Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Hóa lớp 8

Tuyển tập đề thi học sinh giỏi Hóa lớp 8 1Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hai mu cabonat kim lo hoá tri II và hoá tr ịIII ng dung ch HCl ta đc dung ch và 0,896 lít khí đktc. Tính kh ng ượ ượmu có trong dung ch A.ố ịBài 2: Kh gam các oxit CuO, FeO, Feử ồ2 O3 và Fe3 O4 ng khí CO nhi tằ ệđ cao, ng ta thu đc 40 gam ch và 13,2 gam khí COộ ườ ượ ắ2 Tính giá tr m.ị ủBài 3: Ngâm ng Đng có kh ng 15 gam dung ch có ch 0,12 mol ượ ứAgNO3 sau th gian ra th kh ng AgNOộ ượ3 trong dung ch gi 25%. ảTính kh ng sau ph ng.ố ượ ứBài 4: Cho 3,78 gam Nhôm ph ng dung ch mu XClộ ố3 thành dung ạd ch gi 4,06 gam so dung ch XClị ị3 Tìm công th mu XClứ ố3 .Bài 5: Nung 100 gam Naỗ ồ2 CO3 và NaHCO3 cho đn khi kh ng ượ ợkhông đi đc 69 gam ch n. Tính thành ph ph kh ng các ch trong ượ ượ ấh p.ỗ ợBài 6: 3,33 gam mu Clorua kim lo ch có hoá tr II và ng mu ượ ốNitrat kim lo đó có cùng mol nh mu Clorua nói trên, th khác nhau 1,59 gam. ấHãy tìm kim lo trong hai mu nói trên.ạ ốBài 7: Cho 14,5 gam Mg, Fe và Zn vào dung dich Hỗ ồ2 SO4 loãng ra 6,72 ạlít H2 đktc. Tính kh ng mu Sunfat thu đc.ố ượ ượBài 8: Hoà tan gam và kim lo có hoá tr không đi) trong dungỗ ổd ch HCl thì thu đc 1,008 lít khí đktc và dung ch ch 4,575 gam mu khan. Tính ượ ốgiá tr m.ị ủBài 9: Cho 0,25 mol KHCOỗ ợ3 và CaCO3 tác ng dung ch HCl. Khí thoát ịra đc vào dung ch vôi trong thu đc gam a. Hãy tính giá tr aượ ướ ượ ủa.Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác ng ng dung ch HCl, khí sinh ượ ẫra vào dung ch vôi trong. Hãy tính kh ng thu đc. ướ ượ ượBài 11: Cho 1,78 gam hai kim lo hoá tri II tan hoàn toàn trong dung ch Hỗ ị2 SO4 loãng, gi phóng đc 0,896 lít khí Hiđrô đktc. Tính kh ng mu ượ ượ ốSunfat khan thu đc.ượBài 12: Hoà tan gam Fe và kim lo hoá tr II vào dung ch HCl thu ịđc 2,24 lít khí Hượ2 đktc. ch dùng 2,4 gamkim lo hoá tr II thì dùng không 0,5 ếmol HCl. Tìm kim lo hoá tri II. ạBài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác ng dung ch Hụ ị2 SO4 loãng sau ưph ng thu đc dung ch và lít khí Hả ượ ị2 đktc. Cho dung ch NaOH vào dung ưd ch thu đc B. nung trong không khí đn kh ng kh ng khôngị ượ ượ ượđi đc gam. Tính giá tr mổ ượ .®Ò sè 2Bµi 20 oC, hßa tan 60g muèi kali nitrat vµo 190g íc th× îc dung dÞch bµo hßa. H·y tÝnh ®é tan cña muèi kali nitrat nhiÖt ®é ®ã.§a: 31,6gBµi 20 oC ®é tan cña kali sunfat lµ 11,1g. Hái ph¶i hßa tan bao nhiªu gam muèi nµy vµo 80g íc ®Ó îc dung dÞch b·o hßa ënhiÖt ®é ®· cho.§a: 8,88gBµi X¸c ®Þnh khèi îng muèi kali clorua kÕt tinh îc sau khi lµm nguéi 604g dung dÞch b·o hßa 80 oC xuèng 20 oC §é tan cña KCl 80 oC b»ng 51g 20 oC lµ 34g§a: 68gBµi §é tan cña NaNO3 100 oC lµ 180g, 20 oC lµ 88g. Hái cã bao nhiªugam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi h¹ nhiÖt ®é cña 84g dung dÞch NaNO3 b·o hßatõ 100 oC xuèng 20 oC§a: 27,6gBµi 5. khi hßa tan 48g amoni nitrat vµo 80ml íc, lµm cho nhiÖt ®é cñan íc h¹ xuèng tíi -12,2 oC.NÕu muèn h¹ nhiÖt ®é cña 250ml íc tõ 15 oC xuèng oC th× cÇn ph¶i hßa tan bao nhiªu gam amoni nitrat vµo îng íc nµy.§a: 82,72gBµi TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi îng cña íc kÕt tinh trong:a. Xo®a: Na2 CO3 10 H2 Ob. Th¹ch cao: CaSO4 2H2 O§a: a. 62,93% b. 20,93%Bài Cô 160 gam dung ch CuSOạ ị4 10% đn khi ng nguyên trong dung ch ịch còn so ban đu thì ng i. Tìm kh ng bay ra.ỉ ượ ướ(Đ a: 73,8 gam)Bài Tính ng ph trăm dung ch Hồ ị2 SO4 6,95M (D 1,39 g/ml)M(l) (ml)ddddm.1000n n.1000 m.100.10.D C%.10.DMCmV .M MD MC .M6,95.98C% 49%10D 10.1,39 Bài :a. bao nhiêu gam CuSOầ ấ4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D 1,1 g/ml) ạthành dung ch có ng là 20,8%ị ộb. Khi nhi dd xu ng 12ạ oC thì th có 60g mu CuSOấ ố4 .5H2 tinh, tách ra ếkh dd Tính tan CuSOỏ ủ4 12ở oC. (đc phép sai nh 0,1%) ượ (a 60g b.17,52)Bài 10 Cho 100g dd Na2 CO3 16,96%, tác ng 200g dd BaClụ ớ2 10,4%. Sau ph ng ứl đc dd Tính ng các ch tan trong dd A.ọ ượ (NaCl 4,17%, Na2 CO3 2,27%) Bài 11 Hòa tan ng mu cacbonat kim lo hóa tr II ng dd Hộ ượ ằ2 SO4 14,7 %. Sau khi ph ng thúc khí không còn thoát ra a, thì còn dd 17% mu sunfat ốtan. Xác đnh kh ng nguyên kim lo i.ị ượ ạ®Ò sè 3Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hai mu cabonat kim lo hoá tri II và hoá tr ịIII ng dung ch HCl ta đc dung ch và 0,896 lít khí đktc. Tính kh ng ượ ượmu có trong dung ch A.ố ịBài 2: Kh gam các oxit CuO, FeO, Feử ồ2 O3 và Fe3 O4 ng khí CO nhi tằ ệđ cao, ng ta thu đc 40 gam ch và 13,2 gam khí COộ ườ ượ ắ2 Tính giá tr m.ị ủBài 3: Ngâm ng Đng có kh ng 15 gam dung ch có ch 0,12 mol ượ ứAgNO3 sau th gian ra th kh ng AgNOộ ượ3 trong dung ch gi 25%. ảTính kh ng sau ph ng.ố ượ ứBài 4: Cho 3,78 gam Nhôm ph ng dung ch mu XClộ ố3 thành dung ạd ch gi 4,06 gam so dung ch XClị ị3 Tìm công th mu XClứ ố3 .Bài 5: Nung 100 gam Naỗ ồ2 CO3 và NaHCO3 cho đn khi kh ng ượ ợkhông đi đc 69 gam ch n. Tính thành ph ph kh ng các ch trong ượ ượ ấh p.ỗ ợBài 6: 3,33 gam mu Clorua kim lo ch có hoá tr II và ng mu ượ ốNitrat kim lo đó có cùng mol nh mu Clorua nói trên, th khác nhau 1,59 gam. ấHãy tìm kim lo trong hai mu nói trên.ạ ốBài 7: Cho 14,5 gam Mg, Fe và Zn vào dung dich Hỗ ồ2 SO4 loãng ra 6,72 ạlít H2 đktc. Tính kh ng mu Sunfat thu đc.ố ượ ượBài 8: Hoà tan gam và kim lo có hoá tr không đi) trong dungỗ ổd ch HCl thì thu đc 1,008 lít khí đktc và dung ch ch 4,575 gam mu khan. Tính ượ ốgiá tr m.ị ủBài 9: Cho 0,25 mol KHCOỗ ợ3 và CaCO3 tác ng dung ch HCl. Khí thoát ịra đc vào dung ch vôi trong thu đc gam a. Hãy tính giá tr aượ ướ ượ ủa.Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác ng ng dung ch HCl, khí sinh ượ ẫra vào dung ch vôi trong. Hãy tính kh ng thu đc. ướ ượ ượBài 11: Cho 1,78 gam hai kim lo hoá tri II tan hoàn toàn trong dung ch Hỗ ị2 SO4 loãng, gi phóng đc 0,896 lít khí Hiđrô đktc. Tính kh ng mu Sunfat ượ ượ ốkhan thu đc.ượBài 12: Hoà tan gam Fe và kim lo hoá tr II vào dung ch HCl thu ịđc 2,24 lít khí Hượ2 đktc. ch dùng 2,4 gamkim lo hoá tr II thì dùng không 0,5 ếmol HCl. Tìm kim lo hoá tri II. ạBài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác ng dung ch Hụ ị2 SO4 loãng sau ưph ng thu đc dung ch và lít khí Hả ượ ị2 đktc. Cho dung ch NaOH vào dung ưd ch thu đc B. nung trong không khí đn kh ng kh ng khôngị ượ ượ ượđi đc gam. Tính giá tr mổ ượ ị®Ò sè 41- Cã lä ®ùng riªng biÖt: íc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËnbiÕt tõng chÊt trong lä.2- ViÕt c¸c PTHH vµ dïng quú tÝm ®Ó chøng minh r»ng: a) CO2 SO2 SO3 N2 O5 P2 O5 lµ c¸c Oxit axit.b) Na2 O, K2 O, BaO, CaO lµ c¸c «xit baz¬.3- Cã lä ®ùng riªng biÖt: íc cÊt, îu etylic, d.d NaOH, HCl,d.dCa(OH)2 Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.4- Cho 17,2 gam hçn hîp Ca vµ CaO t¸c dông víi îng íc thu îc 3,36 lÝtkhÝ H2 ®ktc.a) ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi îng mçi chÊt cã tronghçn hîp?b) TÝnh khèi îng cña chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng?5- Cho c¸c chÊt sau: P2 O5 Ag, H2 O, KClO3 Cu, CO2 Zn, Na2 O, S, Fe2 O3 ,CaCO3 HCl. H·y chän trong sè c¸c chÊt trªn ®Ó ®iÒu chÕ îc c¸c chÊtsau, viÕt PTHH x¶y ra nÕu cã? Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H2 SO4 lo·ng, KMnO4 Cu, C, P, NaCl, Zn, S,H2 O, CaCO3 Fe2 O3 Ca(OH)2 K2 SO4 Al2 O3 ®Ó ®iÒu chÕ c¸c chÊt: H2 O2 ,CuSO4 H3 PO4 CaO, Fe. ViÕt PTHH?7- B»ng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt khÝ lµ: O2 H2 CO2 CO ®ùngtrong b×nh riªng biÖt?8- B»ng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch sau: HCl,NaOH, Ca(OH)2 CuSO4 NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra?9- Cã mét cèc ®ùng d.d H2 SO4 lo·ng. Lóc ®Çu ng êi ta cho mét îng bétnh«m vµo dung dÞch axit, ph¶n øng xong thu îc 6,72 lÝt khÝ H2 ®ktc.Sau ®ã thªm tiÕp vµo d.d axit ®ã mét îng bét kÏm ph¶n øng xong thu® îc thªm 4,48 lÝt khÝ H2 n÷a ®ktc.a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra?b) TÝnh khèi îng bét Al vµ Zn ®· tham gia ph¶n øng?c) TÝnh khèi îng H2 SO4 ®· cã trong dung dÞch ban ®Çu?d) TÝnh khèi îng c¸c muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng?10- TÝnh îng muèi nh«m sunfat îc t¹o thµnh khÝ cho 49 gam axit H2 SO4t¸c dông víi 60 gam Al2 O3 Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn khèi îng lµ baonhiªu? 11- Mét baz¬ cã thµnh phÇn khèi îng cña kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cña b»ng 40 ®vC.12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2 O, HF, ZnSO4 CaCO3 Fe(OH)3 CO, CO2 ,H2 O, NO, NO2 P2 O5 HClO, HClO4 H3 PO4 NaH2 PO4 Na3 PO4 MgCl2 H·y ®äctªn c¸c chÊt ?13- ThÓ tÝch íc tr¹ng th¸i láng thu îc lµ bao nhiªu khi ®èt 112 lÝt H2®ktc víi O2 ?14- ViÕt PTHH thùc hiÖn s¬ ®å sau: a) Na -> Na2 -> NaOH -> NaCl.b) -> CO2 CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 .c) -> SO2 -> SO3 H2 SO4 -> ZnSO4d) -> P2 O5 -> H3 PO4 -> Na3 PO4 .15­ cho cùng mol kim lo Ca Al lế tác ng dung ch axitợ ịHCl thì kim lo nào cho nhi Hidro hạ ?®Ò sè 5Câu các hóa ch có sau đây: Mg Al Cu HCl KClOừ ẵ3 Ag Hãy làm th nàoếđ có th th hi đc bi đi sau: Cu ­­­ CuO ­­­ Cu ượ Nêu rõ các làm và vi ph ng trình hóa cóướ ươ ếCâu Kh hoàn toàn 11,5 gam Ôxit Chì ng khí Hiđro, thì thu đc 10,35 gamử ượkim lo Chì.ạ Tìm công th hóa Chì ôxit.ứ ủCâu Các ch nào sau đây có th tác ng đc nhau? Vi ph ng trình hóa c. ượ ươ ọK SO2 CaO H2 Fe3 O4 H2 NaOH HCl.Câu Kh hoàn toàn (nung nóng CuO và Feử ồ2 O3 ng khí Hiđro, sau ph nằ ảng thu đc 12 gam kim lo i. Ngâm kim lo này trong dung ch ượ ịHCl, ph ng xong ng ta thu đc khí Hiđro có th tích là 2,24 lít.ả ườ ượ ểA) Vi các ph ng trình hóa ra.ế ươ ảB) Tính thành ph ph trăm theo kh ng Oxit có trong ban đu.ầ ượ ầC) Tính th tích khí Hiđro đã dùng đktc kh kh các Oxit trên.ể ợCâu Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi.A) Tính kh ng thành.ố ượ ướ ạB) Tính th tích thành nói trên.ể ướ ạ( Các khí đo đi ki tiêu chu )ở ẩBµi 6: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?a) Al HCl AlCl3 3H2 b) Fe HCl 2 FeCl3 3H2 c) Cu HCl CuCl2 H2 d) CH4 O2 SO2 H2 2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô:a) Oxit axit th êng lµ oxit cña phi kim vµ ¬ng øng víi mét axit.b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ ¬ng øng víi mét axit.c) Oxit baz¬ th êng lµ oxit cña kim lo¹i vµ ¬ng øng víi mét baz¬.d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ ¬ng øng víi mét baz¬.3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:a) C4 H9 OH O2 CO2 H2 b) Cn H2n CO2 H2 c) KMnO4 KCl MnCl2 Cl2 H2 d) Al H2 SO4 (®Æc, nãng) Al2 (SO4 )3 SO2 H2 OBµi 7: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi) Bµi §èt ch¸y hoµn toµn khÝ cÇn dïng hÕt 8,96 dm khÝ oxi thu îc 4,48 dm khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i íc.a) do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi îng ®· ph¶n øng.b) BiÕt tû khèi cña so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña vµ gäi tªn A.Bµi 9: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 bét ®ång(II) oxit 400 0C. Sau ph¶n øng thu îc 16,8 chÊt r¾n.a) Nªu hiÖn îng ph¶n øng x¶y ra.b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng.c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ®ktc.®Ò sè Câu a)Tính kh ng khí 6,72 lít Hố ượ ồ2 17,92 lít N2 và 3,36 lít CO2 b) Tính vi mô phân có trong khí trên N= 6.10ố 23 Câu Có 5,42 gam mu thu ngân clorua đc chuy hoá thành Hg vàố ượ Cl ng cách ®èt nóng ch thích thu đc 4gam Hg.ớ ượa) Tính kh ng clo đã 4g Hg ?ố ượ ớb) Có bao nhiêu mol nguyên clo trong kh ng trên ?ử ược) Có bao nhiêu mol nguyên Hg trong 4g Hg?ửd) câu tr (b) và (c) hãy tìm công th hoá mu thu ngân clorua trên ?ừ Cho bi Hg 200 Cl 35,5)ế Câu Ph ng trình ph ng:ươ K2 SO3 HCl ­­­­­­ KC l+ H2 SO2 Cho 39,5 K2 SO3 vào dung ch có 14,6g HCl .ịa) Tính th tích khí sinh ra đktc ?ể ởb) Tính kh ng ch tham gia ph ng vố ượ còn th trong dung ch ?ừ Có th thu nh ng khí đây vào bình Hể ướ2 Cl2 NH3 CO2 SO2 CH4 ng cách :ằ Đt đng bình :…………………………………………….ặ ứ Đt ng bình :……………………………………………ặ ượ Câu Hoàn thành các ph ng trình hoá sau :ươ Al Cl2 ­­­­­ AlCl3 Na H2 ­­­­­ NaOH H2 Fe2 O3 HCl ­­­­­ FeCl3 H2 FeS2 O2 ­­­­­ Fe2 O3 SO2 Câu Tính ng và ng dung ch khi hoà tan 14,3 gamồ xôđa (Na2 CO3. 10H2 O) vào 35,7 Bi th tích dung ch ng th tích ướ .ướ Câu Cho 2,8g ch tác ng Ba ri clorua Tính kh ng Bari sunfat và Natri clo rua thành. Bi ượ ­Kh ng Mol ch là 142gố ượ %Na =32,39% %S 22,54% còn là oxi ch )ạ Câu 7: ch ng bay thành ph phân có 23,8% 5,9% Hộ và 70,3% Cl có phân kh ng 50,5 Tìm công th hoá ch trên .ử Câu 8: Tr 50g dung ch NaOH 8% 450g dung ch NaOH 20% .ộ ịa) Tính ng ph trăm dung ch sau khi tr ?ồ ộb) Tính th tích dung ch sau khi tr bi kh ng riêng dung ch này là 1,1g/ml ?ể ượ Câu 9: Cho 22g kim lo Nhôm và tác ng dung ch HCl Trong đó nhôm chi 49,1% kh ng .ế ượ a)Tính kh ng xit HCl dùng ?ố ượ b) Tính th tích Hiđrô sinh ra ?( đktc)ể c) Cho toàn Hộ2 trên đi qua 72g CuO nung nóng Tính kh ng ch ượ sau ph ng ?ắ Câu 10 Có nh ng ch khí sau Nit Cacbon đioxit khí Cacbonic) ,ữ Neon (Ne là khí tr ,ơ oxi metan (CH4 Khí nào làm cho than ng cháy sáng Vi PTHHồ ếa) Khí nào làm đc vôi trong Vi PTHHụ ướ ếb) Khí nào làm ng đang cháy Gi thích ảc) Khí nào trong các khí trên là khí cháy Vi PTHHế Câu 11 Đt cháy 1,3g nhôm trong khí Clo ng ta thu đc 6,675g ườ ượ ch nhôm clorua. Gi ch bi hoá tr Al và Cl .ả ủa) Tìm CTHH nhôm clorua ?ủb) Tính kh ng khí clo tác ng nhôm ?ố ượ Câu 12 ph ng :ơ NaOH CO2 ­­­­­­­­­­­ Na2 CO3 H2 Oa) PTHH ph ng trên ?ậ ứb) dùng 22g COế2 tác ng ng NaOH hãy tính kh ng Naụ ượ ượ2 CO3đi uề ch đc ?ế ược) ng th nghi ng ta đi ch đc 25g Naằ ườ ượ2 CO3 Tính hi su quá trình ủth nghi ?ự ệ®Ò sè 71/ Hoµ tan 50 tinh thÓ CuSO4 .5H2 th× nhËn îc mét dung dÞch cã khèi -îng riªng b»ng 1,1 g/ml. H·y tÝnh nång ®é vµ nång ®é mol cña dung dÞchthu îc.2/ TÝnh îng tinh thÓ CuSO4 .5H2 cÇn thiÕt hoµ tan 400g CuSO4 2% ®Óthu îc dung dÞch CuSO4 cã nång ®é 1M(D= 1,1 g/ml).3/ Cã dung dÞch H2 SO4 Dung dÞch cã nång ®é 14,3M (D= 1,43g/ml).Dung dÞch cã nång ®é 2,18M (D= 1,09g/ml). Dung dÞch cã nång ®é6,1M (D= 1,22g/ml).Trén vµ theo tØ lÖ mA mB b»ng bao nhiªu ®Ó îc dung dÞch C. §S mA mB 3:54/ Hoµ tan m1 Na vµo m2 H2 thu îc dung dÞch cã tØ khèi d. Khi®ã cã ph¶n øng: 2Na+ 2H2 -> 2NaOH H2a/ TÝnh nång ®é cña dung dÞch theo m.b/ TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch theo vµ d.c/ Cho C% 16% H·y tÝnh tØ sè m1 /m2. Cho CM 3,5 M. H·y tÝnhd.5/ Hoµ tan mét îng muèi cacbonat cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng axit H2 SO414,7% Sau khi chÊt khÝ kh«ng tho¸t ra n÷a läc bá chÊt r¾n kh«ng tan th×® îc dung dÞch chøa 17% muèi sunph¸t tan. Hái kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tènµo.6/ TÝnh C% cña dung dÞch H2 SO4 nÕu biÕt r»ng khi cho mét îng dungdÞch nµy t¸c dông víi îng hçn hîp Na- Mg th× îng H2 tho¸t ra b»ng 4,5%l îng dung dÞch axit ®· dïng.7/ Trén 50 ml dung dÞch Fe2 (SO4 )3 víi 100 ml Ba(OH)2 thu îc kÕt tña Avµ dung dÞch Läc lÊy ®em nung nhiÖt ®é cao ®Õn hoµn toµnthu îc 0,859 chÊt r¾n. Dung dÞch cho t¸c dông víi 100 ml H2 SO40,05M th× t¸ch ra 0,466 kÕt tña. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch ban®Çu §S TÝnh îc CM dd Fe2 (SO4 )3 0,02M vµ cña Ba(OH)2 0,05M 8/ Cã dung dÞch NaOH (B1; B2) vµ dung dÞch H2 SO4 (A). Trén B1 víi B2 theo tØ lÖ thÓ tÝch 1: th× îc dung dÞch X. Trunghoµ thÓ tÝch dung dÞch cÇn mét thÓ tÝch dung dÞch A. Trén B1 víi B2 theo tØ lÖ thÓ tÝch 2: th× îc dung dÞch Y. Trung hoµ30ml dung dÞch cÇn 32,5 ml dung dÞch A. TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch B1 vµ B2ph¶i trén ®Ó sao cho khi trung hoµ 70 ml dung dÞch t¹o ra cÇn 67,5 mldung dÞch A.9/ Dung dÞch lµ dd H2 SO4 Dung dÞch lµ dd NaOH. Trén vµ theo tØsè VA :VB 3: th× îc dd cã chøa Trung hoµ lit dd cÇn 40 ddKOH 28%. Trén vµ theo tØ sè VA :VB 2:3 th× îc dd cã chøa .Trung hoµ lit dd cÇn 29,2 dd HCl 25%. TÝnh nång ®é mol cña vµB.H íng dÉn ®Ò sè 7HD îng CuSO4 50/250.160 32g -> n= 0,2 mol.L îng dung dÞch 390+ 50= 440g-> C% 7,27%.ThÓ tÝch dung dÞch 440/1,1=400ml -> CM 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gäi îng tinh thÓ b»ng gam th× îng CuSO4 0,64a.L îng CuSO4 trong dung dÞch t¹o ra 400.0,02 0,64a 8+ 0,064a.L îng dung dÞch t¹o ra 400+ a.Trong khi ®ã nång ®é cña dung dÞch 1M D= 1,1 g/ml) 160.1/10.1,1 160/11% Ta cã: 8+ 0,64a/400+ 160/1100.Gi¶i PT ta cã: a= 101,47g.§S mA mB 3:5HD4: a/ 2Na+ 2H2 -> 2NaOH H2nNa m1 /23 -> nH2 m1 /46 -> îng DD m1 m2 m1 /23 22m1 23m2 /23 îng NaOH 40m1 /23 -> C% 40. m1 .100/22m1 23m2 b/ ThÓ tÝch 22m1 23m2 /23d ml -> CM m1 .1000/ 22m1 23m2 c/ H·y tù gi¶iHD5: Coi îng dung dÞch H2 SO4 14,7%= 100g th× H2 SO4 0,15 Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO3 H2 SO4 -> RSO4 CO2 H2 0,15 0,15 0,15 0,15 îng RCO3 (R 60). 0,15 100 (44 0,15) (R 16) .0,15 +100Ta cã: (R+ 96).0,15/(R 16) .0,15 +100 0,17 -> 24 -> KL lµ Mg.HD6: Coi îng dung dÞch axit ®· dïng 100 th× îng H2 tho¸t ra 4,5 g.2Na H2 SO4 -> Na2 SO4 H2 Mg H2 SO4 -> MgSO4 H22Na H2 -> NaOH H2Theo PTP¦ îng H2 îng cña H2 SO4 1/2 îng cña H2 O.Do ®ã: nÕu coi îng axit ta cã: x/98. 100 /18 4,5 -> 30 §S TÝnh îc CM dung dÞch Fe2 (SO4 )3 0,02M vµ cña Ba(OH)2 0,05M HD §Æt b1 vµ b2 lµ nång ®é dung dÞch NaOH vµ lµ nång ®é dung dÞch H2 SO4 Theo gt: Trén lÝt B1 lÝt B2 t¹o -> lÝt dd cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2 SO4 2NaOH -> Na2 SO4 2H2 lit dd H2 SO4 cã 2a mol -> 4a Nªn ta cã: b1+ b2 4a Trén lÝt B1 lÝt B2 t¹o -> lÝt dd cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH. Trung hoµ lÝt dd cÇn 3,25 lit dd H2 SO4 cã 3,25a mol. Nªn: ta cã: 2b1+ b2 6,5a ** Tõ vµ ** ta cã hÖ PT: b1+ b2 4a 2b1+ b2 6,5a ** Gi¶i hÖ PT ta cã: b1 2,5a b2 1,5 a.Theo bµi ra: trung hoµ 7l dung dÞch cÇn 6,75l dung dÞch cã 6,75a mol H2 SO4 Theo PT trªn ta cã: sè mol cña NaOH trong 7l dung dÞch 6,75a.2= 13,5a. Gäi thÓ tÝch dd NaOH ph¶i trén lµ: x,y (lÝt) ta cã: 2,5ax 1,5ay 13,5a vµ -> x/y 3/4HD §Æt nång ®é mol cña dd lµ dd la b. Khi trén (cã 3a mol) víi lit (cã 2b mol) îc lit dd cã axit. Trung hoµ lit dd cÇn0,2.5 1molKOH -> sè mol H2 SO4 0,5 mol.PT: H2 SO4 2KOH -> K2 SO4 2H2 2b Sè mol H2 SO4 3a 0,5*Trén 2l dd (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o dd cã KOHd Trung hoµ lit cÇn 0,2 .5 mol HCl PT: H2 SO4 2KOH -> K2 SO4 2H2 2a 4aTheo PTP¦: KOH 3b 4a ** Tõ vµ ** ta cã hÖ PT: 3a 0,5* 3b 4a **Gi¶i hÖ PT ta cã: 0,5 1®Ò sè 81. Hãy th hi dãy chuy hoá sau:ự ểa. Fe Fe3 O4 Fe H2 b. KClO3 O2 CuO H2 NaOHc. H2 H2 Fe FeSO4d. SO2 SO3 H2 SO4 ZnSO42. Cho các nguyên sau, nh ng nguyên nào cùng chu kì:ố 1S2 2S2 2P6 3S1 D: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 1S2 2S2 2P6 3S2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 1S2 2S2 2P6 3S2 3P63. Đt cháy hoàn toàn 2,3 gam ch ng khí oxi, sau thu đc 2,24 lit COố ượ2( đktc) và 2,7 gam Hở2 O. Hãy xác đnh công th ch (Bi kh khí soị ủv khí hidro là 23).ớ4. đi ch Hể ế2 ng ta dùng Al và Zn có mol ng nhau tác ng đườ ủdung ch HCl thu đc 13,44 lít Hị ượ2 đktc).ởa. Tính kh ng Al và Zn?ố ượ ợb. Tính kh ng HCl trong dung ch?ố ượ ị5. kh hoàn toàn gam oxit kim lo Aể ạx Oy ph 6,72 lít CO (đktc), sau thuả Ưđc 11,2 gam kim lo A. Hãy PTHH ng ng quát và tìm giá tr oxit kim lo iượ ạtrên?®Ò sè 91. Hãy th hi dãy chuy hoá sau:ự ểa. H2 H2 H2 SO4 H2b. Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2c. Fe Fe3 O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)32. Cho các nguyên 8p, 8n B: 8p,9n; C: 8e, 10n D: 7e,8n. Nh ng nguyên nàoử ửcùng nguyên hoá c? Vì sao?ộ ọ3. Hãy tính kh ng ng gam nguyên oxi, t, Natri.ố ượ ắ4. Khi nung đá vôi ch 90% kh ng canxicacbonat thu đc 11,2 canxi oxit và 8,8ứ ượ ượ ất khí cacbonic. Hãy tính kh ng đá vôi đem ph ng?ấ ượ ứ5. Cho dX/Y 2,125 và dY/O2 0,5.Khí và có thành ph các nguyên nh sau:ầ ưKhí X: 94,12% S; %,885H. Khí Y: 75% C, 25% H.Tìm CTHH Y.ủ6. Đt cháy hoàn toàn Kg thanch 90% và 10% ch không cháy. Tính kh ngố ượkhông khí dùngv kh ng COầ ượ2 sinh tong ph ng cháy này. Bi ng Vả ằKK =5VO27. Đt cháy Fe và Mg trong đó Mg có kh ng 0,84 gam dùng tố ượ ế672ml O2 đktc).ởa. Tính kh ng ban đu?ố ượ ầb. Tính thành ph ph trăm kh ng kim lo i?ầ ượ ạ8. Cho 7,8 gam Zn vào dung ch axit sunfuric loãng ch 19,6 gam Hị ứ2 SO4 .a. Tính VH2 thu đc đktc). Bi th tích ượ ểH2 hao là 5%.ị