Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Lý thuyết

• Bài 1 (SGK trang 59)
• Bài 2 (SGK trang 59)
• Bài 3 (SGK trang 60)
• Bài 4 (SGK trang 60)
• Bài 5 (SGK trang 60)
• Bài 6 (SGK trang 60)

Bài 1 (SGK trang 59)

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:

A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

D. Na – e  -> Na⁺; Cl   + e  -> Cl^-   ; Na⁺    + Cl^-   -> NaCl.

Hướng dẫn giải

D

Bài 2 (SGK trang 59)

Muối ăn ở thể rắn là:

A. Các phân tử NaCl.

B. Các ion  Na⁺ và  Cl^-.

C. Các tinh thể hình lập phương : các ion Na⁺ và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương : các ion Na⁺  và Cl^- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Hướng dẫn giải

Đáp án : C

Bài 3 (SGK trang 60)

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li⁺) và anion oxit (O^2-)

b) Những điện tích ở ion Li⁺ , O^2- do đâu mà có ?

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li⁺ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình  electron giống O^2-

d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti ?

Hướng dẫn giải

a) Cấu hình electron của cation liti (Li⁺) là 1s² và anion oxit (O^2-) là 1s2s2p

b) Điện tích ở (Li⁺) do mất 1e mà có, điện tích ở (O^2-) do nhận thêm 2e mà có

c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình giống Li⁺

Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình giống O^2-

d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu được 2e.

2Li -> 2(Li⁺) + 2e;

O + 2e -> O^2-

2Li⁺ + O^2- -> Li₂O

 

Bài 4 (SGK trang 60)

Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử oxi thu 2e.

\(\begin{gathered}
a)\,{}_1^2{H^ + },{}_{18}^{40}Ar,{}_{17}^{35}C{l^ - },{}_{26}^{56}F{e^{2 + }} \hfill \\
b){}_{20}^{40}C{a^{2 + }},{}_{16}^{32}{S^{2 - }},{}_{13}^{27}A{l^{3 + }} \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử và ion sau:

Hướng dẫn giải

số p= số nguyên tử Z

số n = A - Z

a)

\({}_1^2{H^ + }\)  có số p: 1 ; số e: 0; số n: 1

\({}_{18}^{40}Ar\)  có số p: 18; số e: 18; số n: 22

\({}_{17}^{35}C{l^ - }\)  có số p: 17; số e: 18; số n: 18

\({}_{26}^{56}F{e^{2 + }}\) có số p: 26; số e: 24; số n: 30

b)

\({}_{20}^{40}C{a^{2 + }}\) có số p: 20; số e: 18; số n: 20

\({}_{16}^{32}{S^{2 - }}\) có số p: 16; số e: 18; số n: 16

\({}_{13}^{27}A{l^{3 + }}\) có số p: 13; số e: 10; số n: 14 

Bài 5 (SGK trang 60)

So sánh số electron trong các cation sau : Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Hướng dẫn giải

Các ion Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ đều có 10 electron.
 

Bài 6 (SGK trang 60)

Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:

a) H₃PO_{4                         b)}  NH₄NO₃                          c)   KCl

d) K₂SO₄                    e)  NH₄Cl                            f) Ca(OH)₂

Hướng dẫn giải

Các ion đa nguyên tử như sau;

	H3PO4	NH4NO3	K2SO4	NH4Cl	Ca(OH)2
Ion đa nguyên tử	anion	và
Tên gọi	Anion photphat	Cation amoni Anion nitrat	Anion sunfat	Cation amoni	Anion hidroxit