Bài 51. Saccazorơ

Lý thuyết

• Bài 1 trang 155 SGK Hóa học 9
• Bài 2 trang 155 SGK Hóa học 9
• Bài 3 trang 155 SGK Hóa học 9
• Bài 5 trang 155 SGK Hóa học 9
• Bài 6 trang 155 SGK Hóa học 9

Bài 1 trang 155 SGK Hóa học 9

Khi pha nước giải khát có nước đá người ta có thể làm như sau:

a) Cho nước đá vào nước, cho đường, rồi khuấy.

b) Cho đường vào nước, khuấy tan, sau đó cho nước đá.

Hãy chọn cách làm đúng và giải thích.

Hướng dẫn giải

Cách làm đúng là:

Cách b vì khi chưa cho nước đá vào, đường sẽ dễ tan hơn do nhiệt độ của nước trong cốc nước chưa bị hạ xuống.

Bài 2 trang 155 SGK Hóa học 9

Hãy viết phương trinh hóa học trong sơ đồ chuyển đổi hóa học sau:

Saccarozơ \(\buildrel {(1)} \over\longrightarrow \)Glucozơ \(\buildrel {(2)} \over\longrightarrow\)Rượu etylic.

Hướng dẫn giải

C₁₂H₂₂O₁₁+ H₂O \(\xrightarrow[{{t^0}}]{{a\,xit}}\) C₆H₁₂O₆ (glucozo) + C₆H₁₂O₆ ( fructozo)

\({C_6}{H_{12}}{O_6}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{{t^0}}^{Men  giấm}} 2{C_2}{H_5}OH + 2C{O_2} \uparrow \)

Bài 3 trang 155 SGK Hóa học 9

Hãy giải thích tại sao khi để đoạn mía lâu ngày trong không khí, ở đầu đoạn mía thường có mùi rượu etylic.

Hướng dẫn giải

Khi để ngọn mía lâu ngày trong không khí, ở đầu đoạn mía thường có mùi rượu etylic vì đoạn đầu cây mía tiếp xúc trực tiếp với không khí, trong không khí có thể có một số vi khuẩn giúp phân hủy dần saccarozơ thành glucozơ, sau đó lên men glucozơ thành rượu etylic.

Do vậy lâu ngày đoạn đầu mía thường có mùi chua của rượu etylic.

Bài 5 trang 155 SGK Hóa học 9

Từ một tấn nước mía chứa 13% saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg saccarozơ ?

Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80%

Hướng dẫn giải

Trong 1 tấn nước mía có chứa khối lượng saccarozơ 

1 x \(\frac{13}{100}\) = 0,13 tấn = 130 kg

Vì hiệu suất thu hồi là 80% nên khối lượng đường thu được là 130 x \(\frac{80}{100}\) = 104 kg.

Bài 6 trang 155 SGK Hóa học 9

Khi đốt cháy một loại gluxit (thuộc một trong các chất sau: glucozơ, saccarozơ) người ta thu được khối lượng H₂O và CO₂ theo tỉ lệ là 33 : 88

Xác định công thức hóa học của gluxit trên.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của gluxit là CxHyOz

PTHH của phản ứng cháy:

4CxHyOz + (4x + y – 2z) O₂   \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 4xCO₂ + 2yH₂O

Theo PTHH ta có; cứ 1 mol gluxit bị đốt cháy sẽ tạo ra 44x gam CO₂ và 18 x y/2 gam H₂O

Theo đề bài: 

\({m \over n} = {{44 \times 33} \over {18 \times 88}} = {{11} \over {12}}\)

Kết hợp với dữ kiện của đề bài ta thấy công thức phù hợp với gluxit là C₁₂H₂₂O₁₁. Đó là saccarozo.