Bài 50. Glucozơ

Lý thuyết

• Bài 50.1 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 50.2 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 50.3 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 50.4 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 50.5 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 50.6 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Bài 50.1 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Viết các phương trình hoá học thực hiện sơ đồ chuyển đổi hoá học sau :

Glucozơ ---(1)-------> rượu etylic ----(2)-----> axit axetic.

Hướng dẫn giải

$C_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{32}^{o}C}{\overset{menrượu}{⟶}}2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$          (1)

$C_2{H}_{5}OH+O_2\stackrel{mengiấm}{⟶}C{H}_{3}COOH+H_{2}O$   (2)

Bài 50.2 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Chất hữu cơ A là chất rắn màu trắng ở điều kiện thường, tan nhiều trong nước. Khi đốt cháy A chỉ thu được C0₂ và H₂O Chất A là

A. etilen ;                   B. rượu etylic ;                 C. axit axetic ;        D. glucozơ.

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

Bài 50.3 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Khi oxi hoá hoàn toàn 50 gam glucozơ sẽ toả ra nhiệt lượng là 146,3 kJ. Hỏi khi oxi hoá hoàn toàn 1 mol glucozơ sẽ toả ra nhiệt lượng là bao nhiêu ?

Hướng dẫn giải

\({n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = {{50} \over {180}} \approx 0,278(mol)\)

Cứ 0,278 mol glucozơ khi oxi hóa hoàn toàn thì tỏa ra 146,3kJ

Vậy 1 mol  --------------------------------------------------> x? kJ

\(x = {{1.146,3} \over {0,278}} = 526,3(kJ)\)

Bài 50.4 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần phải dùng 19,2 gam oxi, thu được 26,4 gam C0₂và 10,8 gam H₂0.

a)   Xác định công thức đơn giản nhất của A.

b)  Xác định công thức phân tử của A biết 170 gam/mol < M_A < 190 gam/mol.

Hướng dẫn giải

a) Sơ đồ phản ứng cháy của A : $A+O_2\stackrel{t^o}{⟶}C{O}_2+H_{2}O$

Ta có : $m_A+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$

$\to m_A=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}=26,4+10,8-19,2\left(gam\right)\to m_A=18\left(gam\right)$

Khối lượng C trong 18 gam A là : $\frac{26,4}{44}\times 12=7,2\left(gam\right)$

Khối lượng H trong 18 gam A là :$\frac{10,8}{18}\times 2=1,2\left(gam\right)$

Khối lượng O trong 18 gam A lấ 18 - 7,2 - 1,2 = 9,6 (gam).

Gọi công thức hoá học của A là C_xH_yO_z.

Ta có quan hệ

12x : y : 16z = 7,2 : 1,2 : 9,6

$x:y:z=\frac{7,2}{12}:\frac{1,2}{1}:\frac{9,6}{16}=0,6:1,2:0,6=1:2:1$

Chọn x = 1  --------> công thức đơn giản nhất của A là CH₂O

b) m_A = 30n —> 170 < 30n < 190    

  ---------> n = 6.

Công thức phân tử của A là C₆H₁₂0₆.

Bài 50.5 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Phản ứng tạo ra glucozơ trong cây xanh được biểu diễn bằng phương trình hoá học sau :

$6C{O}_2+6H_{2}O\underset{clorophin}{\overset{a/s}{⟶}}{C}_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\uparrow$

Để tạo ra 1 mol glucozơ, cây xanh đã hấp thụ 2816 kJ.

Hãy tính nhiệt lượng mà cây xanh đã hấp thụ để tạo thành 1 kg glucozơ.

Hướng dẫn giải

Số mol của 1kg glucozo: $n_{C_6{H}_{12}{O}_6}=\frac{1000}{180}\approx 5,56\left(mol\right)$

Cứ 1 mol glucozo cây xanh đã hấp thụ 2816 kJ

     5,56 mol ----------------------------> x? kJ

$x=\frac{5,56.2816}{1}=15656,96\left(kJ\right)$

Bài 50.6 Trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Từ glucozơ điều chế được giấm ăn bằng cách lên men hai giai đoạn. Tính khối lượng giấm ăn 4% thu được khi lên men 50 gam glucozơ biết hiệu suất của toàn bộ quá trình là 60%.

Hướng dẫn giải

Sơ đồ phản ứng $C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{men}{⟶}C{H}_{3}COOH$

                               180 g                       60 g

                                 50 g                       x? g

$m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{50.60}{180}=16,7\left(g\right)$

Hiệu suất đạt 60% ---> $m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{16,7.60}{100}=10,02\left(g\right)$

Khối lượng giấm ăn 4% thu được : $m_{giấm}=\frac{10,02.100}{4}=250,5\left(g\right)$