Đề hóa ôn lớp 12

Thầy Phạm Minh Thuận 0987687021 Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na và K. Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,0405 mol khí H2 . Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H2SO4 và 0,03 mol HCl vào Y, thu được 1,089 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 3,335 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của kim loại Ba trong X là A. 42,33%. B. 37,78%. C. 29,87%. D. 33,12% THPTQG 2018 – câu 80 – mã 202 Phân tích đề: - Vì đề bài cho trong dung dịch Z còn muối sunfat nên kết tủa BaSO4 phải tính theo Ba2+  Nếu tính được khối lượng BaSO4 sẽ tính được Ba trong hỗn hợp X. Việc còn lại là phải tính khối lượng hỗn hợp X nhưng nếu tính kiểu “trâu bò” là tính cả 4 Kim loại thì hơi căng mà phải tìm cách tính tổng 4 thằng Lời giải Al x Ba2+ Na+ Ba + H 2O y Na+ + H2SO4 0,018 BaSO4 + K+ + Na K HCl 0,03 Al(OH)3 Z Al3+ K AlO2- x 1,089g Cl- 0,03 OH – y – 2x SO42H2 0,0405 BT H : nH2 = y  2x = 0,405 2 y + 2x = 0,081 nH+ = nOH - + 4nAlO2 - - 3nAl(OH)3 nAl(OH)3 = nBaSO4 = 3,335g y  2 x – 0, 066  3 0,018.2 + 0,03 = y – 2x + 4x – 3nAl(OH)3 = 0.005 (thay y+2x = 0,081) 1,089 – 0,005.78 = 0,003 mol 233 nSO42- (Z) = 0,018 – 0,003 = 0,015 nBa2+ = 0,003mol mkim loại (Z) = 3,335 – 0,03.35,3 – 0,015.96 = 0,83 gam m hhX = 0,83 + 0,003.137 + 0, 005.27 = 1,376 gam %m Ba = 0,003.137 .100 = 29,87 % 1,376 Phạm Minh Thuận: kỳ thi có 4 mã đề gốc trong 4 mã đề đó đều có 1 câu thuộc dạng này nhưng theo thầy đây là câu lạ và hay nhất trong 4 câu đó vì: Để dùng được công thức nH+ = nOH - + 4nAlO2 - - 3nAl(OH)3 mà không phải nH+ = nAl(OH)3 các em phải suy luận được trong muối Z không còn muối AlO2 – nên nó phải hết và kết tủa tính theo công thức trên Việc chọn ẩn x, y trong bài cũng là 1 vấn đề sau đó chúng ta lại không tìm cụ thể 2 ẩn mà chỉ cần dựa vào tổng của nó để tính số mol Al(OH)3 Sở dĩ Thầy viết lời giải câu này vì bạn hỏi và trên mạng đang dùng cách coi hỗn hợp kim loại tác dụng với axít luôn nên nó khá là khó hiểu GV luyện thi tại Cầu Giấy - HN Thầy Phạm Minh Thuận 0987687021 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Na2CO3 thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được 2,016 lít CO2 (đktc). Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Tỉ lệ a : b tương ứng là A. 2 : 5. B. 2 : 3. C. 2 : 1. D. 1 : 2. THPTQG 2018 – câu 65 – mã 202 Phạm Minh Thuận: Đây là một dạng BT khá khó về CO2 tuy nhiên Thầy đã dạy lớp Off rất nhiều dạng này và cũng đã Live trên Facebook. Thật ra thì đây cũng không phải là 1 dạng mới mà nó lần đầu xuất hiện trong đề minh họa năm 2017 Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3, thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,10. B. 0,20. C. 0,05. D. 0,30. MH lần 3 năm 2017 - Điểm mấu chốt cũng là khó nhất trong dạng này là các em phải xác định được tỉ lệmuối CO32- và HCO3Lời giải: NaOH 0,15 CO2 + a NaHCO3 0,12HCl ½ X  0,09 CO2 X Na2CO3 b Na2CO3 Ba(OH )2 du ½ X  0,15 BaCO3 HCO3- + H+ CO2 + H2O nCO2 = a + b = 0,09 a = 0,06 a a a a CO32- + 2H+ CO2 + H2O nH+ = a + 2b = 0,12 b = 0,03 b 2b b b nHCO3 : nCO3 2- = 0,06 : 0,03 = 2 : 1 ( Bước xác định tỉ lệ này rất quan trọng và trong dạng này các em hiểu là H+ hết và muối dư) TN2: nnaHCO3 + n Na2CO3 = n BaCO3 = 0,15 nNaHCO3 = 0,1 NaHCO3 0,2 X: nNaHCO3 : nNa2CO3 = 2 : 1 n Na2CO3 = 0,05 Na2CO3 0,1 TN1: BT C: nNa2CO3 = b = 0,2 + 0,1 – 0,15 = 0,15 BT Na: n NaOH = a = 0,2 + 0,1.2 – 0,15.2 = 0,1 a : b = 0,1 : 0,15 = 2 : 3 Đôi lời nhắn nhủ 2k1: Đề thi 24 câu (60 %) là lí thuyết nếu các em không học lí thuyết để làm đúng 22,23 câu thì Thầy khẳng định luôn không bao giờ có cửa để được 8+ vì phần BT rất là căng Chúc bọn Rắn ôn thi tốt. Lom dom lắm! :D GV luyện thi tại Cầu Giấy - HN