Bài tập 1.32 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 11 tháng 9 2019 lúc 9:45:35
Lý thuyết
Câu hỏi
Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 trong nước. Thêm H2S04 loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.
Hướng dẫn giải
\(BaC{l_2}.x{H_2}O + {H_2}S{O_4}\)\( \to \)\(BaS{O_{4 \downarrow }} + 2HCl + x{H_2}O\)
1 mol 1 mol
\(\frac{{1,952}}{M} = {8.10^{ - 3}}\) (mol) \(\frac{{1,864}}{{233}} = {8.10^{ - 3}}\) mol
\( \Rightarrow M = 244g/mol = {M_{BaC{l_2}.x{H_2}O}}\). Từ đó :
\( \Rightarrow x = \frac{{244 - 208}}{{18}} = 2\).
Đáp số : BaCl2.2H20
Update: 11 tháng 9 2019 lúc 9:45:35
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài tập trắc nghiệm 1.24 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập trắc nghiệm 1.25, 1.26 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.27 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.28 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.29 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.30 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.31 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.32 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.33 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.34 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.35 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11
- Bài tập 1.36 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11