Bài 22.2 Trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 17 tháng 8 2019 lúc 8:48:28
Lý thuyết
Câu hỏi
Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí oxi bằng cách đốt nóng kali clorat:
\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2}\)
(rắn) (rắn) (khí)
Hãy dùng phương trình hoá học trên để trả lời những câu hỏi sau :
a) Muốn điều chế được 4,48 lít khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3 ?
b) Nếu có 1,5 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu gam khí oxi ?
c) Nếu có 0,1 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí ?
Hướng dẫn giải
Phương trình hóa học
\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2}\)
(rắn) (rắn) (khí)
a) Khối lượng KClO3 cần dùng:
- Số mol \({O_2}\) cần điều chế là: \({n_{{O_2}}} = {{4,48} \over {22,4}} = 0,2(mol)\) .
- Theo phương trình hoá học, số mol KClO3 cần dùng để điều chế được 0,2 mol O2 là :
\({n_{KCl{O_3}}} = {{2 \times 0,2} \over 3} = {{0,4} \over 2}(mol)\)
- Khối lượng KClO3 cần dùng là :
\({m_{KCl{O_3}}} = {{0,4 \times 122,5} \over 3} \approx 16,3(g)\)
b) Khối lượng khí oxi điều chế được :
- Theo phương trình hoá học, số mol O2 điều chế được nếu dùng 1,5 mol
\(KCl{O_3}:{n_{{O_2}}} = {{3 \times 1,5} \over 2} = 2,25(mol)\)
- Khối lượng khí oxi điều chế được : \({m_{{O_2}}} = 32 \times 2,25 = 72(g)\)
c) Số mol chất rắn và chất khí thu được nếu có 0,1 mol KClO3
Theo phương trình hoá học, nếu có 0,1 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được 0,1 mol chất rắn KCl và số mol khí O2 là \(\dfrac{3 \times 0,1} {2} = 0,15(mol)\).
Update: 17 tháng 8 2019 lúc 8:48:28
Các câu hỏi cùng bài học
Có thể bạn quan tâm
