 trang 9 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.44 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.45 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.46 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.47 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11