Cộng đồng chia sẻ tri thức Lib24.vn

Bài 6.63 trang 70 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 10 tháng 9 2019 lúc 16:46:14

Lý thuyết

Câu hỏi

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).

a) Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) 2M đã tham gia các phản ứng.

Hướng dẫn giải

a) Các PTHH :

\(Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2↑\)        (1)

\(2A1 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\)     (2)

b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol \(H_2\) sinh ra ở (1) và (2) :  \({n_{{H_2}}} = {{8,96} \over {22,4}} = 0,4\left( {mol} \right)\)

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

\(\left\{ \begin{array}{l}
24{\rm{x}} + 27y = 7,8\\
x + 1,5y = 0,4
\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

\(m_{Mg} = 24.0,1 = 2,4 (g) \)

\(m_{Al} = 27.0,2 = 5,4 (g)\)

c) Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\)1ham gia phản ứng :

Số mol \(H_2SO_4\) tham gia (1) và (2) là :

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) là :

 \({V_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,4} \over 2} = 0,2\left( l \right)\,\,hay\,\,200ml\)

Update: 10 tháng 9 2019 lúc 16:46:14

Các câu hỏi cùng bài học

Có thể bạn quan tâm

Học kỹ năng trực tuyến
Doremon chế
Khảo sát trực tuyến