ĐỀ THI HÓA HỌC 10 HỌC KỲ II (7)

NG ÔN MÔN: HÓA 10CB KÌ IIỀ ƯƠ ỌNĂM 2012-2013 Nguy Huỳnh Hễ ổI. LÝ THUY TẾ*H sinh :ọ ượ+ Tính ch lí Tính ch hóa Ph ng pháp đi ch ươ ếC các dung sau đây:ủ ộ1. Clo, các ch clo(hiđroclorua, axit clohiđric,mu clorua, ch ch oxi clo, nh ậbi ion clorua)ế2. F2, Br2, I23. Oxi, ozon4. huỳnh và ch huỳnh (Hư ư2 S, SO2, SO3 H2 SO4 cách nh bi ion sunfat)ậ ế5. ph ng ứII. BÀI PẬ1. ng tr nghi ệXem và làm các bài ng tr nghi trong sách giáo khoaạ ệ( ch ng 5,6,7)ươ2. ng ch ng minhạ ứVi ph ng trình ch ng minh ươ ứ+S, SO2 có tính oxi hóa có tính khừ ử+HCl, H2 có tính kh nhử ạ+Dung ch Hị2 SO4 HCl là axitộ+Dung ch Hị2 SO4 có tính oxi hóa nhặ ạ+O3 có tính oxi hóa nh Oạ ơ23. ng chu ph ng: hoàn thành các chu ph ng (ghi đi ki có)ạ ế1 KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 NaCl HCl. Zn ZnS H2 SO2 H2 SO4 BaSO4. FeS H2 H2 SO4 CuSO4 CuCl2 AgCl.S Fe2 (SO4 )3 BaSO4 4>S " SO2 " H2 SO4 " CuSO4 " Cu(OH)2 " CuO FeSO4 4. ng nh bi t:ạ ng ph ng pháp hóa hãy nh bi các nhãn sau:ằ ươ ấa. NaOH, HCl, K2 SO4 KClb. K2 S, Al2 (SO4 )3 Mg(NO3 )2 BaCl2c. K2 CO3 Na2 SO4 NaCl, NaNO3d. HCl, H2 SO4 NaNO3 KCle. Oxi, clo, sunfurô, ozoân.f. cacbonic, sunfurô, hiñro, clo.III. CÂU TR NGHI MỎ Ệ*Đ 1:ỀCÂU đi ki nhi và áp su th ng, ườ ioât tr ng thái lí nào?ở ậA.R B. ng C. Khí D. A, ñeàu ñuùng CÂU Clo ôû traïng thaùi khí coù maøu gì?1A. luïc nhaït B. vaøng luïc C. ñoû naâu D. tím ñenCÂU 3. khí clo và khí hiđro ra ph ng nh trong đi ki nào?ỗ ệA. Bình ch khí trong bóng B. Bình ch khí, trong bóng ểrâmC. Bình ch khí chi sáng tr ti D. ượ Caû B, ñeàu ñuùng CÂU natri đang nóng ch vào bình clo thì ph ng ra nh th nào?ư ếA. Natri ti cháy B. Natri không cháy C. Natri ti cháy nh D. A, ñeàu ñuùngCÂU 5. nóng cháy trong clo theo ph ng nào?ộ ứA. 2Fe 3Cl2 2FeCl3 B. Fe Cl2 FeCl2 C. Fe 3Cl FeCl3 D. ñuùngCÂU 6. Ph ng nào ch ng Clo có tính uả ếA. 3Cl2 2NH3 6HCl N2 B. Cl2 H2 HCl HClOC. Cl2 H2 2HCl D. A,B ñeàu ñuùngCÂU Khi cho axit HCl loãng tác ng Fe thànhụ ạA. FeCl2 H2 B. FeCl3 H2 C. FeCl2 H2 O2 D. FeCl2 H2 OCÂU Nh HCl vào dung ch AgNOỏ ị3 ta quan sát th gì?ấA. Khí hiđro bay ra B. tr ng clorua C. óng ánh hi ra D. khoâng coù hieän töôïng gìCÂU Công th axit hipoclor lứ aøA. HClO2 B. HClO C. HClO4 D. HClO3CÂU 10 Trong phòng thí nghi đi ch clo ng ta dùng MnOệ ườ2 nh là ch gì?ư ấA. Ch xúc tác B. Ch oxi hóa C. Ch kh D. moâi tröôøngCÂU 11 Phân clo (Clử2 đóng vai trò gì trong ph ng NaOH?ả ớA. Ch kh B. Ch oxi hóa C. Ch kh và ch oxi hóa D. Taát caû ñeàu saiCÂU 12 Mu đi ch axit clohidric khí hidroclorua ta có th dùng ph ng pháp nào sau đây?ố ươA. Cho khí này hòa tan trong B. Oxi hóa khí này ng MnOướ ằ2C. Oxi hóa khí này ng KMnOằ4 D. Cho khí này tác ng axit clohidric loãngụ ớCÂU 13 Trong đây, nào là Javenỗ ướ ướA. NaCl NaClO H2 B. NaCl NaClO2 H2 C. NaCl NaClO3 H2 D. NaCl HClO H2 OCÂU 14 Hidroclorua làA. ch khí tan nhi trong B. ch khí khó hòa tan trong cộ ướ ướC. ch ng nhi th ng D. ườ Chaát raénCÂU 15. Axit nào nh nh trong các axit sau:ạ ốA. HCl B. HBr C. HI D. HFCÂU 16. Nhaän ñònh naøo sau ñaây khoâng ñuùng :A. AgF keát tuûa vaøng luïc B. AgCl keát tuûa traéng C. AgBr keát tuûa vaøng nhaït D. AgI keát tuûa vaøng ñaäm CÂU 17 Cho 8,7g đioxit mangan tác ng axit clohidric đun nóng. Tính th tích khí clo thoát raụ ểôû ñktc (Mn 55)A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lítCÂU 18. Cho 56l clo đi qua ng vôi tôi Ca(OH)ộ ượ ư2 Tính kh ng clorua vôi thành (Ca =ố ượ ạ40, Cl 35.5)A. 358g B. 278g C. 318g D. Keát quaû kh CÂU 19. Cho ng axit clohidric tác ng 6.5g (Zn 65) Th tích hidro thu ượ ượ(đo đktc) là bao nhiêu?ởA. 1.12 lít B. 2.24 lít C. 4.48 lít D. 3,36 lít2CÂU 20. Tìm caâu ñuùng trong caùc caâu sau:A. Clo laø chaát khí khoâng tan trong nöôùc B. Clo coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaátC. Clo coù tính oxi hoaù maïnh hôn brom vaø ioât D. Clo toàn taïi trong töï nhieân döôùi daïng ñôn chaát vaø hôïp chaátCÂU 21 Trong daõy caùc chaát döôùi ñaây, daõy naøo goàm caùc chaát raùc duïng ñöôïc vôùi dd CloA. Na, H2 N2 B. dd NaOH, dd NaBr, dd FeSO4 C. KOH, H2 O, KFD. Fe, K, O2CÂU 22. Ng ta cho axit clohidric tác ng nhôm và oc 20,16 lít hidro đktc) (Al 27, Cl ườ ở35.5) Tính kh ng Al axit clohidric ăn mònố ượ ịA. 16.2 B. 24,3g C. 26,5g D.21,6 gCÂU 23. Cho dd AgNO3 vaøo dd sau: HF, HCl, HBr, HI thì thaáy hieän töôïng A. Caû dd ñeàu coù keát tuûa B. Coù dd taïo keát tuûa vaø 1dd khoâng taïo keát tuûaC. Coù dd taïo keát tuûa vaø dd khoâng taïo keát tuûa D. Coù dd taïo keáttuûa vaø dd khoâng taïo keát tuûaCaâu 24. Hoaø tan hoaøn toaøn 1,45 gam hoãn hôïp kim loaïi Zn, Mg, Fe baèng dd HCl dö thaáy thoaùt ra 0,896 lít khí (ñktc). Khoái löôïng muoái khan thu ñöôïc sau phaûn öùng laø :A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87Caâu 25. Nhaän ñònh naøo sau ñaây laø ñuùngA. Soá oxi hoaù cuûa oxi luoân luoân laø -2 B. Soá oxi hoaù cuûa oxi luoân luoân laø -2 trong moïi hôïp chaátC. Soá oxi hoaù cuûa oxi +2 trong hôïp chaát vôùi flo D. Caû B, ñeàu ñuùngCaâu 26. Ch naøo ướ ñaây taùc ng oxi cho oxit axitA. Natri B. C. hu nh D. NhoâmCaâu 27. Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát hoaù hoïc cuûa löu huyønhA. Löu huyønh chæ coù tính oxi hoaù B. Löu huyønh chæ coù tính khöûC. Löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù, vöøa coù tính khöû D. Caû A, B, ñeàu ñuùngCaâu 28. Trong phaûn öùng 2H2 SO4 3SO2 2H2 .Tæ leä soá nguyeân töû bò khöû vaø bò oxi hoaù laøA. 1: B. 1:3 C. 2: D. 1Caâu 29. Ng ườ ta trong gam oxi (s chaùy laø hoaøn toaøn ). Tính kh ượ ng hu nh ñioxit ượ thaønhA. 5.0 B. 4,15 C. 6,4 D. 4,0 gamCaâu 30. Tính ch naøo sau ñaây khoâng ph laø lí tính hu nhA. Gioøn, B. Deã bay hôi C. Khoâng tan trong ướ D. Tan trong dung moâi höõu côCaâu 31. Nhaän ñònh naøo sau ñaây laø ñuùng, khi noùi veà axit sunfuric A. Chæ theå hieän tính oxi hoaù B. Chæ theå hieän tính axit C. Vöøa theå hieän tính oxi hoaù, vöøa theå hieän tính axit D. A, ñuùngCaâu 32. Hai oxit SO2 vaø SO3 hu nh ượ laø oxit axit vì:3A. Dung ch trong ướ thaønh baz B. Dung ch trong ướ thaønh axit ươ ng ngC. Dung ch trong ướ thaønh cuøng axit D. Caû B, ñeàu ñuùngCaâu 33. ki ñeå taùc ng hu nh cho sunfua laø:A. Đố chaùy B. Để trong khoâng khí mC. Để ngoaøi ng D. Caû A, ñeàu ñuùngCaâu 34. Löu huyønh ñioxit coù theå tham gia nhöõng phaûn öùng sau:SO2 2H2 Br2 2HBr H2 SO4 (1) SO2 2H2 3S 2H2 (2)Caâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát cuûa caùc phaûn öùng treânA. Phaûn öùng 1: SO2 laø chaát khöû, Br2 laø chaát oxi hoaù B. Phaûn öùng 2: SO2laø chaát oxi hoaù, H2 laø chaát khöûùC. Phaûn öùng SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù D. Phaûn öùng 1: Br2 laø chaát oxi hoaù, phaûn öùng H2 laø chaát khöûùCaâu 35 Cho phaûn öùng hoaù hoïc: H2 4Cl2 4H2 H2 SO4 8HClCaâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát caùc chaát phaûn öùng ?A. H2 laø chaát oxi hoaù, Cl2 laø chaát khöû B. H2 laø chaát khöû, H2 laø chaát oxi hoaùC. H2 laø chaát khöû, Cl2 laø chaát oxi hoaù D. Cl2 laø chaát oxi hoaù, H2 laø chaát khöûCaâu 36. Cho phöông trình hoaù hoïc: H2 SO4 ñaëc 8HI 4I2 H2 4H2 OCaâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát caùc chaát ?A. H2 SO4 laø chaát oxi hoaù, HI laø chaát khöû B. HI bò oxi hoaù thaønh I2 H2 SO4 bò khöû thaønh H2 SC. H2 SO4 oxi hoaù HI thaønh I2 vaø noù bò khöû thaønh H2 D. I2 oxi hoaù H2 thaønh H2 SO4 vaø noù bò khöû thaønh HICÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính kh :ửA. CO2 B. CO C. SO3 D. N2 O5CÂU 38. huỳnh đioxit tan trong theo ph ng nào?ư ướ ứA. SO2 H2 H2 SO3 B. SO2 2H2 H2 SO4 H2 C. SO2 H2 SO3 H2 D. SO2 H2 SO3 .H2 OCâu 39 Ch ch huỳnh có tính màuọ ẩA. H2 SO4 B. H2 C. SO2 D. SO3CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì?A. huỳnh cháy khétư B. Tr ng th iứ C. huỳnhư D. Muøi soácCÂU 41. Cu tác ng axit Hụ ớ2 SO4 nóng cho khí có tính ch gì?ặ ấA. Mùi soác B. Làm màu cánh hoa ngấ C. Dung ch trong có tính bazị ướ D. A, ñeàu ñuùngCÂU 42. Khi đun nóng ng nghi ch và Hố ứ2 SO4 ph ng nào đây ra:ậ ướ ảA. H2 SO4 CO SO3 H2 B. 2H2 SO4 2SO2 CO2 2H2 OC. H2 SO4 4C H2 4CO D. 2H2 SO4 3C 2S 3CO2 2H2 OCÂU 44. Thu th axit Hố ủ2 SO4 là gì?A. BaCl2 B. AgNO3 C. Gi quỳ tímấ D. A, ñeàu ñuùngCÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính kh :ửB. CO2 B. CO C. SO3 D. N2 O5CÂU 38. huỳnh đioxit tan trong theo ph ng nào?ư ướ ứ4B. SO2 H2 H2 SO3 B. SO2 2H2 H2 SO4 H2 C. SO2 H2 SO3 H2 D. SO2 H2 SO3 .H2 OCâu 39 Ch ch huỳnh có tính màuọ ẩB. H2 SO4 B. H2 C. SO2 D. SO3CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì?B. huỳnh cháy khétư B. Tr ng th iứ C. huỳnhư D. Muøi soácCÂU 41. Cu tác ng axit Hụ ớ2 SO4 nóng cho khí có tính ch gì?ặ ấB. Mùi soác B. Làm màu cánh hoa ngấ C. Dung ch trong có tính bazị ướ D. A, ñeàu ñuùngCÂU 42. Khi đun nóng ng nghi ch và Hố ứ2 SO4 ph ng nào đây ra:ậ ướ ảB. H2 SO4 CO SO3 H2 B. 2H2 SO4 2SO2 CO2 2H2 OC. H2 SO4 4C H2 4CO D. 2H2 SO4 3C 2S 3CO2 2H2 OCÂU 44. Thu th axit Hố ủ2 SO4 là gì?B. BaCl2 B. AgNO3 C. Gi quỳ tímấ D. A, ñeàu ñuùngCâu 45. Trong ph ng nào sau đây, Cl2 đóng vai trò là ch kh đóng vai trò là ch oxi hóaả A. Cl2 Cu --> CuCl2 B. Cl2 H2 --> 2HCl C. Cl2 2NaOH --> NaCl NaClO H2O D. Cl2 2Na --> 2NaCl Câu 46. Cho các axit sau:(1)HCl;(2)H2SO4;(3)H2SO3;(4)H2S.Tính axit tăng theo th :ầ A. 4;3;1;2 B. 1,3,4,2 C. 1,2,3,4 D. 4,1,3,2Câu 47. Phát bi nào sau đây Đúngể A. Khí SO2 làm phai màu dung ch brom B. Khí SO2 có mùi tr ng th i, ướ ộC. Khí SO2 ch có tính oxi hóa D. SO2 tác ng dd NaOH ch thu NaHSO3ỉ ượCâu 48. Javel có tính oxi hóa và màu là do:ướ A. Có clo trong dung ch B. Có NaClị C. Cl+1 trong NaClO có tính oxh nh D. NaCl và NaClO có tính màuạ ẩCâu 49. Cho 5g viên vào ng 50ml dung ch H2SO4 4M nhi th ng (25o). Tr ng pẽ ườ ườ ợnào ph ng không ?ố ổA. Thay dung ch H2SO4 4M ng dung ch H2SO4 2M. ịB. Th hi ph ng 50oC.ự C. Thay 5g viên ng 5g t.ẽ D. Dùng th tích dung ch H2SO4 đôi ban .ể ầCâu 50. Tìm phát bi saiểA. Khuynh ng chung các halogen là nh thêm 1e vào ngoài cùngướ ớB. Tính ch hóa các halogen là tính oxi hóaấ ủC. Liên gi các nguyên halogen là kiên ng hóa tr không phân cế ựD. Trong ch t, các nguyên halogen có oxi hóa là -1, +1, +3, +5, +7ợ ốCâu 51. phân bi dd H2SO4 và dd Na2SO4 ta dùng hóa ch nào sau đâyể A. dd BaCl2 B. quỳ tím C. dd AgNO3 D. dd Pb(NO3)2 Câu 52. Trong ph ng ng amoniac: N2 (k) 3H2 (k) 2NH3 (k) 0. tăng hi su ph ảng ng ph i:ứ ảA. Tăng nhi và áp su B. Gi nhi ph và tăng áp su tệ ấC. Tăng nhi và gi áp su D. Gi nhi và áp su ấCâu 53. Trung hòa 100 ml dung ch HCl 0,2 thì vùa ml dung ch NaOH 0,2 M. Giá tr Vị ủlà A. ml B. 10 ml C. 500 ml D. 100 ml Câu 54. Có hh khí oxi và ozon. khí này có kh H2 ng 20. Hãy xác nh ịthành ph ph trăm theo th tích khí trong hh khí là:ầ ượA. 40% và 60% B. 20% và 80% C. 50% và 50% D. 25% và 75%*Đ 2ỀA-TR NGHI MẮ Ệ1. Hãy ch ra câu không chính xác:ỉ5A. Trong các ch t, flo ch có oxi hoá là -1 B. flo iot, nhi nóng ch aấ ủchúng gi ầC. Bán kính nguyên tăng flo iot.ử D. các ch halogen hiđroấ ớđi là nh ng ch khí tề th ng.ườ2. đi ch HBr ng ta dùng ph ng nào?ể ườ ứA. HCl NaBr NaCl HBr B. Br2 H2 HBr HBrOC. PBr3 3H2 H3 PO3 3HBr D. H2 Br2 2HBr3. khí clo vào dung ch KOH tụ 70 75 0C thu dung ch ch các ch sau:ượ A. KCl, KClO3 KOH, H2 B. KCl, KClO, Cl2 H2 OC. KCl, KClO, H2 D. KClO3 KClO, KOH, H2 O4. Axit HCl th hi tính oxi hoá trong ph ng nào:ả ứA. 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2 B. 2HCl Fe FeCl2 H2C. 2HCl Fe(OH)2 FeCl2 2H2 D. 6HCl Al2 O3 2AlCl3 3H2 O5. Trong các ph ng sau đây ph ng dùng đi ch oxi trong công nghi là:ả ệA. 2KMnO4 0t K2 MnO4 MnO2 O2 B. 2H2 dp 2H2 O2C. 2Ag O3 Ag2 O2 D. 2KNO3 0t 2KNO2 O26. Cho các khí m: Clồ2 O2 CO, CH4 CO2 đi ch qua bình ng dd Ca(OH)ậ ự2 khí giư ượ ữl trong bình là:ạA. O2 CO, CH4 B. Cl2 CO2 C. Cl2 O2 CH4 D. O2 CO27. Cho dung ch Hị2 SO4 cho vào BaCOớ ư3 th hi ng:ấ ượA. khí không màuủ B. Có tr ngế ắC. Có tr ng và có khí ko màuắ D. có khí mùi thoát ra.ắ8. đi ch SOể ế2 ng ta không dùng ph ng nào:ườ ứA. Na2 SO3 H2 SO4 Na2 SO4 SO2 H2 B. 4FeS2 11O2 0t 2Fe2 O3 8SO2C. O2 0t SO2 D. Na2 SO3 0t Na2 SO29. Thu th phân bi COố ệ2 và SO2 là:A. dd bromướ B. dd Bari hidroxit C. dd vôi trongướ D. dd natrihiđrosunfit10. Dung ch đây không ph ng dung dich AgNOị ướ ớ3 là. A. NaF B. NaCl C. HCl D. CaCl211. Ph ng ch ng Hả ỏ2 là ch kh :ấ ửA. H2 2NaOH Na2 2H2 B. 2H2 CuSO4 3S 2H2 OC. H2 CuSO4 CuS H2 SO4 D. H2 NaOH NaHS H2 O12. Cho ph ng: Mg Hơ ứ2 S04 (đ c)ặ 0t MgSO4 H2 S H2 OH phân Hệ ử2 SO4 tham gia là ch oxi hoá làấA. 1. B. 4. C. 5. D. 6.13. Phát bi nào sao đây không chính xác?ểA. Tính axit HX tăng theo th sau: HI, HBr, HCl, HF, đo phân liên gi cácủ ữhalogen hiđro tăng F.ớ ếB. Fừ2 Iế2 nhi nóng ch tăng n.ệ ầC. Trong các halogen F2 có tính phi kim nh nh t.ạ ấD. Nguyên halogen có 7e ngoài cùng dàng thu thêm 1e thành ion âm Xử hình aấ ủkhí hi li trong ng tu hoàn.ế ầ14. khí ozon vào dung ch KI nhi th ng thu dung ch ch các ch tụ ườ ượ ấA. KOH, KI, I2 O2 B. KOH, I2 C. KOH, KI, I2 D. KOH, I2 O215. Phân bi Oệ2 và O3 ng.ằ6A. tàn đóm đỏ B. gi dung ch KI và tinh t.ấ C. kim lo Agạ D.màu.16. Xét ph ng 2SOả ứ2 (k) O2 (k) 2SO3 ( 0) thu nhi SOể ượ ề3 ta n:ầ A. Tăng nhi .ệ B. Tăng áp su t.ấ B. thêm xúc tác. D. gi mảnhi .ệ ộ17. Phát bi nào sau đây đúng?ểA. Nói chung, các ph ng hoá khác nhau ra nhanh ch khác nhau không đáng .ả ểB. ph ng là bi thiên ng trong các ch ph ng ho ph trongố ẩm th gian.ộ ờC. ph ng là bi thiên ng các ch ph ng trong th gian.ố ờD. ph ng xác nh theo lý thuy t.ố ượ ế18. Kh ng nh nào sau đây không đúng?ẳ ịA. Nhi ng axetilen cháy trong oxi cao nhi so cháy trong không khí.ệ ớB. th ph trong áp su nhanh chín so khi chúng áp su th ng.ấ ườC. Các ch (nh than, i) có kích th nh cháy nhanh n.ấ ướ ơD. th ph trên núi cao (áp su th p) th ph nhanh chín n.ấ ơ19. Cân ng hoá là cân ng ng vì:ằ ộA. tr ng thái cân ng ph ng không ng i, mà ph ng thu và ph ng ngh ch ra,ở ảnh ng ng nhau.ư ằB. tr ng thái cân ng ph ng ngh ch ra.ở ảC. tr ng thái cân ng ph ng thu ra.ở ảD. tr ng thái cân ng ph ng ra.ở ả20. Clo là ch oxi hoá là ch kh trong ph ng clo i:ừ ớA. hidro B. tắ C. dd NaBr D. dd NaOH21. làm khô khí clo ng ta dùng:ể ườA. dd H2 SO4 cặ B. vôi ngố C. NaOH khan D. đá vôi khan22. khí Oụ3 vào dd KI có nh vài gi tinh t, hi ng quan sát là:ỏ ượ ượA. dd có màu vàng nh tạ B. dd có màu xanh C. dd trong su tố D. dd có màu tím23. Trong các nh ng ch sau đây, tính ch nào không là tính ch axit sunfuric ngu i:ữ ộA. háo B. Ph ng hoà tan Al và Fe C. tan trong c, to nhi D. làm hoá than i,ướ ướ ảgi y, ngấ ườ24. Cho cân ng: 2NOằ2 N2 O4 kJH04,58 Nhúng bình ng NOự2 và N2 O4 thì:A. gi nguyên màu nh ban u.ỗ B. màu nâu nậ ầC. màu nâu nh nạ D. có màu khácỗ ợ25. Hiđro sunfua là ch t:ấA. có tính kh nhử B. có tính oxi hoá nhạ C. có tính axit nhạ D. tan nhi trongền cướ26. Thu th phân bi các ion Fố -, Cl -, Br -, là:A. quỳ tím B. dd tinh tồ C. dd Ba(NO3 )2 D. dd AgNO327. Khí oxi ng nhi trong lĩnh c:ượ ựA. tế B. luy thépệ C. công nghi hoá ch tệ D. hàn kim lo iắ ạB LU NỰ Ậ1. Th hi nh ng bi hóa sau ng cách vi nh ng PTHH (ghi rõ đi ki ph ng ếcó): SO3 H2 SO4 .nSO3 FeS2 SO2 H2 SO42. Hoàn thành ph ng trình ph ng: ươ a. Na2 CuS SO2 H2 SO4 Na2 SO4 NaCl HCl Cl2 .b. FeS2 SO2 SO3 H2 SO4 CuSO4 CuCl2 c) FeS H2 FeS Fe2 O3 FeCl3 Fe2 SO4 FeCl373. Th hi chu ph ng sau (ghi rõ đi ki ph ng có):ự a. Zn ZnS H2 SO2 BaSO3 BaCl2 b. SO2 FeS H2 Na2 PbS c. FeS2 SO2 H2 H2 SO4 HCl Cl2 KClO3 O2d. H2 H2 SO2 SO3 H2 SO4 HCl Cl2e. FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2 SO3 H2 SO4 KHSO4 K2 SO4 KCl KNO3 FeSO4 Fe(OH)2 FeS Fe2 O3 Fe Fe2 (SO4 )3 Fe(OH)3 g) SO2 SO3 NaHSO4 K2 SO4 BaSO44. Hóa ch và đi ki thí nghi xem nh Vi PTHH đi ch khí sunfurấ ơ5. ng ph ng pháp hóa phân bi các khí ng trong riêng bi nhãn sau: huỳnh ươ ưđioxit, oxi và ozon.6. Phân bi các nhãn sau:ệ ấa. NaOH, H2 SO4 HCl, BaCl2 b. H2 SO4 HCl, NaCl, Na2 SO4 c. KCl, Na2 CO3 NaI,CuSO4 BaCl2 .d. Ca(NO3 )2, K2 SO4; K2 CO3 NaBr. e. NaCl, NaNO3 Na2 CO3 Na2 SO4 f. Na2 SO3 Na2 CO3 NaCl,MgSO4 NaNO3 .g. I2 Na2 SO4 KCl, KI, Na2 S.7. Phân bi các khí nhãn sau:ệ ấa. O2 SO2 Cl2 CO2 b. Cl2 SO2 CO2 O2 O3 c. O2 O3 H2 S, SO28 ng ph ng pháp hoá hãy phân bi các dung ch sau: NaCl, BaClằ ươ ị2 Na2 CO3 Na2 SO3 ng ph ng pháp hoá hãy phân bi các dung ch sau: Naằ ươ ị2 S, Na2 SO3 Na2 SO4 BaCl2 .10 Ch dùng thêm thu th (không dùng ch ch th màu), hãy nh bi các dung ch sau: natriỉ ịsunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric.11 ng pp hóa hãy phân bi các dd sau:ằ ệa) KCl, K2 CO3 MgSO4 Mg(NO3 )2. b) Na2 SO4 NaNO3 Na2 CO3 NaCl. c) Na2 SO3 Na2 S,NaCl, NaNO3 .d) HCl, H2 SO4 BaCl2 Na2 CO3 e) AgNO3 Na2 CO3 NaCl, K2 SO4 f) HCl, H2 SO4 BaCl2 ,K2 CO3 .g) HCl, HNO3 KCl, KNO3 h) HCl, Na2 SO4 NaCl, Ba(OH)2 .12. Mu ăn ch là: Naố ấ2 SO4 MgCl2 BaCl2 CaSO4 Hãy trình bài ph ng pháp hoá lo iươ ạb ch t, thu NaCl tinh khi t.Vi ph ng trình hoá c.ỏ ượ ươ ọ13. Mu NaCl có ch là NaI.ố ấa. Làm th nào ch ng minh ng trong mu NaCl nói trên có ch NaI.ế b. Làm th nào đế ểcó NaCl tinh khi t.ế14 Vi pt ch ng minh SOế ứ2 có tính oxi hóa có tính kh .ừ ử15 Vi pt ch ng minh là ch oxi hóa, pt ch ng minh là ch kh .ế ử16 Vi ph ng trình ph ng khi Hế ươ ứ2 SO4 loãng và H2 SO4 nóng tác ng các ch sau: Fe, Cu,ặ ấFeO, Na2 CO3 các ph ng trên rút ra lu gì axit sunfuric.ừ ớ17. Trình bày hai ph ng pháp đi ch hiđro sufua các ch sau: S, Fe, axit HCl.ươ ấ18 mu ăn, c, Hừ ướ2 SO4 c. Vi các ph ng trình ph ng (ghi đk ph ng có) đi ch :ặ ươ ếKhí Cl2 H2 S, SO2 Javen, Naướ2 SO4 19 qu ng pirit t, mu ăn, không khí, c, không khí; hãy vi ph ng trình đi ch Feừ ướ ươ ế2 (SO4 )3 ,Na2 SO4 Javen, Naướ2 SO3 Fe(OH)3 Natri, Natriclorat, NaHSO4 NaHSO3 .20. Cho 78,3 gam mangan đioxit tác ng HCl c. ng clo thu qua 500ml dung chụ ượ ượ ịNaOH 4M đi ki th ng) dung ch A.ở ườ ượ ịa. Vi ph ng trình ph ng.ế ươ ứb. Tính ng mol các ch trong dung ch (coi Vồ ịdd không thay i).ổ821 Cho 4,8g Mg tác ng 250ml dung ch Hụ ị2 SO4 10% (D 1,176g/ml) thu khí Hượ2 và dung chịA.a. Tính th tích khí Hể2 (đkc) thu c.ượ b. Tính ng các ch trong dung ch A.ồ ị22. th hoàn toàn 3,36lít khí hidrosunfua đktc) vào 90ml dung ch NaOH 2M (D =1,221g/ml)ấ a. Vi PTHH ph ng đã ra.ế b. Tính ng mol và ng ph trăm ch có trong dung ch thu c. (Na=23, =32, ượO=16, 1)23. Cho 5,12g kim lo có hóa tr II không tác ng 16g dung ch Hạ ị2 SO4 98% th ấthoát ra khí SO2 a. Vi PTHH ph ng đã ra. b. Tìm kim lo R. (Fe 56, Zn 64,Mg ạ24,Cu=64,Ni=59,Pb= 207)24. Fe và kim lo hoá tr 2.ộ Hòa tan hoàn toàn 12,1g ng Hỗ ằ2 SO4 loãng thì thu 4,48lít khí Hượ2 (đkc). Hòa tan hoàn toàn 12,1g ng Hỗ ằ2 SO4 nóng thì thu 5,6 lít khí SOặ ượ2 (đkc).a. Vi các ph ng trình ph ng có th ra.ế ươ b. Xác nh kim lo M.ị ạ25 Hoà tan 24,8g hh Fe, Mg, Cu trong dd Hồ2 SO4 đđ, nóng thu dung ch A. Sau khi cô nư ượ ạdd thu 132 mu khan. 24,8 tác ng dd HCl thì thu 11,2 lít khí (đkc).ượ ượa. Vi ph ng trình ph ngế ươ b. Tính kh ng kim lo trong hh X.ố ượ ạ26. Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào:a. 400 ml dung ch KOH 1,5 M.ị b. 250 ml dung ch NaOH 0,8 M.ị c. 200 ml dung ch KOHị2 M.Tính ng các ch trong dung ch thu .ồ ượ27 cháy hoàn toàn 12,8 S. Khí sinh ra th 150 ml dung ch NaOH 20% (D 1,28ố ượ ịg/ml). Tìm CM, C% các ch trong dung ch thu sau ph ng.ủ ượ ứ28 Hoà tan 4,8 kim lo hoá tr II tác ng 392 dung ch Hộ ị2 SO4 10%. Xác nhịM.29. Cho 40 ch Cu và Al tác ng dung ch Hỗ ị2 SO4 thu 22,4 lit khí (đkc). Tínhư ượ% kh ng kim lo i?ố ượ ạ30 Cho 36 ch Feỗ ứ2 O3 và CuO tác ng dung ch Hụ ị2 SO4 20% thu 80 nượ ỗh mu i.ợ ốa) Tính kh ng ng ch trong X.ố ượ ợb) Tính kh ng dung ch Hố ượ ị2 SO4 đã dùng.31. Cho 6,8 Mg và Fe vào dung ch Hỗ ị2 SO4 loãng thì thu 3,36 lit khí bay ra (đkc).ượa) Tính kh ng kim lo trong X?ố ượ ạb) cho trên tác ng Hế ớ2 SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?32. Cho 35,2 Fe và CuO tác ng 800 dd Hỗ ớ2 SO4 loãng thì thu 4,48 litượkhí (đkc) và dd A.a) Tính kh ng ch trong X.ố ượ ấb) Tính C% dung ch Hị2 SO4 đã dùng.c) Tính kh ng các mu trong dung ch A.ố ượ ị33 Cho 40 Fe Cu tác ng dung ch Hỗ ị2 SO4 98% nóng thu 15,68 lit SOượ2(đkc).a.Tính kh ng kim lo trong p?ố ượ ợb.Tính kh ng dung ch Hố ượ ị2 SO4 đã dùng?34 Cho 20,8 Cu và CuO tác ng dung ch Hỗ ị2 SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc).ượa. Tính kh ng kim lo trong p?ố ượ ợb.Tính kh ng dung ch Hố ượ ị2 SO4 80% dùng và kh ng mu sinh ra.ầ ượ ố35. Cho 7,6 Fe, Mg, Cu vào dung ch Hỗ ị2 SO4 đ, ngu thì thu 6,16 lit khí SOộ ượ2(đkc). Ph không tan cho tác ng dung ch HCl thu 1,12 lit khí (đkc).Tính kh ngầ ượ ượh u.ỗ ầ936 Cho 10,38 Fe, Al và Ag chia làm ph ng nhau:ỗ ằ- Ph 1: Tác ng dung ch Hầ ị2 SO4 loãng thu 2,352 lit khi (đkc).ư ượ- Ph 2: Tác ng dung ch Hầ ị2 SO4 đ, nóng thu 2,912lit khí SOư ượ2 (đkc). Tính kh ng ng kim lo trong ban u.ố ượ ầ37 Nung nóng 11,2 Fe và 3,2 huỳnh. Cho ph thành vào 200 mlỗ ạdung ch Hị2 SO4 thì thu khí bay ra và dung ch Hượ ịp 100%).a. Tìm th tích A.ể ợb. trung hòa dung ch ph dùng 200 ml dung ch KOH 2M.Tìm Cể ịM dung ch Hủ ị2 SO4đã dùng.38. Cho 12,6 gr ch Mg và Al tr theo mol 3:2 tác ng dung chỗ ượ ịH2 SO4 c, nóng thu khí SOặ ượ2 (đkc). a. Tính kh ng kim lo trong A?ố ượ b. Tính VSO2 27 C; atm). c. Cho toàn khí SOộ2 trên vào 400 ml dung ch NaOH 2,5 M. Tính Cở ịM các ch trong dungấd ch ịthu c.ượ39. Cho (X) Fe và FeS tác ng dd HCl thu 7,84 lít khí (đkc). Cho pồ ượ ợnày qua dd Pb(NO)3 thu 47,8 màu đen.ượ ủa. Vi ph ong trình hoá c.ế b. khí thu nh ng khí nào? Th tích khí làỗ ượ ỗbao nhiêu?c. Tính kh ng các ch trong X.ố ượ ợ40. Cho 32 Fe và FeS tác ng dd HCl 2M. Sau ph ng thu lít pỗ ượ ợkhí (đktc) và dung ch B. Cho khí đi qua dd Pb(NOị ợ3 )2 thì thu 71,7 màuư ượ ủđen.a. Vi ph ong trình hoá c.ế b. khí thu nh ng khí nào? Tính ?ỗ ượ ữc. Tính kh ng các ch trong hh ban u.ố ượ d. Tính Vdd HCl đã dùng. e. Kh iốl ng các ch trong dd B.ượ ấ41. Cho 300 ml dd H2 SO4 98% (D 1,84 g/cm 3). mu pha loãng th tích Hậ ể2 SO4 trên thành dd H2 SO415%.a. Tính th tích dùng pha loãng.ể ướ b. Khi pha loãng ph ti hành nh th nào?ả ế42. Cho pt hoá c: 2SOọ2 (k) O2 (k) 052,tOV 2SO3 (k) 0HCân ng hoá ph ng chuy ch phía nào khi:ằ ềa. Tăng nhi bình ph ng?ệ b. Tăng áp su chung p?ấ ợc. Tăng ng khí oxi?ồ d. Gi ng khí sunfur ?ả ơ43. xu vôi trong công nghi và th công nghi tên ph ng hh: CaCOả ứ3 (r)0t CaO (r) +CO2 (k) 0HHãy phân tích các đi ph ng hoá ng vôi? nh ng đi đó, hãy cho bi nh ngặ ữbi pháp kĩ thu nào ng nâng cao hi xu quá trình nung vôi?ệ ượ ủ44. Ng ta đung nóng ng PClườ ượ5 trong bình kín th tích 12 lít 250ộ 0C. PCl5 (k) PCl3(k) Cl2 (k)Lúc cân ng có 0,21 mol PClằ5 0,32 mol PCl3 0,32 mol Cl2 Tính ng cân ng Kằ ằC ph ng.ủ ứ45. Cho ph ng sau: Hả ứ2 (k) CO (k) H2 (k) CO2 (k). 700Ở 0C ng cân ng Kằ ằC 1.873. Bi ng ban m: 0,300 mol Hế ồ2 và 0,300 mol COtrong bình 10 lít 700ở 0C.*Đ 3ỀCâu 1: Axit pecloric có công th cứA. HClO. B. HClO4 C. HClO3 D. HClO2 .Câu 2: Cho ph ng: Nả ứ2 (k) 3H2 (k) <=> 2NH3 (k) ΔH 0. Khi gi nhi ph ng ừ450 OC xu ng 25ố OC thì10