Đề kiểm tra HKI Hóa 10, trường THPT Hoàng Hoa Thám - Khánh Hòa, năm học 2018-2019

SỞ GD&ĐT KHÁNH HÒA TRƯỜNG THPT HOÀNG HOA THÁM (Đề kiểm tra có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên học sinh:................................................. Lớp: …...... Số báo danh: ........... MÃ ĐỀ: 301

₁H, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₀Ne, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₈Ar, ₁₉K, ₂₀Ca, ₂₄Cr, ₃₄Se, ₃₅Br , ₃₈Sr, ₂₆Fe

H=1, N=14, O=16, C = 12, P = 31, S=32, Si = 28, Cl=35,5 , Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Ba=137

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (28 câu -7 điểm). Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng.

Câu 1: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng:

A. số electron. B. số lớp electron. C. số nơtron D. số khối.

Câu 2: Cho phản ứng hóa học: HBr + KClO₃ →KCl + Br₂ + H₂O, trong đó HBr có vai trò là

A. Chất oxi hóa. B. Vừa là chấtt oxi hóa, vừa là môi trường.

C. Chất khử. D. Vừa là chất khử, vừa là môi trường.

Câu 3: Sơ đồ nào sau đây viết đúng quá trình oxi hóa ?

A. Fe⁺³ + 3e →Fe⁰ B. C⁺² →C⁺⁴ + 4e C. N⁺⁵ + 3e →N⁺² D. S^-2 →S⁰ + 2e

Câu 4: Trong phân tử HCl, hidro liên kết với clo bằng liên kết gì ?

A.liên kết cộng hóa trị không cực. B.liên kết ion.

C.liên kết cộng hóa trị phân cực. D.liên kết hidro.

Câu 5: Theo quy tắc bát tử, số cặp eletron chưa tham gia liên kết trong các phân tử HCl , H₂O lần lượt là

A. 3 ; 2 B. 2 ; 3 C. 2 ; 1 D. 4 ; 2

Câu 6: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất và ion: H₂SO₃, FeS₂, SO₂, H₂S , SO₄^2- lần lượt là

A.+6, -2, +4, -1, +4 B. +4, -2, +4, -2, +6 C. +4, -1, +4, -2, +6 D. +6, -1, +4, -2, +6

Câu 7: Phân tử chất nào sau đây chỉ có liên kết đơn ?

A. N₂ B. O₂ C. F₂ D. CO₂.

Câu 8: Một nguyên tử X có 4 lớp electron, electron cuối cùng thuộc phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa, X tạo được hợp chất oxit cao nhất là XO₃. Vậy X là

A. ₂₄Cr B. ₁₆S C. ₃₄Se D. ₁₄Si

Câu 9: Cho các chất: K₂S, CH₄, CaO, H₂O, H₂, BaCl₂¸ NH₃, NaF, CO₂, PH₃, Cu, Al. Số chất có liên kết ion là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 10: Có bao nhiêu ý đúng trong các nhận định sau ?

(a)Trong BTH, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(b)Cấu tạo BTH gồm 7 chu kì, 8 nhóm A, 8 nhóm B, 16 cột.

(c)Trong phân tử CO₂, liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử CO₂ phân cực.

(d)Các chất H₂,Cl₂, I₂ tan tốt trong nước ở điều kiện thường.

(e)Khi điều chế khí oxi, có thể thu khí O₂ bằng phương pháp đẩy nước.

(f)Nước có thể hòa tan được các chất NaCl, K₂O, HCl tạo thành các dung dịch dẫn điện được.

(g)Các hợp chất ion đều có thể dẫn điện ở mọi trạng thái.

A.2 B. 3 C.4 D. 5

Câu 11: Nguyên tố M ở chu kì 4, nhóm VIB trong BTH, cấu hình electron nguyên tử M tương ứng là

A. 3d⁶4s² B. 3d⁵4s² C. 3d⁴4s² D. 3d⁵4s¹.

Câu 12: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA trong BTH. Nhận xét nào sau đây không đúng về cấu tạo nguyên tử

X ? A. X có 6 electron trên các phân lớp s. B. X có 16 electron, lớp ngoài cùng có 6 electron.

C. X có 4 electron cuối cùng. D. X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron.

Câu 13: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính chất, đại lượng nào sau đây biến đổi đúng qui luật ?

A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần.

C. Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần. D. Độ âm điện giảm dần.

Câu 14: Cấu hình electron của ion ₂₆Fe²⁺ là

A. 3d³ B. 3d⁴ C. 3d⁵ D. 3d⁶

Câu 15: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị là

A. Cl₂, NH₃, H₂O, H₂. B. K₂O, NH₃, H₂O, H₂.

C. Cl₂, NH₃, H₂O, NaCl D. Na₂O, AlCl₃,H₂O, H₂.

Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử R là 3s²3p³, công thức hợp chất oxit cao nhất của R là

A. RO B. R₂O₃ C. R₂O D. R₂O₅

(Trang 01 – Mã Đề 301)

Câu 17: Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố M là MO₂, Trong hợp chất của M với hidro có 87,5% khối lượng M và 12,5% khối lượng H. Vậy M là

A. Silic B. Cacbon C. Nitơ D. Phôtpho

Câu 18: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA, hợp chất M tạo bởi X,Y và liên kết trong M là

A. XY, liên kết ion B. X₂Y, liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. XY, liên kết cộng hóa trị không cực. D. X₂Y, liên kết ion.

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, KOH, KHCO₃, K₂CO₃, vào dung dịch HCl 14,6% (phản ứng vừa đủ) thu được 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro là 7,5 và dung dịch Y có nồng độ 25%. Cô cạn dung dịch Y được 29,8 gam muối khan. Giá trị m là

A. 46,6 B. 119,2 C. 21,45 D. 100

Câu 20: Thành phần cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố hóa học là

A. hạt electron, proton, nơtron. B. hạt proton, nơtron.

C. hạt electron, nơtron. D. hạt electron, proton.

Câu 21: Cặp chất nào sau đây phân tử đều không phân cực ?

A. HCl , CO₂ B. CO₂ , Cl₂ C. H₂O , CO₂ D. NH₃ , H₂O

Câu 22: Hạt nhân nguyên tử Urani có 92proton và 146 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của Urani là

A. B. C. D.

Câu 23: Số hiệu nguyên tử X là 20, cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 3d¹ B. 3d² C. 4s¹ D. 4s²

Câu 24: Một nguyên tố X có 2 đồng vị là X₁ và X_2. Đồng vị X₁ có tổng số hạt (p,n,e) là 18, đồng vị X₂ có tổng số hạt (p,n,e) là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X ?

A.13u B.14u C.15u D. Đáp án khác

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron được xếp trên 3 lớp, trong đó tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Vậy nguyên tố A là

A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Không xác định được.

Câu 26: Iôt là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho sự sống của con người và nhiều sinh vật khác. Iôt có 37 đồng vị, trong đó đồng vị bền nhất là . Trong số các đồng vị của iôt có một loại đồng vị phát ra tia có chu kì bán rã là 8,0207 ngày, được dùng trong điều trị ung thư và các bệnh khác liên quan đến tuyến giáp, đó là đồng vị nào sau đây ? A. B. C. D.

Câu 27: Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp muối clorua của hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp trong BTH tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Na₂CO₃ 1M và K₂CO₃ 1,5M thu được kết tủa có khối lượng là 23,4 gam. Hai muối clorua và nồng độ mỗi muối trong dung dịch A là

A. MgCl₂ 0,5M và CaCl₂ 1,5M B. MgCl₂ 0,05M và CaCl₂ 0,15M

C. MgCl₂ 0,5M và CaCl₂ 0,75M D. MgCl₂ 0,75M và CaCl₂ 0,5M

Câu 28: Các hình vẽ (1),(2),(3) mô tả cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm. Vậy cách nào sau đây là phù hợp để thu được khí tương ứng ?

A.Hình (1) thu khí SO₂ B.Hình (2) thu khí H₂ C.Hình(2),(3) thu khí NH₃ D.Hình (3) thu khí O₂.

PHẦN II: TỰ LUẬN ( 1 câu – 3 điểm)

Câu 1: A và B là hai kim loại kiềm thuộc nhóm IA, ở hai chu kì liên tiếp trong BTH (M_A < M_B). Cho 15,66 gam hỗn hợp A,B phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch X và 5,6 lit khí hidro (đktc).

1. Xác định tên hai kim loại A,B.

2. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3. Nếu cho cùng lượng hỗn hợp A và B trên với 8,0 gam một kim loại kiềm thổ M (nhóm IIA) tác dụng hết với nước(dư) thì thu được dung dịch Y và 10,08 lit khí (đktc). Để trung hòa 1/2 dung dịch Y cần dùng vừa đủ 0,72 lit dung dịch chứa hỗn hợp HCl a M và H₂SO₄ b M (tỉ lệ mol HCl, H₂SO₄ tương ứng là 3:1).

Tìm kim loại M ? Tính a ; b ?

………………………………………HẾT…………………………………….

(Trang 02 – Mã Đề 301)

SỞ GD&ĐT KHÁNH HÒA TRƯỜNG THPT HOÀNG HOA THÁM (Đề kiểm tra có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên học sinh:................................................. Lớp: …...... Số báo danh: ........... MÃ ĐỀ: 201

₁H, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₀Ne, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₈Ar, ₁₉K, ₂₀Ca, ₂₄Cr, ₃₄Se, ₃₅Br , ₃₈Sr, ₂₆Fe

H=1, N=14, O=16, C = 12, P = 31, S=32, Si = 28, Cl=35,5 , Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Ba=137

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (28 câu -7 điểm). Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng.

Câu 1: Thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử của hầu hết các nguyên tố hóa học là

A. hạt electron, proton, nơtron. B. hạt proton, nơtron.

C. hạt electron, nơtron. D. hạt electron, proton.

Câu 2: Hạt nhân nguyên tử Radi có 88proton và 138 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của Radi là

A. B. C. D.

Câu 3: Số hiệu nguyên tử X là 19, cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 3d¹ B. 3d⁵ C. 4s² D. 4s¹

Câu 4: Một nguyên tố X có 2 đồng vị là X₁ và X_2. Đồng vị X₁ có tổng số hạt (p,n,e) là 21, đồng vị X₂ có tổng số hạt (p,n,e) là 22. Biết tỉ lệ các đồng vị X₁:X₂ là 9:1, các loại hạt trong X₁ bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X ?

A.13u B.14,1u C.15u D. Đáp án khác

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron được xếp trên 3 lớp, trong đó tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Vậy nguyên tố A là

A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Không xác định được.

Câu 6: Iôt là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho sự sống của con người và nhiều sinh vật khác. Iôt có 37 đồng vị, trong đó đồng vị bền nhất là . Trong số các đồng vị của iôt có một loại đồng vị phát ra tia có chu kì bán rã là 8,0207 ngày, được dùng trong điều trị ung thư và các bệnh khác liên quan đến tuyến giáp, đó là đồng vị nào sau đây ? A. B. C. D.

Câu 7: Nguyên tố M ở chu kì 4, nhóm IIB trong BTH, cấu hình electron nguyên tử M tương ứng là

A. 3d⁵4s² B. 3d¹⁰4s² C. 3d⁴4s² D. 3d⁹4s².

Câu 8: Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron thì được xếp cùng:

A. chu kì. B. nhóm. C. nhóm A D. nhóm B

Câu 9: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính chất, đại lượng nào sau đây biến đổi đúng qui luật ?

A. Bán kính nguyên tử giảm dần. B. Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần.

C. Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần. D. Độ âm điện tăng dần.

Câu 10: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIIA trong BTH. Nhận xét nào sau đây không đúng về cấu tạo nguyên tử

X ? A. X có 6 electron trên các phân lớp s. B. X có 3lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron.

C. X có 5 electron cuối cùng. D. X có 17 electron, lớp ngoài cùng có 7 electron.

Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử R là 3s²3p¹, công thức hợp chất oxit cao nhất của R là

A. RO B. R₂O₅ C. R₂O D. R₂O₃

Câu 12: Hợp chất của nguyên tố X với hidro là XH₄, Trong hợp chất oxit cao nhất của X có 27,27 % khối lượng X và 72,73% khối lượng O. Vậy X là

A. Silic B. Cacbon C. Nitơ D. Phôtpho

Câu 13: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA, nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, hợp chất M tạo bởi X,Y và liên kết trong M là

A. XY₂, liên kết ion B. XY₂, liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. X₂Y, liên kết cộng hóa trị không cực. D. XY, liên kết ion.

Câu 14: Trong phân tử K₂O, kali liên kết với oxi bằng liên kết gì ?

A.liên kết cộng hóa trị không cực. B.liên kết ion.

C.liên kết cộng hóa trị phân cực. D.liên kết hidro.

Câu 15: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết ion là

A. NaCl, KNO₃, CaO B. NaCl, CaO, MgCl₂ .

C. AlCl₃, NaCl, HBr. D. Cl₂, NH₃, H₂O, NaCl.

(Trang 01 – Mã Đề 201)

Câu 16: Cặp chất nào sau đây phân tử đều phân cực ?

A. HCl, H₂O B. CO₂ , Cl₂ C. HCl , CO₂ D. N₂ , H₂O

Câu 17: Theo quy tắc bát tử, số cặp eletron chưa tham gia liên kết trong các phân tử N₂ , CO₂ lần lượt là

A. 2 ; 3 B. 2 ; 4 C. 2 ; 1 D. 4 ; 2

Câu 18: Phân tử chất nào sau đây chỉ có liên kết đơn ?

A. CO₂ B. O₂ C. N₂ D. F₂.

Câu 19: Cho các chất sau: K₂S, CH₄, CaO, H₂O, H₂, BaCl₂¸ NH₃, NaF, CO₂, HCl, Cu. Số chất có liên kết cộng hóa trị là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 20: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất và ion: H₂SO₄, FeS₂, SO₂, H₂S , SO₃^2- lần lượt là

A.+6, -2, +4, -1, +4 B. +4, -2, +4, -2, +6

C. +4, -1, +4, -2, +6 D. +6, -1, +4, -2, +4

Câu 21: Cấu hình electron của ion ₂₆Fe³⁺ là

A. 3d³ B. 3d⁴ C. 3d⁵ D. 3d⁶

Câu 22: Cho phản ứng hóa học: HBr + KClO₃ →KCl + Br₂ + H₂O, trong đó KClO₃ có vai trò là

A. Chất oxi hóa. B. Vừa là chấtt oxi hóa, vừa là môi trường.

C. Chất khử. D. Vừa là chất khử, vừa là môi trường.

Câu 23: Sơ đồ nào sau đây viết đúng quá trình khử ?

A. Fe⁰ →Fe⁺³ + 3e B. C⁺² →C⁺⁴ + 2e C. N⁺⁵ + 3e →N⁺² D. S⁰ + 4e →S⁺⁴

Câu 24: Một nguyên tử X có 4 lớp electron, electron cuối cùng thuộc phân lớp sát ngoài cùng đã bão hòa, X tạo được hợp chất oxit cao nhất là XO₃. Vậy X là

A. ₂₄Cr B. ₁₆S C. ₃₄Se D. ₁₄Si

Câu 25: Có bao nhiêu ý đúng trong các nhận định sau ?

(a)Trong BTH, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(b)Cấu tạo BTH gồm 7 chu kì, 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột.

(c)Trong phân tử CO₂, liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử CO₂ phân cực.

(d)Các chất H₂,Cl₂, I₂ tan tốt trong nước ở điều kiện thường.

(e)Khi điều chế khí oxi, có thể thu khí O₂ bằng phương pháp đẩy nước.

(f)Nước có thể hòa tan được các chất NaCl, K₂O, HCl tạo thành các dung dịch dẫn điện được.

(g)Các hợp chất ion đều có thể dẫn điện ở mọi trạng thái.

A.2 B. 3 C.4 D. 5

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO₃)₂, MgCO₃, vào dung dịch H₂SO₄ 15% (phản ứng vừa đủ) thu được 5,6 lit hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro là 8 và dung dịch Y có nồng độ 18%. Cô cạn dung dịch Y được 36,0 gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 6,0 B. 8,0 C. 20,0 D. 36,0

Câu 27: Các hình vẽ (1),(2),(3) mô tả cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm. Vậy cách nào sau đây là phù hợp để thu được khí tương ứng ?

A.Hình (1) thu khí SO₂ B.Hình (2) thu khí H₂ C.Hình (3) thu khí O₂ D.Hình (2),(3) thu khí NH₃.

Câu 28: Cho 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp muối clorua của hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp trong BTH tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Na₂CO₃ 1M và K₂CO₃ 1,5M thu được kết tủa có khối lượng là 23,4 gam. Hai muối clorua và nồng độ mỗi muối trong dung dịch A là

A. MgCl₂ 0,1M và CaCl₂ 0,15M B. MgCl₂ 1M và CaCl₂ 1,5M

C. MgCl₂ 0,5M và CaCl₂ 0,75M D. MgCl₂ 0,75M và CaCl₂ 0,5M

PHẦN II: TỰ LUẬN ( 1 câu – 3 điểm)

Câu 1: A và B là hai kim loại kiềm thuộc nhóm IA, ở hai chu kì liên tiếp trong BTH (M_A < M_B). Cho 14,70 gam hỗn hợp A,B phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch X và 5,6 lit khí hidro (đktc).

1. Xác định tên hai kim loại A,B.

2. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3. Nếu cho cùng lượng hỗn hợp A và B trên với 12,0 gam một kim loại kiềm thổ M (nhóm IIA) tác dụng hết với nước(dư) thì thu được dung dịch Y và 12,32 lit khí (đktc). Để trung hòa 1/2 dung dịch Y cần dùng vừa đủ 2,75 lit dung dịch chứa hỗn hợp H₂SO₄ a M và HCl b M (tỉ lệ mol H₂SO₄ : HCl tương ứng là 2:1).

Tìm kim loại M ? Tính a ; b ?

………………………………………HẾT…………………………………….

(Trang 02 – Mã Đề 201)

SỞ GD&ĐT KHÁNH HÒA TRƯỜNG THPT HOÀNG HOA THÁM (Đề kiểm tra có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên học sinh:................................................. Lớp: …...... Số báo danh: ........... MÃ ĐỀ: 401

₁H, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₀Ne, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₈Ar, ₁₉K, ₂₀Ca, ₂₄Cr, ₃₄Se, ₃₅Br , ₃₈Sr, ₂₆Fe

H=1, N=14, O=16, C = 12, P = 31, S=32, Si = 28, Cl=35,5 , Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Ba=137

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (28 câu -7 điểm). Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng.

Câu 1: Trong phân tử K₂O, kali liên kết với oxi bằng liên kết gì ?

A.liên kết cộng hóa trị không cực. B.liên kết ion.

C.liên kết cộng hóa trị phân cực. D.liên kết hidro.

Câu 2: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết ion là

A. NaCl, KNO₃, CaO B. NaCl, CaO, MgCl₂ .

C. AlCl₃, NaCl, HBr. D. Cl₂, NH₃, H₂O, NaCl.

Câu 3: Cặp chất nào sau đây phân tử đều phân cực ?

A. HCl, H₂O B. CO₂ , Cl₂ C. HCl , CO₂ D. N₂ , H₂O

Câu 4: Theo quy tắc bát tử, số cặp eletron chưa tham gia liên kết trong các phân tử N₂ , CO₂ lần lượt là

A. 2 ; 3 B. 2 ; 4 C. 2 ; 1 D. 4 ; 2

Câu 5: Phân tử chất nào sau đây chỉ có liên kết đơn ?

A. CO₂ B. O₂ C. N₂ D. F₂.

Câu 6: Cho các chất sau: K₂S, CH₄, CaO, H₂O, H₂, BaCl₂¸ NH₃, NaF, CO₂, HCl, Cu. Số chất có liên kết cộng hóa trị là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 7: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất và ion: H₂SO₄, FeS₂, SO₂, H₂S , SO₃^2- lần lượt là

A.+6, -2, +4, -1, +4 B. +4, -2, +4, -2, +6

C. +4, -1, +4, -2, +6 D. +6, -1, +4, -2, +4

Câu 8: Cấu hình electron của ion ₂₆Fe³⁺ là

A. 3d³ B. 3d⁴ C. 3d⁵ D. 3d⁶

Câu 9: Cho phản ứng hóa học: HBr + KClO₃ →KCl + Br₂ + H₂O, trong đó KClO₃ có vai trò là

A. Chất oxi hóa. B. Vừa là chấtt oxi hóa, vừa là môi trường.

C. Chất khử. D. Vừa là chất khử, vừa là môi trường.

Câu 10: Sơ đồ nào sau đây viết đúng quá trình khử ?

A. Fe⁰ →Fe⁺³ + 3e B. C⁺² →C⁺⁴ + 2e C. N⁺⁵ + 3e →N⁺² D. S⁰ + 4e →S⁺⁴

Câu 11: Một nguyên tử X có 4 lớp electron, electron cuối cùng thuộc phân lớp sát ngoài cùng đã bão hòa, X tạo được hợp chất oxit cao nhất là XO₃. Vậy X là

A. ₂₄Cr B. ₁₆S C. ₃₄Se D. ₁₄Si

Câu 12: Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron thì được xếp cùng:

A. chu kì. B. nhóm. C. nhóm A D. nhóm B

Câu 13: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính chất, đại lượng nào sau đây biến đổi đúng qui luật ?

A. Bán kính nguyên tử giảm dần. B. Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần.

C. Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần. D. Độ âm điện tăng dần.

Câu 14: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIIA trong BTH. Nhận xét nào sau đây không đúng về cấu tạo nguyên tử

X ? A. X có 6 electron trên các phân lớp s. B. X có 3lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron.

C. X có 5 electron cuối cùng. D. X có 17 electron, lớp ngoài cùng có 7 electron.

Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử R là 3s²3p¹, công thức hợp chất oxit cao nhất của R là

A. RO B. R₂O₅ C. R₂O D. R₂O₃

Câu 16: Thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử của hầu hết các nguyên tố hóa học là

A. hạt electron, proton, nơtron. B. hạt proton, nơtron.

C. hạt electron, nơtron. D. hạt electron, proton.

Câu 17: Hạt nhân nguyên tử Radi có 88proton và 138 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của Radi là

A. B. C. D.

Câu 18: Số hiệu nguyên tử X là 19, cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 3d¹ B. 3d⁵ C. 4s² D. 4s¹

(Trang 01 – Mã Đề 401)

Câu 19: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA, nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, hợp chất M tạo bởi X,Y và liên kết trong M là

A. XY₂, liên kết ion B. XY₂, liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. X₂Y, liên kết cộng hóa trị không cực. D. XY, liên kết ion.

Câu 20: Một nguyên tố X có 2 đồng vị là X₁ và X_2. Đồng vị X₁ có tổng số hạt (p,n,e) là 21, đồng vị X₂ có tổng số hạt (p,n,e) là 22. Biết tỉ lệ các đồng vị X₁:X₂ là 9:1, các loại hạt trong X₁ bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X ?

A.13u B.14,1u C.15u D. Đáp án khác

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron được xếp trên 3 lớp, trong đó tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Vậy nguyên tố A là

A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Không xác định được.

Câu 22: Iôt là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho sự sống của con người và nhiều sinh vật khác. Iôt có 37 đồng vị, trong đó đồng vị bền nhất là . Trong số các đồng vị của iôt có một loại đồng vị phát ra tia có chu kì bán rã là 8,0207 ngày, được dùng trong điều trị ung thư và các bệnh khác liên quan đến tuyến giáp, đó là đồng vị nào sau đây ? A. B. C. D.

Câu 23: Nguyên tố M ở chu kì 4, nhóm IIB trong BTH, cấu hình electron nguyên tử M tương ứng là

A. 3d⁵4s² B. 3d¹⁰4s² C. 3d⁴4s² D. 3d⁹4s².

Câu 24: Hợp chất của nguyên tố X với hidro là XH₄, Trong hợp chất oxit cao nhất của X có 27,27 % khối lượng X và 72,73% khối lượng O. Vậy X là

A. Silic B. Cacbon C. Nitơ D. Phôtpho

Câu 25: Có bao nhiêu ý đúng trong các nhận định sau ?

(a)Trong BTH, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(b)Cấu tạo BTH gồm 7 chu kì, 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột.

(c)Trong phân tử CO₂, liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử CO₂ phân cực.

(d)Các chất H₂,Cl₂, I₂ tan tốt trong nước ở điều kiện thường.

(e)Khi điều chế khí oxi, có thể thu khí O₂ bằng phương pháp đẩy nước.

(f)Nước có thể hòa tan được các chất NaCl, K₂O, HCl tạo thành các dung dịch dẫn điện được.

(g)Các hợp chất ion đều có thể dẫn điện ở mọi trạng thái.

A.2 B. 3 C.4 D. 5

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO₃)₂, MgCO₃, vào dung dịch H₂SO₄ 30% (phản ứng vừa đủ) thu được 5,6 lit hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro là 8 và dung dịch Y có nồng độ 36%. Cô cạn dung dịch Y được 36,0 gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 6,0 B. 8,0 C. 20,0 D. 36,0

Câu 27: Các hình vẽ (1),(2),(3) mô tả cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm. Vậy cách nào sau đây là phù hợp để thu được khí tương ứng ?

A.Hình (1) thu khí SO₂ B.Hình (2) thu khí H₂ C.Hình (3) thu khí O₂ D.Hình(2),(3) thu khí NH₃.

Câu 28: Cho 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp muối clorua của hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp trong BTH tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Na₂CO₃ 1M và K₂CO₃ 1,5M thu được kết tủa có khối lượng là 23,4 gam. Hai muối clorua và nồng độ mỗi muối trong dung dịch A là

A. MgCl₂ 0,1M và CaCl₂ 0,15M B. MgCl₂ 1M và CaCl₂ 1,5M

C. MgCl₂ 0,5M và CaCl₂ 0,75M D. MgCl₂ 0,75M và CaCl₂ 0,5M

PHẦN II: TỰ LUẬN ( 1 câu – 3 điểm)

Câu 1: A và B là hai kim loại kiềm thuộc nhóm IA, ở hai chu kì liên tiếp trong BTH (M_A < M_B). Cho 14,70 gam hỗn hợp A,B phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch X và 5,6 lit khí hidro (đktc).

1. Xác định tên hai kim loại A,B.

2. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3. Nếu cho cùng lượng hỗn hợp A và B trên với 12,0 gam một kim loại kiềm thổ M (nhóm IIA) tác dụng hết với nước(dư) thì thu được dung dịch Y và 12,32 lit khí (đktc). Để trung hòa 1/2 dung dịch Y cần dùng vừa đủ 2,75 lit dung dịch chứa hỗn hợp H₂SO₄ a M và HCl b M (tỉ lệ mol H₂SO₄ : HCl tương ứng là 2:1).

Tìm kim loại M ? Tính a ; b ?

................................................HẾT........................................... (Trang 02 – Mã Đề 401)

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HK1 - HÓA 10 - 2018 – CHÍNH THỨC

CÂU	MÃ ĐỀ 101	MÃ ĐỀ 201	MÃ ĐỀ 301	MÃ ĐỀ 401
1	A	B	B	B
2	B	A	C	B
3	D	D	D	A
4	A	B	C	B
5	B	A	A	D
6	D	D	C	D
7	D	B	C	D
8	B	A	A	C
9	D	B	B	A
10	C	B	B	C
11	D	D	D	C
12	A	B	D	A
13	D	A	C	B
14	C	B	D	B
15	A	B	A	D
16	C	A	D	B
17	D	B	A	A
18	C	D	D	D
19	A	D	C	A
20	C	D	A	B
21	D	C	B	A
22	D	A	B	D
23	C	C	D	B
24	B	C	A	B
25	A	C	B	C
26	C	B	D	A
27	B	C	C	C
28	B	B	D	B

ĐÁP ÁN – KIỂM TRA HK1 – HÓA 10 – 2018 – CHÍNH THỨC - MÃ ĐỀ 101 + 301

LỚP CÓ HỌC TIẾT CHỦ ĐỀ

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
1a Viết ptpu (1) sai phần sau không tính điểm	n (H2) = 0,25mol X + HCl →XCl + ½ H2 (1)	0,25 0,25
	= = 31,32 => MA < 31,32 < MB	0,25
	A: Natri ; B: Kali	0,25
1b HS không viết 2 ptpu mà viết hệ 2pt đúng, tìm x, y, % m đúng vẫn tính điểm tối đa.	Na + HCl→NaCl + 1/2H2 ; K + HCl→KCl + 1/2H2 x mol y mol
	Hệ 2 pt: x + y = 0,5 (hoặc 1/2x + 1/2y = 0,25) 23x + 39y = 15,66	0,25 0.25
	x = 0,24 ; y = 0,26	0,25
	%m Na = 35,25% ; %m K = 64,75%	0,25
1c HS giải cách khác, suy luận đúng, kết quả đúng vẫn tính điểm tối đa.	n H2 = 0,45mol (A;B) → 1/2H2 ; M → H2 0,5 0,25 0,2 0,2 M = 8/0,2 = 40 (Ca)	0,25
	Gọi R là đại diện cho A,B,M R + nH2O → R(OH)n + n/2 H2 0,9/n ← 0,45mol mol R(OH)n = 0,9/n => ½ dung dịch Y= 0,45/n (mol) R(OH)n + nHCl →RCln + nH2O 3t/n 3t 2R(OH)n + nH2SO4 →R2(SO4)n + 2nH2O 2t/n t mol => 3t/n + 2t/n = 0,45/n => t = 0,09	0,5
	a = CM HCl = = 0,375M b = CM H2SO4 = = 0,125M	0,25

ĐÁP ÁN – KIỂM TRA HK1 – HÓA 10 – 2018 – CHÍNH THỨC - MÃ ĐỀ 201 + 401

LỚP CÓ HỌC TIẾT CHỦ ĐỀ

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
1a Viết ptpu (1) sai phần sau không tính điểm	n ( H2 ) = 0,25 mol M + HCl →MCl + ½ H2 (1)	0,25 0,25
	= = 29,4 => MA < 29,4 < MB	0,25
	A: Natri ; B: Kali	0,25
1b HS không viết 2 ptpu mà viết hệ 2pt, tìm x, y, %m đúng vẫn tính điểm tối đa.	Na + HCl→NaCl + 1/2H2 ; K + HCl→KCl + 1/2H2 x mol y mol
	Hệ 2 pt: x + y = 0,5 (hoặc 1/2x + 1/2y = 0,25) 23x + 39y = 14,7	0,25 0,25
	x = 0,3 ; y = 0,2	0,25
	%m Na = 46,94% ; %m K = 53,06%	0,25
1c HS giải cách khác, suy luận đúng, kết quả đúng vẫn tính điểm tối đa.	mol H2 = 0,55 (A;B) → 1/2H2 ; M → H2 0,5 0,25 0,3 0,3 M = 12/0,3 = 40 (Ca)	0,25
	Gọi R là đại diện cho A,B,M R + nH2O → R(OH)n + n/2 H2 1,1/n ← 0,55 mol R(OH)n = 1,1/n => ½ dung dịch Y= 0,55/n (mol) R(OH)n + nHCl →RCln + nH2O t/n t mol 2R(OH)n + nH2SO4 →R2(SO4)n + 2nH2O 4t/n 2t => t/n + 4t/n = 0,55/n => t = 0,11	0,5
	a = CM HCl = = 0,08M b = CM H2SO4 = = 0,04M	0,25

ĐÁP ÁN – KIỂM TRA HK1 – HÓA 10 – 2018 – CHÍNH THỨC - MÃ ĐỀ 101 + 301

LỚP KHÔNG CÓ TIẾT CHỦ ĐỀ

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
1a Viết ptpu (1) sai phần sau không tính điểm	n (H2) = 0,25mol X + HCl →XCl + ½ H2 (1)	0,25 0,25
	= = 31,32 => MA < 31,32 < MB	0,25
	A: Natri ; B: Kali	0,5
1b HS không viết 2 ptpu mà viết hệ 2pt đúng, tìm x, y, % m đúng vẫn tính điểm tối đa.	Na + HCl→NaCl + 1/2H2 ; K + HCl→KCl + 1/2H2 x mol y mol
	Hệ 2 pt: x + y = 0,5 (hoặc 1/2x + 1/2y = 0,25) 23x + 39y = 15,66	0,25 0,25
	x = 0,24 ; y = 0,26	0,5
	%m Na = 35,25% ; %m K = 64,75%	0,25
1c HS giải cách khác, suy luận đúng, kết quả đúng vẫn tính điểm tối đa.	mol H2 = 0,45 (A;B) → 1/2H2 ; M → H2 0,5 0,25 0,2 0,2 M = 8/0,2 = 40 (Ca)	0,25
	Gọi R là đại diện cho A,B,M R + nH2O → R(OH)n + n/2 H2 0,9/n ← 0,45 mol R(OH)n = 0,9/n => ½ dung dịch Y= 0,45/n (mol) R(OH)n + nHCl →RCln + nH2O 3t/n 3t 2R(OH)n + nH2SO4 →R2(SO4)n + 2nH2O 2t/n t mol => 3t/n + 2t/n = 0,45/n => t = 0,09	0,25
	a = CM HCl = = 0,375M b = CM H2SO4 = = 0,125M

ĐÁP ÁN – KIỂM TRA HK1 – HÓA 10 – 2018 – CHÍNH THỨC - MÃ ĐỀ 201 + 401

LỚP KHÔNG CÓ TIẾT CHỦ ĐỀ

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
1a Viết ptpu (1) sai phần sau không tính điểm	n ( H2 ) = 0,25 mol M + HCl →MCl + ½ H2 (1)	0,25 0,25
	= = 29,4 => MA < 29,4 < MB	0,25
	A: Natri ; B: Kali	0,5
1b HS không viết 2 ptpu mà viết hệ 2pt, tìm x, y, %m đúng vẫn tính điểm tối đa.	Na + HCl→NaCl + 1/2H2 ; K + HCl→KCl + 1/2H2 x mol y mol
	Hệ 2 pt: x + y = 0,5 (hoặc 1/2x + 1/2y = 0,25) 23x + 39y = 14,7	0,25 0,25
	x = 0,3 ; y = 0,2	0,5
	%m Na = 46,94% ; %m K = 53,06%	0,25
1c HS giải cách khác, suy luận đúng, kết quả đúng vẫn tính điểm tối đa.	mol H2 = 0,55 (A;B) → 1/2H2 ; M → H2 0,5 0,25 0,3 0,3 M = 12/0,3 = 40 (Ca)	0,25
	Gọi R là đại diện cho A,B,M R + nH2O → R(OH)n + n/2 H2 1,1/n ← 0,55 mol R(OH)n = 1,1/n => ½ dung dịch Y= 0,55/n (mol) R(OH)n + nHCl →RCln + nH2O t/n t mol 2R(OH)n + nH2SO4 →R2(SO4)n + 2nH2O 4t/n 2t => t/n + 4t/n = 0,55/n => t = 0,11	0,25
	a = CM HCl = = 0,08M b = CM H2SO4 = = 0,04M