Bài 12.7* Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Lý thuyết

Câu hỏi

Có hỗn hợp khí CO và CO₂. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư, sinh ra 1 gam kết tủa trắng. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu được 0,64 gam kim loại màu đỏ.

a)  Viết các phương trình hoá học.

b)  Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.

Hướng dẫn giải

a) Các phương trình hoá học :

- CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư, sinh ra kết tủa CaCO₃ :

CO₂ + Ca(OH)₂   -----------> CaCO₃ \( \downarrow \) + H₂O (1)

- CO khử CuO thành kim loại Cu màu đỏ :

CO + CuO  --------> CO₂ + Cu (2)

b) Xác định thành phần của hỗn hợp khí :

- Số mol CO₂ có trong hỗn hợp được tính theo (1) :

\({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = {1 \over {100}} = 0,01(mol)\)

- Số mol CO có trong hỗn hợp được tính theo (2) :

\({n_{CO}} = {n_{Cu}} = {{0,64} \over {64}} = 0,01(mol)\)

Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí được tính theo số mol của mỗi khí. Ta có kết quả : Hỗn hợp khí có 50% thể tích của mỗi khí.

Update: 22 tháng 8 2019 lúc 17:19:13

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 12.1 Trang 15 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 12.2 Trang 16 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 12.3 Trang 16 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 12.4 Trang 17 Sách bài tập (SBT) Học học 9
• Bài 12.5 Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 12.6 Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 12.7* Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 12.8 Trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9