Cộng đồng chia sẻ tri thức Lib24.vn

Đề thi học kì 1 Hóa 8

ba76f80247b29a23a145dcb4a74c7105
Gửi bởi: Nguyễn Minh Lệ 7 tháng 4 2022 lúc 15:56:39 | Được cập nhật: 21 tháng 3 lúc 8:25:59 | IP: 14.185.139.17 Kiểu file: DOCX | Lượt xem: 109 | Lượt Download: 2 | File size: 0.032932 Mb

Nội dung tài liệu

Tải xuống
Link tài liệu:
Tải xuống

Các tài liệu liên quan


Có thể bạn quan tâm


Thông tin tài liệu

Thời gian làm bài: 50 phút

ĐỀ SỐ 1

Câu 1 (2,0 điểm)

a) Hãy cho biết thế nào là đơn chất? Hợp chất?

b) Trong số các công thức hóa học sau: CO2, O2, Zn, CaCO3, công thức nào là công thức của đơn chất? Công thức nào là công thức của hợp chất?

Câu 2 (1,0 điểm): Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của:

a) Fe (III) và O.

b) Cu (II) và PO4 (III).

Câu 3 (3,0 điểm)

a) Thế nào là phản ứng hóa học? Làm thế nào để biết có phản ứng hóa học xảy ra?

b) Hoàn thành các phương trình hóa học cho các sơ đồ sau:

Al + O2 Al2O3

Na3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)2 + NaCl

Câu 4 (2,0 điểm)

a) Viết công thức tính khối lượng chất, thể tích chất khí (đktc) theo số mol chất.

b) Hãy tính khối lượng và thể tích (đktc) của 0,25 mol khí NO2.

Câu 5 (1,0 điểm): Xác định công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 40% S, 60% O. Khối lượng mol của hợp chất là 80 gam.

Câu 6 (1,0 điểm): Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình:

3Fe + 2O2 Fe3O4

Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe.

(Cho: Fe = 56; Cu = 64; P = 31; O = 16; N = 14; O = 16)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Câu Đáp án Điểm
1

- Đơn chất là những chất tạo bởi 1 nguyên tố hóa học.

- Hợp chất là những chất tạo bởi 2 nguyên tố hóa học trở lên.

Công thức của đơn chất: O2, Zn

Công thức của hợp chất: CO2, CaCO3.

0,5

0,5

0,5

0,5

2

Fe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160 (đvc)

Cu3(PO4)2 = 3.64 + 2(31 + 4.16) = 382 (đvc)

0,5

0,5

3

a) Khái niệm phản ứng hóa học: Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học.

* Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: Chất mới tạo thành có tính chất khác với chất ban đầu về trạng thái, màu sắc, ... Sự tỏa nhiệt và phát sáng cũng có thể là dấu hiệu của phản ứng.

b) Mỗi phương trình viết đúng: 1,0 điểm

4Al + 3O2 2Al2O3

2Na3PO4 + 3CaCl2 Ca3(PO4)2 + 6NaCl

0,5

0,5

1,0

1,0

4

a) Viết đúng mỗi công thức tính

- Công thức tính khối lượng khi biết số mol: m = n x M (gam).

- Công thức tính thể tích chất khí (đktc) khi biết số mol: V = n x 22,4 (lít).

b)

- = 0,25 x 46 = 11,5 gam.

- = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít.

0,5

0,5

0,5

0,5

5

- Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

; = 80 – 32 = 48 gam

- Số mol nguyên tử từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

nS = 32 : 32 = 1 mol; nO = 48 : 16 = 3 mol

- CTHH của hợp chất: SO3

0,5

0,5

6

= 16,8 : 56 = 0,3 mol

Theo PTHH: 3 mol Fe phản ứng hết với 2 mol O2

Vậy: 0,3 mol Fe phản ứng hết với x mol O2

x = 0,2 mol

= 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

0,25

0,25

0,25

0,25