TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2014 - 2015	Môn: Hoá học - Lớp 10
-------------------	Thời gian: 45 phút

MÃ ĐỀ: H100

Lưu ý: Học sinh phải ghi rõ mã đề thi vào phần bài làm trên tờ giấy thi!

I – Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây có tính tẩy màu?

A. H₂S B. Br₂ C. SO₂ D. O₂

Câu 2: Để điều chế hiđro clorua trong phòng thí nghiệm, người ta dùng phản ứng nào sau đây?

A. NaCl _rắn + H₂SO_{4 đặc} NaHSO₄ + HCl

B. H­₂ + Cl₂ 2HCl

C. BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + HCl

D. Cl₂ + SO₂ + H₂O 2HCl + H₂SO₄

Câu 3: Trong sinh hoạt người ta sử dụng loại hóa chất nào sau đây để làm sạch nước máy, bể bơi?

A. F₂ B. Br₂ C. O₂ D. Cl₂

Câu 4: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. BaCl­₂, Ba, Cu, CuO C. BaCl₂, Fe, CuO, Na₂CO₃

B. Ag, Fe, Fe₂O₃, FeCO₃ D. Fe, FeCO₃, Cu, CuSO₄

Câu 5: Sục 7,84 lít khí SO₂ ở đktc vào 250 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là:

A. 0,6M Na₂SO₃ và 0,6M NaHSO₃ C. 0,8M Na₂SO₃ và 0,6M NaHSO₃

B. 0,6M Na₂SO₃ và 0,8M NaHSO₃ D. 0,6M Na₂SO₃ và 0,8M NaOH

Câu 6: Lấy 20 ml dung dịch HCl 2M vào một ống nghiệm rồi thả vào đó một mẩu quỳ tím. Nhỏ từ từ dung dịch KOH 1M vào ống nghiệm trên đến khi thấy màu giấy quỳ thành màu tím trở lại thì hết đúng V ml. Giá trị của V là:

A. 0 ml B. 40 ml C. 20 ml D. 80 ml

II – Tự luận (7,0 điểm)

Bài 1. (2,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

a. Al + Cl₂

b. Dd AgNO₃ + dd KBr

c. H₂S + O₂ dư

d. Cl₂ + dd NaI

e. FeCO₃ + H₂SO₄ đặc, nóng

Bài 2. (1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn đựng trong các ống nghiệm riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có): KOH; Na₂S; K₂SO₄; MgCl₂

Bài 3. (3,0 điểm)

Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ 80% (đặc, nóng, vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 15,68 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch B.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong A. (1,5 điểm)

b. Tính C% mỗi chất trong dung dịch B. (1 điểm)

c. Oxi hóa 11,4 gam hỗn hợp A bằng 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm oxi và clo có tỉ khối hơi so với H₂ là 25,75. Sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được V lít SO₂ (đktc). Tính V? (0,5 điểm)

(Cho: Fe = 56; Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; S = 32; Cl = 35,5)

(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn)

TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2014 - 2015	Môn: Hoá học - Lớp 10
-------------------	Thời gian: 45 phút

MÃ ĐỀ: H101

Lưu ý: Học sinh phải ghi rõ mã đề thi vào phần bài làm trên tờ giấy thi!

I–Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu 1: X là một chất khí ở điều kiện thường, một lượng nhỏ chất X có tác dụng làm sạch không khí. Chất X là:

A. O₃ B. O₂ C. Cl₂ D. H₂S

Câu 2: Ở giai đoạn 3 trong quy trình sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp, để tạo thành H₂SO₄ người ta cho SO₃ hấp thụ vào chất nào:

A. H₂O B. H₂SO₄ C. HCl D. H₂SO₃

Câu 3: Trong nhóm halogen, màu sắc của các đơn chất từ flo đến iot biến đổi:

A. Nhạt dần C. Đậm dần

B. Lúc đậm lúc nhạt D. Không theo quy luật

Câu 4: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch HCl ?

A. Na₂CO₃, Fe, Cu, AgNO₃ C. Fe, CuO, AgNO₃, Ag

B. Fe, FeO, BaSO₄, Na D. CuO, Na₂CO₃, Fe, AgNO₃

Câu 5: Sục 7,84 lít khí SO₂ ở đktc vào 500 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là:

A. 0,6M K₂SO₃ và 0,6M KHSO₃ C. 0,6M K₂SO₃ và 0,7M KHSO₃

B. 0,6M K₂SO₃ và 0,8M KHSO₃ D. 0,7M K₂SO₃ và 0,6M KOH

Câu 6: Lấy 50 ml dung dịch HCl 1M vào một ống nghiệm rồi thả vào đó một mẩu quỳ tím. Nhỏ từ từ dung dịch KOH 2M vào ống nghiệm trên đến khi thấy màu giấy quỳ thành màu tím trở lại thì hết đúng V ml. Giá trị của V là:

A. 0 ml B. 50 ml C. 25 ml D. 100 ml

II–Tự luận (7,0 điểm)

Bài 1. (2,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

a. Fe + Cl₂

b. Dd AgNO₃ + dd NaI

c. H₂S + SO₂

d. Cl₂ + dd KBr

e. Fe_xO_y + H₂SO₄ đặc, nóng

Bài 2. (1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn đựng trong các ống nghiệm riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có): K₂S; MgSO₄; NaOH; NaCl

Bài 3. (3,0 điểm)

Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe vào dung dịch H₂SO₄ 80% (đặc, nóng, vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 10,08 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch B.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong A. (1,5điểm)

b. Tính C% mỗi chất trong dung dịch B. (1điểm)

c. Oxi hóa 10,4 gam hỗn hợp A bằng 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm oxi và clo có tỉ khối hơi so với H₂ là 25,75. Sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được V lít SO₂ (đktc). Tính V? (0,5 điểm)

(Cho: Cu =64; Mg=24; O=16; H =1; K=39; O=16; S=32; Cl=35,5)

(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn)

TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2014 - 2015

MÃ ĐỀ H100 Môn: Hoá học 10

I – Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	C	A	D	C	B	B

II – Tự luận (7,0 điểm)

Bài 1: (2,5 điểm). Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm.Thiếu cân bằng và điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm.

1. 2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

2. AgNO₃ + KBr KNO₃ + AgBr

3. 2H₂S + 3O_{2 dư} 2SO₂ + 2H₂O

4. Cl₂ + 2NaI 2NaCl + I₂

5. 2FeCO₃ + 4H₂SO₄ đặc nóng Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

Bài 2: (1,5 điểm). Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số từ 1-4

	KOH	Na2S	K2SO4	MgCl2
Quỳ tím	Xanh	-	-	-
Dd BaCl2	X	-	trắng	-
Dd AgNO3	X	đen	X	trắng

PTHH

BaCl₂ + K₂SO₄  BaSO₄ + 2KCl

2AgNO₃+ Na₂S  Ag­₂S + 2NaNO₃

2AgNO₃+ MgCl₂  2Ag­Cl + Mg(NO₃)₂

Các phương pháp nhận biết khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa.

Bài 3: (3,0 điểm)

a.(1,5 đ) Mg +2H2SO4 đặc nóng  MgSO4 +SO2 + 2H2O x 2x x x (mol) 2Fe +6H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O y 3y y/2 1,5y (mol)	0,5đ
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x và y (mol) mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1) nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2) Giải hệ pt (1) và (2)  x = 0,25; y = 0,3 (mol) %mMg = 26,32%; %mFe = 73,68%	1đ
b.(1,0 đ) mddB = 22,8 + 1,4.98.100/80 – 0,7.64 = 149,5 g C% MgSO4 = 20,066 %; C% Fe2(SO4)3 = 40,133 %	1đ
c.(0,5 đ) Bản chất của 2 quá trình xảy ra như sau: Fe0  Fe+3 +3e O2 + 4e  2O-2 0,15 0,45 0,1 0,4 Mg0  Mg+2 +2e Cl2 + 2e  2Cl- 0,125 0,25 0,1 0,2 S+6 + 2e  S+4 a 2a a Theo định luật bảo toàn e ta có PT: 0,45 + 0,25 = 0,4 +0,2 + 2a  a = 0,05 Số mol của SO2 = 0,05 mol Thể tích của SO2 = 0,05. 22,4= 1,12 lít.	0,5đ

TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2014 - 2015

MÃ ĐỀ H101 Môn: Hoá học 10

I – Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	A	B	C	D	D	C

II – Tự luận (7 điểm)

B

ài 1: (2,5 điểm). Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm.Thiếu cân bằng và điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm.

1. 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

2. AgNO₃ + NaI NaNO₃ + AgI

3. 2H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O

4. Cl₂ + 2KBr 2KCl + Br₂

5. 2Fe_xO_y + (6x - 2y)H₂SO₄ đặc nóng xFe₂(SO₄)₃ + (3x - 2y)SO₂ + (6x – 2y)H₂O

Bài 2: (1,5 điểm). Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số từ 1-4

	NaOH	K2S	MgSO4	NaCl
Quỳ tím	Xanh	-	-	-
Dd BaCl2	X	-	trắng	-
Dd AgNO3	X	đen	X	trắng

PTHH

BaCl₂ + MgSO₄  BaSO₄ + MgCl₂

2AgNO₃+ K₂S  Ag­₂S + 2KNO₃

AgNO₃+ NaCl  Ag­Cl + NaNO₃

Các phương pháp nhận biết khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa.

Bài 3: (3,0 điểm)

a. (1,5 đ) Cu +2H2SO4 đặc nóng  CuSO4 +SO2 + 2H2O x 2x x x (mol) 2Fe +6H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O y 3y y/2 1,5y (mol)	0,5đ
Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x và y (mol) mA = 64x + 56y = 20,8 (g) (1) nSO2 = 0,45 (mol) => x + 1,5y = 0,45 mol (2) Giải hệ pt (1) và (2)  x = 0,15; y = 0,2 (mol) %mCu = 46,15%; %mFe = 53,85%	1đ
b. (1,0đ) mddB = 20,8 + 0,9.98.100/80 – 0,45.64 = 102,25 g C% CuSO4 = 23,47 %; C% Fe2(SO4)3 = 39,11 %	1đ
c. (0,5đ) Bản chất của 2 quá trình xảy ra như sau: Fe0  Fe+3 +3e O2 + 4e  2O-2 0,1 0,3 0,025 0,1 Cu0  Cu+2 +2e Cl2 + 2e  2Cl- 0,075 0,15 0,025 0,05 S+6 + 2e  S+4 a 2a a Theo định luật bảo toàn e ta có PT: 0,3+ 0,15 = 0,1 + 0,05 + 2a  a = 0,15 Số mol của SO2 = 0,15 mol Thể tích của SO2 = 0,15. 22,4= 3,36 lít.	0,5đ