Bài 14. Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối

ĐỀ VÒNG 3 CUỘC THI HÓA HỌC

Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

       a.     S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

       b.     MnO₂ → Cl₂ → HCl → NaCl → NaOH → NaClO

     

      a. (1) S  + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)SO₂

           (2) 2SO₂ + O₂  \(\underrightarrow{t^o,p,V_2O_5}\) 2SO₃

           (3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

           (4) H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

           (5) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

       b. (1) MnO₂ + 4HCl đặc  2\(\underrightarrow{t^o}\)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

           (2) Cl₂ + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\)2HCl↑

           (3) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

           (4) 2NaCl + H₂O \(\underrightarrow{đpmn}\)NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

           (5) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

     Câu 2: “Không khí” là một hỗn hợp chứa rất nhiều chất khí với thành phần chủ yếu là khí nitơ, oxi, cacbonic, argon,…Theo kết quả phân tích của NASA thành phần % về thể tích của các khí trong không khí là như sau:

Nitrogen: N2 (MN2=28)        Oxygen: O2 (MO2=32)        Argon: Ar ( MAr=40)       Carbon Dioxide: CO2 (MCO2=44)       Neon: Ne       Helium : He       Methane: CH4       Krypton: Kr       Hydrogen: H2

 Dựa vào biểu đồ do NASA nghiên cứu, chúng ta thấy rằng, thành phần chính của không khí chủ yếu là khí nitơ, khí oxi, khí argon và khí cacbonic. Dựa vào các số liệu % về thể tích các khí đã cho ở trên, hãy tính gần chính xác giá trị khối lượng mol  trung bình của không khí. Giải thích tại sao giá trị khối lượng mol  trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol).

Dựa vào biểu đồ ta có thành phần % về thể tích của các khí nitơ, oxi, argon, cacbonic lần lượt là:

Khí	N2	O2	Ar	CO2
%	78,082687	20,945648	0,933984	0,034999

Khối lượng mol trung bình chính xác của không khí là

\(\overline{M_{kk}}=\%N_2.28+\%O_2.32+\%Ar.40+\%CO_2.44=28,95475\)

Giá trị khối lượng mol  trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol) vì nó rất gần với giá trị tính toán chính xác.

Câu 3: Chỉ sử dụng thuốc thử là dung dịch phenolphthalein hãy đề xuất cách nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂.

- Trích mẫu thử các dung dịch vào các ống nghiệm, nhỏ một giọt phenolphtalein vào mỗi ống nghiệm.

         + Dung dịch chuyển màu hồng : NaOH.

         + Dung dịch không đổi màu : H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂.

- Trích mẫu thử 3 dung dịch H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂ cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt, nhỏ vào mỗi ống nghiệm một giọt phenolphtalein, sau đó cho vào mỗi ống nghiệm một giọt dung dịch NaOH.

        + Dung dịch chuyển màu hồng: Na₂SO₄, BaCl₂.

         + Dung dịch không đổi màu : H₂SO₄. 

                   2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

- Trích mẫu thử 2 dung dịch Na₂SO₄, BaCl₂ vào các ống nghiệm, sau đó cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

         + Xuất hiện kết tủa trắng : BaCl₂.

                   BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl 

         + Không xẩy ra hiện tượng gì :  Na₂SO₄.

Câu 4: Hòa tan 0,575g kim loại Na vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M thì thu được dung dịch X và V lít khí H₂(đktc).

a. Xác định giá trị V và tính nồng độ mol của các chất tan có trong dung dịch X sau phản ứng.

b. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa cực đại thu được sau phản ứng.

a.    \(n_{Na}=0,025mol;n_{H2SO4}=0,02mol.\)

Vì \(\dfrac{n_{Na}}{2}>\dfrac{n_{H2SO4}}{1}\) ⇒ Sau khi phản ứng với axit, Na còn dư. Kim loại Na dư sẽ tiếp tục phản ứng với nước.

PTHH:

2Na + H₂SO_{4 loãng} → Na₂SO₄ + H₂↑

0,02......0,01....................0,01......0,01

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

0,005....0,005.......0,005.....0,0025

\(\Rightarrow V_{H2}=22,4.\left(0,01+0,0025\right)=0,28lit\)

Sau phản ứng, coi như thể tích dung dịch không thay đổi.

\(\Rightarrow C_{M\left(Na2SO4\right)}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,005}{0,2}0,025M\)

b. Khi nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO₃)₂ từ từ đến dư vào dung dịch X (gồm Na₂SO₄ và NaOH) xẩy ra các phản ứng như sau:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

0,0025.............0,005..........0,0025........0,0025

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaHCO₃

0,01....................0,01...........0,01..........0,01

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + NaHCO₃ 

0,0025.............0,0025........0,0025........0,0025

Sau khi phản ứng hoàn toàn, kết tủa thu được gồm BaSO₄ và BaCO₃.

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO4}+m_{BaCO3}=3,315g\)

Câu 5:  Một oxit kim loại có công thức là M­_xO_y, trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8g kim loại M. Hòa tan lượng 16,8g kim loại M bằng H₂SO₄ đặc nóng  thu được muối M hóa trị III và 10,08 lít khí SO₂(đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a.Viết các phương trình phản ứng đã xẩy ra dưới dạng tổng quát

b.Xác định công thức hóa học của oxit M­_xO_y.

a. PTHH: 

M_xO_y + yCO \(\underrightarrow{t^o}\) xM + yCO₂↑

2M + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

b.

2M + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0,3.......0,9...............................0,15...........0,45......0,9

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{16,8}{0,3}=56\), suy ra M là Fe.

Công thức oxit là Fe_xO_y.

Vì trong oxit kim loại Fe chiếm 72,41% khối lượng nên oxi chiếm 27,59% về khối lượng.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x=72,41\%\left(56x+16y\right)\\16y=27,59\%\left(56x+16y\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)

Vậy oxit là Fe₃O₄.

Câu 6: Có bao nhiêu chất X thỏa mãn sơ đồ phản ứng dưới đây?

                X + H₂SO₄ đặc, nóng, dư ----> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

Đối với mỗi chất X thỏa mãn, hãy viết lại PTHH của phản ứng đó.

 

Bài tập

• Báo cáo thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối