Đề thi học kì 1 Hóa 10 tỉnh Quảng Nam mã đề 319 năm 2018-2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG NAM
ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019
Môn: Hoá học – Lớp 10
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
MÃ ĐỀ: 319

(Đề thi có 02 trang)

Cho biết nguyên tử khối: Na= 23; Mg= 24; Al= 27; Fe= 56; Zn=65; H= 1, C= 12; N= 14; O= 16;
P=31; S= 32, Cl= 35,5.

Họ và tên học sinh: ............................................................... Lớp: ................
A/ TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm)
Câu 1: Phân lớp electron d chứa số electron tối đa là
A. 6.
B. 18.
C. 2.
D. 10.
Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử là chất
A. nhận electron.
B. nhường proton.
C. nhường electron.
D. nhận proton.
Câu 3: Hạt mang điện tích âm cấu tạo nên nguyên tử là
A. nơtron.
B. proton.
C. hạt nhân.
D. electron.
Câu 4: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA. Cấu hình
electron nguyên tử của X ở trạng thái cơ bản là

A. 1s22s22p5.
B. 1s22s22p3.
C. 1s22s22p6.
D. 1s22s22p63s23p5.
Câu 5: Một nguyên tử kim loại vàng có 79 proton, 118 nơtron. Số electron của nguyên tử đó là
A. 118.
B. 197.
C. 39.
D. 79.
Câu 6: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
B. 2NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2H2O.
A. 2KClO3
2KCl + 3O2.
C. AgNO3+ NaCl
AgCl + NaNO3.
D. CaCO3
CaO + CO2.
Câu 7: Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong 4 nguyên tố: 13Al, 12Mg,
kính nguyên tử của chúng được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố
Bán kính nguyên tử (pm) (*)

X
194

Y
118

Z
243

K, 20Ca. Bán

19

T
145

http://periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.html

(*)

Phát biểu nào sau đây đúng?
A. T là 12Mg.
B. Y là 19K.
C. X là 13Al.
D. Z là 20Ca.
Câu 8: Cho 4,6 gam kim loại natri phản ứng hoàn toàn với lượng nước dư, thu được V lít khí H2
(ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.
B. 3,36.
C. 1,12.
D. 4,48.
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p4. Cho các phát
biểu sau:
(a) X là phi kim.
(b) Oxit cao nhất của X là XO3.
(c) X là nguyên tố s.
(d) Hợp chất khí với hiđro của X là H2X.
Số phát biểu đúng là
A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 3.
Câu 10: Số oxi hoá của clo trong HClO3 là
A. +3.
B. +5.
C. +7.
D. +6.
Trang 1/2 - Mã đề thi 319

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Kim loại mạnh nhất là liti.
B. Kim loại yếu nhất là xesi.
C. Phi kim mạnh nhất là flo.
D. Phi kim yếu nhất là oxi.
Câu 12: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,90. Cho rằng brom có hai đồng vị, trong đó
79
Br chiếm 50,69% số nguyên tử. Số khối của đồng vị còn lại là
A. 79.
B. 82.
C. 81.
D. 80.
Câu 13: Liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu gọi
là

A. liên kết kim loại.
B. liên kết hiđro.
C. liên kết ion.
D. liên kết cộng hóa trị.
Câu 14: Cộng hóa trị của N trong phân tử N2 là
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.
2Câu 15: Ion X có tổng số hạt p, n, e là 26, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 10. Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X
là 16. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
B. Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro.
C. Liên kết của X với Y là liên kết cộng hóa trị.
D. Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi.
B/ TỰ LUẬN: (5,0 điểm)
Câu 1 (1,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 24. Trong hạt nhân, số
hạt không mang điện bằng số hạt mang điện.
a. Viết kí hiệu nguyên tử của X (Dạng ZAX).
b. Viết cấu hình electron nguyên tử của X. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì
sao?
Câu 2 (2,0 điểm): Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương
pháp thăng bằng electron (yêu cầu thực hiện đủ 4 bước).
a. C + FeO
CO2 + Fe
b. KNO3 + H2SO4 + Cu
CuSO4 + NO + H2O + K2SO4.
Câu 3 (1,0 điểm): Sử dụng bảng HTTH, hãy điền các thông tin vào trong bảng sau:
Yêu cầu
Xác định hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl.
Xác định loại liên kết trong MgCl2.
Xác định điện hoá trị của Mg trong MgCl2.
Xác định điện hoá trị của clo trong MgCl2.

Trả lời

Câu 4 (0,5 điểm): Đun nóng 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg trong không khí thu được a
gam hỗn hợp Y gồm các kim loại và các oxit. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Y trên trong
dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z được 49,8 gam muối
khan. Xác định giá trị của a.
------- HẾT------Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Trang 2/2 - Mã đề thi 319