Bài 5.115 trang 52 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Lý thuyết

Câu hỏi

Trong một bình kín dung tích không đổi 16,8 lít chứa khí Cl₂ (đktc) và một ít bột kim loại M. Sau khi phản ứng hoàn toàn giữa Cl₂ và M, áp suất khí trong bình còn lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành là 16,25 gam. Nhiệt độ bình không đổi 0°C, thể tích kim loại M và muối rắn của nó không đáng kể. Xác định kim loại M.

Hướng dẫn giải

Số mol Cl₂ ban đầu là 0,75 mol ; số mol Cl₂ sau phản ứng là :

\({{0,8.16,8} \over {0,082.273}} = 0,6mol\)

⟹ Số mol Cl₂ đã phản ứng là 0,15 mol

 2M + nCl₂  →  2MCl_n 

         0,15  →  \({{0,3} \over n}\)

\(\to {M_{MC{l_n}}} = {{16,25} \over {0,3}}.n = 54,167n = M + 35,5n\)

\(\to M = 18,67n\)

⟹ n = 3 ; M = 56 (Fe).

Update: 17 tháng 9 2019 lúc 15:03:39

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 5.97; 5.98 trang 48 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.99, 5.100, 5.101, 5.102, 5.103, 5.104 trang 49 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.105, 5.106, 5.107 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.108 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.109 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.110 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.111 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.112 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.113 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.114 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.115 trang 52 sách bài tập (SBT) Hóa học 12