Bài 7 (SGK trang 69)

Gửi bởi: Sách Giáo Khoa Vào 26 tháng 12 2018 lúc 11:14:12

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

Số mol khí H₂ = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi X, у là số mol của Al, Fe.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

p.ư : x l,5x (mol)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

y —> y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp và mol H₂ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.$

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe

%Al = $\frac{0,01.27}{0,83}$ .100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%