Bài 2: Axit - Bazơ - Muối

I. Axit

1. Định nghĩa

           HCl →  H⁺ + Cl^-

           HNO₃ →  H⁺ + NO₃^-

           H₂SO₄ →  H⁺ + HSO₄^-

           CH₃COOH D  H⁺ + CH₃COO^-

- Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

 2. Axit nhiều nấc

          H₃PO₄ D  H⁺ + H₂PO₄^-

          H₂PO₄^- D  H⁺ + HPO₄^2-

          HPO₄^- D  H⁺ + PO₄^3-

 - Những axit phân li ra nhiều nấc cation H⁺ gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc cation H⁺  gọi là axit một nấc.

II. Bazơ

          NaOH → Na⁺ + OH^-

         KOH → K⁺ + OH^-

         Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

- Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

III. Hiđroxit lưỡng tính

 -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

           Zn(OH)₂ D Zn²⁺ + 2OH^-

           Zn(OH)₂ D ZnO₂^2- + 2H⁺

Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu.

IV. Muối

1. Định nghĩa

           NaCl → Na⁺ + Cl^-

           KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

           NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-

           KMnO₄ → K⁺ + MnO₄^-

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

2. Sự điện li của muối trong nước

- Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl₂, Hg(CN)₂.

- Sự điện li của muối trung hoà.

          KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

          K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄^3-

          Na₂CO₃ → Na⁺ + CO₃^2-

         (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄^2-

- Sự điện li của muối axit.

         NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

         HCO₃^- D H⁺ + CO₃^2-

         NaHS → Na⁺ + HS^-

         HS^- D H⁺ + S^2-

Bài tập

• Bài 1 (SGK trang 10)
• Bài 2 (SGK trang 10)
• Bài 3 (SGK trang 10)
• Bài 4 (SGK trang 10)
• Bài 5 (SGK trang 10)