Bài 5.79 trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Lý thuyết

Câu hỏi

Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCL), hiđro florua (HF) bằng cách cho dung dịch \(H_2SO_4\) đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua (HBr) hoặc hiđro iotua (HI) ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.

Hướng dẫn giải

Điều chế HF, HCL bằng cách cho \(H_2SO_4\) đặc tác dụng với muối florua, clorua vì \(H_2SO_4\)  là chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCL. Nói cách khác, HF và HCL có tính khử yếu, chúng không khử được \(H_2SO_4\) đặc

\(CaF_2 + H_2SO_4 → CaSO_4 + 2HF\)

\(NaCl + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCL\)

Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì \(H_2SO_4\) đặc oxi hoá được những chất này thành \(Br_2\) và \(I_2\). Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCL và HF.

\(NaBr + H_2SO_4 → HBr + NaHSO_4\)

\(2HBr + H_2SO_4 → Br_2 + SO_2 + 2H_2O\)

\(NaI + H_2SO_4 → HI + NaHSO_4\)

\(2HI + H_2SO_4 → I_2 + SO_2 + 2H_2O\)

Update: 10 tháng 9 2019 lúc 15:14:10

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài tập trắc nghiệm 5.65, 5.66, 5.67, 5.68, 5.69 trang 55 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.70 trang 56 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.71 trang 56 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.72 trang 56 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.73 trang 56 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.74 trang 56 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.75 trang 56 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.76 trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.77 trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.78 trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.79 trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
• Bài 5.80 trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10