MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8

Tên Chủ đề (nội dung, chương…)	Các mức độ nhận thức	Cộng
	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
Chủ đề 4: Oxi – Không khí	Nêu tính chất vật lí, hóa học, công thức hóa học, điều chế, thành phần của oxi, oxit và không khí			Lập được công thức hóa học của oxit		Viết PTHH, tính khối lượng.
Số câu Số điểm Tỉ lệ %	10 c 3,3đ 33%			1 c 2đ 20%		1 c 2đ 20%			12 c 7,3 đ 73%
Chủ đề 5: Hiđro – Nước	Nêu tính chất vật lí và ứng dụng của khí hidro		Trình bày công thức hóa học của phân tử hidro, tính khử và cách nhận biết hidro					So sánh tỉ lên mol tính khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn.
Số câu Số điểm Tỉ lệ %	2 c 0,7 đ 7%		3 c 1đ 10%					1 c 1 đ 10%	6 c 2,7 đ 27%
Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %	12 c 4 đ 40%	4 c 3 đ 30%	1 c 2 đ 20%	1 c 1 đ 10%	18 c 10đ 100%

Họ và tên HS:…………………………

MÔN: HÓA HỌC - LỚP 8

SBD:…………Phòng thi:………….....

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Lớp:………

Điểm	Lời phê của giáo viên	Chữ ký GT
Bằng số	Bằng chữ		Giám thị 1	Giám thị 2

ĐỀ BÀI

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(5 điểm) Chọn phương án đúng nhất.

Câu 1: Tính chất nào sau đây oxi không có

A. Oxi là chất khí	B. Trong các hợp chất, oxi có hóa trị 2
C. Tan nhiều trong nước	D. Nặng hơn không khí

Câu 2: Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp

A. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂	B. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
C. CaCO₃ → CaO +CO₂	D. Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

Câu 3: Hợp chất nào sau đây không phải là oxit

A. CO₂

B. SO₂

C. CuO

D. CuS

Câu 4: Cho phản ứng 2KMnO₄ −^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tổng hệ số sản phẩm là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 5

Câu 5: Thành phần các chất trong không khí:

A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác	B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác
C. 50% Nitơ, 50% Oxi	D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác

Câu 6: Phần trăm khối lượng của Cu trong CuO là

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 50%

Câu 7: Bari oxit có công thức hóa học là

A. Ba₂O

B. BaO

C. BaO₂

D. Ba₂O₂

Câu 8: Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng ?

A. Oxi nhẹ hơn không khí	B. Oxi cần thiết cho sự sống
C. Oxi không mùi và không vị	D. Oxi chiếm chiếm 20,9% về thể tích trong không khí

Câu 9: Nhóm chất nào sau đấy đều là oxit?

A. SO₂, MgSO₄, CuO	B. CO, SO₂, CaO
C. CuO, HCl, KOH	D. FeO, CuS, MnO₂

Câu 10: Oxit là hợp chất của oxi với:

A. Một nguyên phi kim	B. Một nguyên tố kim loại
C. Nhiều nguyên tố hóa học	D. Một nguyên tố hóa học khác

Câu 11: Tính chất nào sau đây không có ở Hidro

A. Nặng hơn không khí	B. Nhẹ nhất trong các chất khí
C. Không màu	D. Tan rất ít trong nước

Câu 12: Ứng dụng của Hidro

A. Oxi hóa kim loại	B. Làm nguyên liệu sản xuất NH₃, HCl, chất hữu cơ
C. Tạo hiệu ứng nhà kinh	D. Tạo mưa axit

Câu 13: Công thức hóa học của hidro:

A. H₂O

B. H

C. H₂

D. H₃

Câu 14: Cho phản ứng sau, xác định chất khử

Fe₂O₃ + 3H₂ −^to→ 2Fe + 3H₂O

A. Fe₂O₃

B. H₂

C. Fe

D. H₂O

Câu 15: Để nhận biết hidro ta dùng:

A. Que đóm đang cháy

B. Oxi

C. Fe

D. Quỳ tím

II. TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN:(5 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ?

b) Tính số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Câu 2 (2 điểm):

a) Lập công thức hóa học của một loại oxit của photpho, biết rằng hóa trị của photpho là V.

b) Lập công thức hóa học của crom(III) oxit.

Câu 3 (1 điểm): Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

(Cho KLNT: K=39; Ca = 40; Mn=55; N=14; C = 12; O = 16; S= 32; Fe=56;

Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5)

-------------HẾT------------

BÀI LÀM

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:(5 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đáp án

II. TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN:(5 điểm)

.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2021-2022

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8

Thời gian: 45 phút

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Mỗi câu đúng 0,33 điểm, 2 câu đúng 0,7 điểm, 3 câu đúng 1 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đáp án	C	B	D	A	D	C	B	A	B	D	A	B	C	B	A

II. TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5 điểm)

1

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

n_Fe3O₄ = = 0,01 mol.

n_Fe = 3.n_Fe3O₄ = 0,01 .3 = 0,03 mol.

n_O2 = 2.n_Fe3O₄ = 0,01 .2 = 0,02 mol.

m_Fe = 0,03.56 = 1,68g.

m_O2 = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO₄:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

n_KMnO4 = 2.n_O2 = 0,02.2 = 0,04 mol.

m_KMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.

0,5

2

0,5

3

Phương trình hóa học của phản ứng:

Do khối lượng Fe dư nên tính thể tích khí H₂ theo số mol H₂SO₄.

n_H2 = n_H2SO₄ = 0,25 mol

V_khí = 0,25 . 22,4 = 5,6l.

0,5

Hỏi đáp

MÔN HỌC

Đề thi học kì 2 Hóa 8 trường PTDTBT THCS Liên xã La ÊÊ - Chơ Chun năm 2021-2022

Nội dung tài liệu

Các tài liệu liên quan

Có thể bạn quan tâm

Thông tin tài liệu