Bài 5.112 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Lý thuyết

Câu hỏi

Pha chế dung dịch CuSO₄ bằng cách hoà tan 87 g CuSO₄.5H₂O trong nước, thu được 750 ml dung dịch.

a)  Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã pha chế.

b)  Có bao nhiêu ion Cu²⁺ và SO₄^2- trong 1 ml dung dịch ?

c)  Thêm một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO₄ trên. Hãy cho biết khối lượng các kim loại tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

a) C_M = 0,464M

b) Trong 1 ml dung dịch CuSO₄ có :

n_Cu2+ = n_SO2- = n_CuSO4 = 0,464.10^-3 (mol)

Số ion Cu²⁺ = số ion SO₄^2-= 0,464.10^-3.6,02.10²³ = 2,793.10²⁰ (ion)

c) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

n_{Cu 2+} = 0,0232 mol ; m_Fe = 1,2992 g ; m_Cu = 1,4848 g.

Update: 17 tháng 9 2019 lúc 14:47:35

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 5.97; 5.98 trang 48 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.99, 5.100, 5.101, 5.102, 5.103, 5.104 trang 49 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.105, 5.106, 5.107 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.108 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.109 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.110 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.111 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.112 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.113 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.114 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 5.115 trang 52 sách bài tập (SBT) Hóa học 12