BÀI 26. Clo

Lý thuyết

Bài 1 (SGK trang 81)

Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hoá học ? Hãy giải thích.

Hướng dẫn giải

Dẫn khí clo vào nước, vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hóa học, vì:

– Có tạo thành chất mới là HCl và HClO.

– Có khí clo tan trong nước.

Bài 2 (SGK trang 81)

Nêu tính chất hoá học của clo. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.

 

Hướng dẫn giải

a) 2Fe(r) + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (r)

b) Fe(r) + S (r) → FeS (r)

c) 3Fe (r) + 2O₂ → Fe₃O₄(r)

Nhận xét:

– Clo đưa Sắt lên hóa trị cao nhất là III trong hợp chất FeCl₃

– Trong hợp chất Fe₃O₄ sắt thể hiện cả hóa trị II và hóa trị III

– Lưu huỳnh tác dụng với Sắt tạo hợp chất FeS, trong đó Fe có hóa trị II. Như vậy mức độ hoạt động của các phi kim được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau: Cl, O, S.

Bài 3 (SGK trang 81)

Viết phương trình hoá học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ỏ nhiệt độ cao. Cho biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo thành.

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học của các phản ứng:

a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(t^o)(Fe hóa trị III)

b) Fe + S → FeS (Fe hóa trị II)

c) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄(t^o) (Fe hóa trị III và II).

Bài 4 (SGK trang 81)

Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào :

a) Dung dịch HCl;          b) Dung dịch NaOH ;

c) Dung dịch NaCl;        d) Nước.

Hướng dẫn giải

Khí clo dư được loại bỏ bằng cách dẫn khí clo sục vào:

b) Dung dịch NaOH: do tạo thành muối NaCl, NaClO.

d) Nước: do tạo thành HCl và HClO.

Bài 5 (SGK trang 81)

Dẫn khí clo vào dung dịch KOH, tạo thành dung dịch hai muối.

Hãy viết các phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O.

Bài 6 (SGK trang 81)

Có 3 khí được đựng riêng biệt từng 3 lọ là : clo, hiđro clorua, oxi. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ.

Hướng dẫn giải

Lấy ảnh ko cho này

Bài 7 (SGK trang 81)

Nêu phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hoá học minh hoạ.

Hướng dẫn giải

Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

4HCl_{(dd đặc)} +MnO_{2 ­}-----------> MnCl₂+ Cl₂↑ +2H₂O

Bài 8 (SGK trang 81)

Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp nào ? Viết phương trình hoá học.

Hướng dẫn giải

Trong công nghiệp, khí clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp

2NaCl_{(dd bão hòa)} +2H₂O--------> 2NaOH + Cl₂ ↑+ H₂↑( điện phân dung dịch có mang ngăn)

Khí clo thu được ở cực dương, khí hidro thu được ở điện cực âm, dung dịch thu được là NaOH.

Bài 9 (SGK trang 81)

a) Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không ? Hãy giải thích.

b) Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí được không ? Hãy giải thích và mô tả bằng hình vẽ. Cho biết vai trò của H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

a) Không thể thu khí bằng cách đẩy nước, vì clo tan trong nước.

Khí clo không tác dụng với oxi nên được thu bằng cách đẩy không khí: Dẫn khí clo vào đáy bình thu đặt đứng, clo nặng hơn không khí sẽ chiếm dần từ phía dưới và đẩy không khí ra ngoài.

b) Vai trò của H₂S0₄ đặc là hút nước có lẫn trong khí clo, làm khô khí clo.

Bài 10 (SGK trang 81)

Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu ? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn giải

Số mol Cl₂ = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Phương trình hóa học:

Cl₂ + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H₂O.

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05

Dung dịch sau phản ứng có 2 chất tan là NaCl và NaClO đều có 0,05 mol; V_dd = 0,1 lít.

C_M(NaCl) = C_M(NaClO) = = 0,5 M

Bài 11 (SGK trang 81)

Cho 10,8 gam kim loại M hoá tri III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng.

 

Hướng dẫn giải

Gọi M là kí hiệu hoá học của kim loại M.

Khối lượng clo phản ứng = m_muối - m_{kim loại} = 53,4 - 10,8 = 42,6 gam hay 41,6 : 71 = 0,6 mol.

Phương trình hoá học: 2M + 3Cl₂ → MCl₃

Phản ứng: 0,4 0,6 0,4 (mol)

Ta có: 0,4 x M = 10,8 => M = 27. Vậy kom loại M là Al.